化学广东省汕头市潮阳区学年高二上学期期末考试试题解析版.docx
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化学广东省汕头市潮阳区学年高二上学期期末考试试题解析版
广东省汕头市潮阳区2017-2018学年高二上学期期末考试试题
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）
A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl（SO4）2·12H2OD.Fe2（SO4）3·9H2O ）
2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NA
B.标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH—总数少于2NA
C.71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NA
D.1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA
3.下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是（）
A.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D.2-丁烯（CH3CH=CHCH3）和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2CHClCH3
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）
A.0.1mol﹒L—1的AlCl3溶液中：
Na+、K+、CO32—、NO3—
B.pH=13的溶液中：
Na+、NH4+、Cl—、NO3—
C.c（OH—）=1×10—13mol﹒L-1的溶液中：
Mg2+、K+、CI—、SO42—
D.无色透明溶液中：
Ca2+、NH4+、MnO4—、SO42—
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是（）
A.原子半径：
X>Y>Z>W
B.单质沸点：
W>Y>Z
C.简单氢化物的还原性：
Y>Z>W
D.W、X、Z的离子均能促进水的电离
6.已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）
酸
碳酸
次溴酸（HBrO）
Ka（25℃）
K1=4.30×10－7K2=5.61×10－11
2.4×10－9
①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑
A.①④B.②④C.②③D.①③
7.常温下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）
A.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）+c（CN－）=c（HCN）+c（CH3COOH）
B.点③和点④所示溶液中：
c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）
C.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）>c（CN－）
D.点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO－）+c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）
8.
（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量
编号
V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mL
m（MnSO4）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.5
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
①写出上述反应的离子方程式：
________________________。
②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率
影响。
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。
③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。
忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝___________。
④已知实验①50℃时c（MnO
）～反应时间t的变化曲线如图I。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c（MnO
）～t的变化曲线示意图。
______________
（2）测定中和热的实验装置如图II所示。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________（中和热数值为57.3kJ/mol）：
②取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃[
温度差
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.9
2
26.2
26.4
26.3
30.6
3
25.9
25.9
25.9
29.5
4
26.4
26.2
26.3
30.0
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
则中和热△H=________________________kJ/mol（列出计算式）。
③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
9.氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___（填元素符号）。
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；
物质
Cu（OH）2
Mn（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.7
8.3
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.8
3.2
已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c（CO32—）=________________。
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。
洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________（写一点）。
10.减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）己知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式___________________。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_______。
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述
（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：
T1______T2（填“<”或“>”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=________。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。
11.关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池__________极（填电极名称），其电极反应式为______________。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_________，电解质溶液为__________。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在__________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积成阳极泥，阳极泥的成分为___________。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全逸出，溶液体积不变）。
恢复到常温下，B电池溶液的pH=___________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入__________（填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为_______________。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键____________。
【参考答案】
1.B
2.B
【解析】1个甲醇分子中含有5个共价键，16g甲醇的物质的量是0.5mol，存在的共价键总数为2.5NA，故A错误；氨水是弱电解质，所以标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH—总数少于2NA，故B正确；71g氯气的物质的量是1mol，71g氯气与足量的NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠，转移的电子总数为NA，故C错误；Al3+水解，所以1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于3NA，故D错误。
3.C
【解析】苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故B错误；乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故C正确；加成反应是双键两端的碳原子直接连上其它原子或原子团，所以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2CHClCH3，不属于加成反应，故D错误。
4.C
【解析】A.0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中含有大量的Al3+，Al3+、CO32-能够发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B.pH=13的溶液中含有大量的OH-，OH-、NH4+能够反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故B错误；C.c（OH-）=1×10-13mol﹒L-1的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+、K+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D.MnO4-是紫红色的，与无色透明溶液不吻合，故D错误；故选C。
5.B
【解析】W-与Ne具有相同的电子曾结构，W是F元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z一定位于第三周期，X的族序数等于周期数，X是Al元素；Y与Z最外层电子数之和为10，Y、Z分别是Si、S；原子半径：
Al>Si>S>F，故A正确；
单质沸点：
Al>Si>F2，故B错误；简单氢化物的还原性：
SiH4>H2S>HF，故C正确；
F-、Al3+、S2-均能水解促进水的电离，故D正确。
6.D
【解析】根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3>HBrO>HCO3-；根据强酸制弱酸的规律HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3，故①正确；酸性H2CO3>HBrO，HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳，故②错误；酸性H2CO3>HBrO>HCO3-，所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO，故③正确；酸性H2CO3>HBrO，HBrO和NaHCO3不反应，故④错误；选D。
7.C
【解析】根据物料守恒，点①和点②所示溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（HCN）+c（CN－），故A错误；点③溶液呈中性c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+），点④是醋酸钠溶液：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+），故B错误；点①溶液呈酸性c（CH3COO－）>c（Na+），点②溶液呈碱性：
c（Na+）>c（CN－），所以点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）>c（CN－），故C正确；根据电荷守恒，点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），故D错误。
8.
（1）.2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）.温度（3）.催化剂（4）.0.5（5）.溶液褪色所需时间（6）.5.0×10－4mol·L－1·s－1（7）.
（8）.1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol或H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ/mol（9）.
（10）.A
【解析】
（1）MnO4-被H2C2O4还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2气体；②实验①②的变量是温度；实验④比实验②多加0.1g催化剂MnSO4；实验②③是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，应控制KMnO4的浓度相同；要计算反应速率，需测量高锰酸钾溶液褪色所需时间；③根据
计算v（KMnO4）；④实验②的反应温度比实验①低，所以反应速率慢，褪色消耗时间多；
（2）①中和热是生成1mol水放出的热量；②第2次实验数据明显偏离正常的误差范围，根据1、3、4三次实验数据计算平均温度差，根据Q=m•c•△T计算60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应放出的热量；③中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，依据Q=Q=m•c•△T来逐项分析。
解析：
（1）MnO4-被H2C2O4还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2气体，反应的离子方程式是2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②实验①②的变量是温度，所以实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；实验④比实验②多加0.1g催化剂MnSO4，所以实验②④是探究催化剂对化学反应速率影响；实验②③是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，应控制KMnO4的浓度相同，所以需要加入0.5mL蒸馏水，故a=0.5；要计算反应速率，需测量高锰酸钾溶液褪色所需时间；③三次实验平均用时13.5s；④实验②的反应温度比实验①低，所以反应速率慢，褪色消耗时间多，所以图像是
；
（2）①中和热是生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式是H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ/mol；②第2次实验明显偏离正常的误差范围，根据1、3、4三次实验数据，平均温度升高3.7℃，根据Q=m•c•△T，60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应放出的热量是（50+60）g
4.18J/（g·℃）
3.7℃
kJ/J，60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应生成水的物质的量是0.06L
0.5mol/L，则△H=
；③A．实验装置保温、隔热效果差，测得中和热偏小，故A错误；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取的氢氧化钠偏多，生成水的物质的量多，所以放出热量多，测得中和热数值偏大，故B正确；
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，醋酸是弱酸，醋酸的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故C错误；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D错误。
E.由于硫酸本身就过量，量取硫酸溶液的体积时仰视读数，生成水的物质的量不变，放热不变，实验测得中和热的数值无影响，故E错误。
9.
（1）.增大反应物接触面，加快反应速率和提高原料的浸取率
（2）.Cu、S和Fe（3）.3.2≤pH<4.7（4）.2.4×10—6mol/L（5）.Cu（NH3）4CO3
CuO+4NH3↑+CO2↑（6）.CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O（7）.防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率（8）.避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗，或其他合理答案）
【解析】试题分析：
（1）将铜矿粉碎，可以增大增大反应物接触面；根据流程图，酸浸时Cu2S、CuS及FeO中铜元素、铁元素、硫元素化合价都升高；
（2）步骤Ⅱ“中和”的目的是除去Fe3+，要保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+、Mn2+不沉淀；根据Ksp（MnCO3）=2.4×10—11，计算Mn2+完全沉淀时c（CO32—）；（3）步骤IV加热“蒸氨”时Cu（NH3）4CO3分解为CuO、NH3、CO2；（4）步骤VICuO、HCl、Cu反应生成Na[CuCl2]和H2O；盐酸过量可以防止Cu2+和Cu+水解；（5）用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂可以避免CuCl溶于水而损失；
解析：
（1）将铜矿粉碎，可以增大增大反应物接触面，加快反应速率和提高原料的浸取率；根据流程图，酸浸时Cu2S、CuS及FeO中铜元素、铁元素、硫元素化合价都升高，所以被氧化的元素有Cu、S和Fe；
（2）步骤Ⅱ“中和”的目的是除去Fe3+，要保证Fe3+完全沉淀需要PH
>3.2，而Cu2+、Mn2+不沉淀需要PH<4.7，所以pH应控制的范围为3.2≤pH<4.7；根据Ksp（MnCO3）=2.4×10—11，c（CO32—）=
2.4×10—6mol/L；（3）步骤IV加热“蒸氨”时Cu（NH3）4CO3分解为CuO、NH3、CO2，反应方程式是Cu（NH3）4CO3
CuO+4NH3↑+CO2↑；（4）步骤VICuO、HCl、Cu反应生成Na[CuCl2]和H2O，反应离子方程式是CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O；盐酸过量可以防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率；（5）用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂可以避免CuCl溶于水而损失；
10.
（1）.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（2）.2NO2+8e-=N2+4O2—（3）.①③④（4）.>（5）.0.22或2.2×10-1（6）.0.1mol/（L•min）（7）.A
【解析】根据盖斯定律，写热化学方程式。
（2）电池的正极得电子发生还原反应。
（3）①根据图示，M点催化剂催化效果最好；
②随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小；
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯转化率减小；
④实际反应应从反应限度和反应速率两方面选择反应条件。
（2）①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol,升高温度平衡逆向移动,NO体积分数增大。
②利用“三段式”计算平衡常数；根据
计算平均反应速率。
③若在D处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，平衡逆向移动，NO体积分数增大。
（2）电池的正极得电子发生还原反应，则正极反应式为2NO2+8e-=N2+4O2-。
（3）①M点催化剂催化效果最好，所以M点的速率最大，故①错误；
②随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故②正确；③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率减小，故③错误；
④实际反应应尽可能在250℃下进行，提高单位时间的产量，故④错误。
（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述
（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol,升高温度平衡逆向移动,NO体积分数增大，所以T1>T2。
②
x=0.5
0.022；根据
用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=
0.1mol/（L•min）。
③若在D处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，平衡逆向移动，NO体积分数增大,故选A点。
11.
（1）.正
（2）.O2+4e-+2H2O=4OH-（3）.Ag（4）.AgNO3溶液（5）.X（6）.Ag、Au（7）.13（8）.0.05molHCl（9）.2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（10）.电池的判断、电极是活性电极还是惰性电极及电解质溶液中的离子放电先后顺序（其他答案合理也给分）。
【解析】
（1）装置A是氢氧燃料电池，氧气发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；
（2）电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层金属的盐作电解质；（3）电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，粗铜中铜及活泼性大于铜的金属失电子，活泼性小于铜的金属不能失电子；（4）Y极是阴极，发生还原反应生成氢气，Y电极有560mL（标准状况）氢气生成，根据电解方程式计算溶液的pH，根据放出气体的物质的量分析要使该溶液恢复到原来的状态需加入的物质。
（5）根据题目信息，X极是铜失电子生成Cu2O。
解析：
（1）装置A是氢氧燃料电池，氧气发生还原反应，所以通入氧气的电极是正
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