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1、考试必备河北省正定中学1011学年高三第三次月考化学整理日期整理人2011年2月24日星期四小 河北正定中学20102011学年第一学期高三第3次考试化 学 试 题第一卷（选择题共56分）相对原子质量：Mg:24 Cu:64 H:1 F:19 Ag:108 Cl:355 C:12 O:16 S:32 Ca:40一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分共36分）1下列说法正确的是 （ ） A两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键 B氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性 C石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力 DNaCl晶体中，每个Cl-周围同时吸引6个Na+2下列物质发生变化

2、时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ） A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B二氧化硅和钠分别受热熔化 C苯和液溴分别受热变为气体 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中3常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 （ ） A只有 B只有 C D只有4对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ） A若质量相等，则质子数相等 B若质子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等53设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ） A1molNH4NO3晶体中含有

3、NH4+数为NA个 B1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA C电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D标准状况下，224LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子6E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM （g）Mx （g ），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 （ ） A该反应的化学方程式是2HF（HF）2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是333 C时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，将增大 DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低7a、b

4、、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性dc；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） Ae、b、a、d、e Bb、a、e、c、d Cb、a、d、c、e Dc、d、e、a、b8化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式为O2F2 B其电子式可表示为F:O:O:O:F C甲具有很强的氧化性 D甲中氧元素的化合价为2价9

5、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 （ ） ACs显+3价，I、Cl均显1价 BCs显+1价，Cl显+1价，I显1价 C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成10既能与H2S反应，又能与溴水反应的是 （ ） Na2S溶液 SO2溶液 CuSO4溶液 （4）FeCl2溶液 A B C（5） D11下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是 （ ） 提纯物质除杂试剂提纯方法A苯（苯酚）碳酸钠溶液过滤BAl（Fe）氢氧化钠溶液过滤CCO2（NO2）水洗气D乙酸乙酯

6、（乙醇）水水洗、分液 12下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O BFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO3213下列说法中不正确的有 （ ） 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量； pH在5670之间的降水通常称为酸雨； 室温下浓

7、硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A2个 B3个 C4个 D5个14室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ） A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱 C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸 D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c（B+）c（A）c（H+）c（

8、OH）15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） D在由水电离出的的溶液中： B能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C常温下c（H+）/c（OH）=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO3216常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 （ ） AH2A为二元弱酸 B稀释前c（H2B）c（H2A）=001mol /L试卷 CpH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷c（Na+）c（HA-）c

9、（A2-）c（H2A）c（OH-） DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c（Na+）c（B2-）c（OH-）c（H+）172 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体 （ ） A只有Na2CO3 B可能有NaOH C可能有Na2O2 D一定为Na2CO3和NaOH18下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 （ ） A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。 D向含有

10、等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题2分共20分）19以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ） A B C D序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2 20对于ag纯净的Na2CO3，ag Na2CO3和NaHCO3的混合物；下列各种情况的描述正确的是 （ ） A与足量盐酸反应时，放出的CO2多 B与盐酸反应时，消耗盐酸多 C配成等体积的溶液，的pH大 D配成等体积的溶液，的c（Na+）大21水的电离平衡

11、曲线如右图所示，下列说法不正确的是 （ ） A图中五点KW间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性22向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ） A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 n（FeBr2） 6mol C当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D原

12、溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:323常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14a B某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是c（Na） c（S2） c（OH） c（HS） c（H） CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+ c（HR）c（Na） D将02 mol/L的某一元酸HA溶液和01mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

13、2c（OH）2c（H+）c（HA）c（A）24向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g） xC（g）；H0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 （ ） Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A） 增大 C将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同 D若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中078 molL-1c（A）T1 Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3 D向a点的平衡体系中加入A2，可达

14、到b点的平衡状态27将Mg、Cu组成的264 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 molL-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（ ）A稀硝酸的浓度为19 mol/L B生成的NO在标况下的体积为0896 L Ca的值为15 mL DCu的物质的量为002 mol28下列各组数据关系中，前者比后者大的是 （ ） A纯水100和25时的pH BNa2CO3溶液中的HCO3和OH数目 C常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH离子浓度 D1

15、00mL 001mol/L的CH3COOH溶液与10mL 01mol/L的CH3COOH溶液的H+数目第二卷（非选择题，共54分）29（10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： （g），。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。 （1）X的结构式是 。 （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 。 （3）某同学拟用图所示装置证明氧化性ZI2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a

16、是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。 （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是_、_。30（12分） X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空： （1）Q离子的结构示意图_；R的元素符号为_ （2）Y的气态氢化物空间构型是_；X和Q

17、形成的共价化合物的电子式是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是 （4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式 图中：表示X原子，表示镍原， 表示Z原子 （5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，025 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为。31（10分）下列转化关系图中，A、B、C

18、、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题： （1）检验溶液L中金属阳离子的方法是 。 （2）反应的离子方程式为 。 （3）F与G的溶液反应的化学方程式为 。 （4）气体A的密度为268gL1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。32（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。（查阅资料知：Cu

19、CO3和Cu（OH）2均不带结晶水）（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）： 。 （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （3）B装置中试剂的化学式是 ， C装置中试剂的名称是 。 （4）能证明乙同学观点正确的实验现象是 。 （5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是 。33（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙

20、（CaCl22H2O的质量分数为970%1030%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca（OH）2，调节溶液pH为8085，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为40，其目的有：防止Ca2+在蒸发时水解； 。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a称取07500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取2500 mL待测溶液于锥形瓶中；c用005000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为2039 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样

21、品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。参考答案一、1-5 DCACA 6-10 CBCDB 11-15 DCCBB 16-18 DBD二、19-23 DA（CD）B（AB） 24-28 DBCD（CD）29（10分） （1）NN （2） P（s）+3/2Cl2（g）=PCl3（l）；H= 306 kJ/mol （3）淀粉KI或KI 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （4）Cl2、NH3 30（12分） （1） Se ； （2）三角锥；， 非极性 （3）4Mg+10HNO3=4Mg（

22、NO3）2+NH4NO3+3H2O （4）MgCNi3 （5）C12O7（l）+H2O（1）=2HClO4（aq） H= -4a kJmol 131（10分）（1）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色 （2）Cl22H2OSO24H2ClSO42 （3）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O （4）SCO32（10分） （1）Cu2+ CO32-+H2O= Cu（OH）2 +CO2 或CO32-+H2OHCO3-+OH-，Cu2+2OH=Cu（OH）2 （2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。 （3）CuSO4、澄清石灰水 （4）B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊 （5）实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2。（2分，答两点即可）33（12分） （1）取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全 （2）中和Ca（OH）2；防止溶液吸收空气中的CO2，（只答对前一条即可） （3）酸式滴定管 999% 样品中存在少量的NaCl； 少量CaCl22H2O失水