考试必备河北省正定中学1011学年高三第三次月考化学.docx
《考试必备河北省正定中学1011学年高三第三次月考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考试必备河北省正定中学1011学年高三第三次月考化学.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
考试必备河北省正定中学1011学年高三第三次月考化学
整理日期
整理人
2011年2月24日星期四
小セ
河北正定中学
2010—2011学年第一学期高三第3次考试
化学试题
第一卷（选择题共56分）
相对原子质量：
Mg:
24Cu:
64H:
1F:
19Ag:
108Cl:
35．5C:
12O:
16S:
32Ca:
40
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分共36分）
1．下列说法正确的是（）
A．两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B．氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性
C．石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D．NaCl晶体中，每个Cl-周围同时吸引6个Na+
2．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A．干冰和氯化铵分别受热变为气体B．二氧化硅和钠分别受热熔化
C．苯和液溴分别受热变为气体D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
3．常见的晶体有如下类型：
①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（）
A．只有①②③B．只有①③④C．①②③④D．只有①③
4．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．若质量相等，则质子数相等B．若质子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等
5．3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个
B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，2．24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
6．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）
Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式是2HF
（HF）2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33．3
C．
时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新
达到平衡时，
将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
7．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．e、b、a、d、eB．b、a、e、c、d
C．b、a、d、c、eD．c、d、e、a、b
8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）
A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:
O:
O:
O:
F
C．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为－2价
9．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（）
A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
10．既能与H2S反应，又能与溴水反应的是（）
⑴Na2S溶液⑵SO2溶液⑶CuSO4溶液（4）FeCl2溶液
A．⑴⑵⑶⑷B．⑴⑵C．⑵⑶⑷（5）D．⑵⑷
11．下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（）
提纯物质
除杂试剂
提纯方法
A
苯（苯酚）
碳酸钠溶液
过滤
B
Al（Fe）
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2（NO2）
水
洗气
D
乙酸乙酯（乙醇）
水
水洗、分液
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的SO2通人NaOH溶液中：
SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2—＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
13．下列说法中不正确的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5．6～7．0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A．2个B．3个C．4个D．5个
14．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（）
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
c（B+）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）
15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
D．在由水电离出的
的溶液中：
B．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：
K+、Ba2+、Cl—、Br—
C．常温下c（H+）/c（OH－）=1012的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42-、S2－、SO32－
16．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c（H2B）>c（H2A）=0．01mol/L试卷
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷
c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷
c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
17．2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体（）
A．只有Na2CO3B．可能有NaOH
C．可能有Na2O2D．一定为Na2CO3和NaOH
18．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是（）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中
通入CO2至沉淀消失
二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题2分共20分）
19．以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
（）
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
20．对于①ag纯净的Na2CO3，②agNa2CO3和NaHCO3的混合物；下列各种情况的描述正确的是（）
A．与足量盐酸反应时，②放出的CO2多
B．与盐酸反应时，②消耗盐酸多
C．配成等体积的溶液，②的pH大
D．配成等体积的溶液，②的c（Na+）大
21．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中五点KW间的关系：
B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：
温度不变在水中加入适量的
NH4Cl固体。
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积
混合后，溶液显酸性
22．向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是（）
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6mol
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
D．原溶液中n（Fe2+）:
n（I━）:
n（Br━）＝2:
1:
3
23．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
24．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下，发生下列反应：
A（g）+B（g）
xC（g）；△H<0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容
器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器
中0．78mol·L-125．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。
据此分析下列组合判断中正确的是（）
①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3
④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2
A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤
26．在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）=2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。
下列结论正确的是（）
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：
3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
27．将Mg、Cu组成的2．64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。
然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。
以下说法不正确的是（）
A．稀硝酸的浓度为1．9mol/L
B．生成的NO在标况下的体积为0．896L
C．a的值为15mL
D．Cu的物质的量为0．02mol
28．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目
C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
D．100mL0．01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0．1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
第二卷（非选择题，共54分）
29．（10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。
在一定条件下能发生如下反应：
（g），
。
甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。
已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是。
磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液。
若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。
30．（12分）X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。
根据以上信息填空：
（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________
（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
图中：
表示X原子，
表示镍原，
表示Z原子
（5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。
该反应的热化学方程式为 。
31．（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）检验溶液L中金属阳离子的方法是。
（2）反应③的离子方程式为。
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为。
（4）气体A的密度为2．68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
32．（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
（查阅资料知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．
（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：
。
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（3）B装置中试剂的化学式是，C装置中试剂的名称是。
（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是。
（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是。
33．（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca（OH）2，调节溶液pH为8．0~8．5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4．0，其目的有：
①防止Ca2+在蒸发时水解；②。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0．05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差
可忽略），其可能原因有；。
参考答案
一、1-5DCACA6-10CBCDB11-15DCCBB16-18DBD
二、19-23DA（CD）B（AB）24-28DBCD（CD）
29．（10分）
（1）N≡N
（2）
P（s）+3/2Cl2（g）=PCl3（l）；△H=–306kJ/mol
（3）淀粉KI或KI8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（4）Cl2、NH3
30．（12分）
（1）
Se；
（2）三角锥；
，非极性
（3）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（4）MgCNi3
（5）C12O7（l）+H2O
（1）=2HClO4（aq） △H=-4akJ·mol－1
31．（10分）
（1）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色
（2）Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
（3）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（4）SCO
32．（10分）
（1）Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
或CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Cu2++2OH=Cu（OH）2↓
（2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。
（3）CuSO4、澄清石灰水
（4）B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊
（5）实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2。
（2分，答两点即可）
33．（12分）
（1）取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）中和Ca（OH）2；防止溶液吸收空气中的CO2，（只答对前一条即可）
（3）①酸式滴定管
②99．9%
③样品中存在少量的NaCl；少量CaCl2·2H2O失水
升级会员 