4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA
B．常温下，在16g18O2中含有NA个氧原子
C．1mol乙烷中含有C—H的键数为7NA
D．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA
5．下列说法写正确的是
A．
Rn+的质子数为Z，中子数为A
B．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．氯化镁的电子式：
D．HClO的结构式：
H－Cl－O
6．下列各组物质中一定属于同系物的是
A．C2H4和C4H8B．烷烃和环烷烃
C．C3H7Cl与C5H11ClD．正丁烷和异丁烷
7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A．NaF、HClB．NaOH、NaHS
C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg（OH）2
8.下列叙述正确的是
A.乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去
B．C4H9Br的同分异构体有4种
C.淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色
D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu（OH）2，加热产生砖红色沉淀
9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
A．L、R形成的简单离子核外电子数相等
B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C．氢化物的还原性为H2T>H2R
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
10.在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是
选项
操作
主要仪器
A
称取3.0g干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
11．金刚石和石墨是碳元素的两种单质（同素异形体）。
在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，下列说法正确的是
A．1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能
B．1mol石墨比1mol金刚石的能量高
C．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ
D．金刚石比石墨稳定
12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸
③砹是黑色固体④砹化银难溶于水
⑤砹易溶于某些有机溶剂
A.只有①②B.只有①②⑤C.只有③⑤D.只有②⑤
13．下列说法不正确的是
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A．①③⑤B．②④⑥ C．①②④⑤D．①③⑤⑥
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设
容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中气体密度不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
15．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸（α－羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
，下列说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应
D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1molNa2CO3
16.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：
c（B）=3：
5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是
A．该反应方程式中，x=1
B．2min时，A的转化率为50%
C．2min时，A的物质的量为0.75mol
D．反应速率v（B）=0.25mol·L－1·min－1
17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
18．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应
D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
19．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A.为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳
B.加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
C.加入试剂②反应的离子方程式为：
OH－+H＋=H2O
D.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子
20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．负极反应为Ag－e－===Ag＋
C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共52分）
21．（13分）
下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：
（相关均用具体化学用语回答）
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序▲；②在元素周期表位置
▲；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式▲。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式▲
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程▲。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是▲，原因是▲。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式▲。
22.（13分）
Ⅰ．过量量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为▲反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
▲
①加H2O②加入几滴1mol/LHNO3溶液③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.②③⑥⑦⑧B.③④7⑧C.④⑥⑦⑧D.③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为▲
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请通过计算回答下列问题：
（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式▲。
（2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
实验
序号
时间（min）
浓度
温度（℃）（mol/L）
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
900
1.0
0.70
0.60
0.60
0.60
0.60
0.60
3
790
1.0
0.40
0.40
0.40
0.40
0.40
0.40
①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为
▲mol/（L·min），50min时，实验3中Z的浓度▲
②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是▲；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是▲
23．（13分）
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）写出B的结构简式▲，A中官能团的名称为▲。
（2）反应②和④的反应类型分别是▲、▲。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①▲，反应④▲。
（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为▲。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是▲。
③试管b中液体作用是▲。
24．（13分）
工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。
某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。
他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：
酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是▲设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：
▲。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是▲，步骤Ⅱ中▲（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。
（3）步骤
利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：
利用氢气还原氧化铜；
方案乙：
利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：
利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：
先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案▲不好；从产品纯度考虑，方案▲不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：
▲；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩▲、▲。
遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
C
C
B
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
D
B
A
D
C
D
二、填空题（共52分）
21．（13分）
（1）S2->Na+>Al3+（1分）;第二周期第
A族（1分；（2分）
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（3）
（2分）
（4）HF（1分）HF分子间有氢键（2分）
（5）CH4+10OH-－8e-=CO3²-+7H2O（2分）
22.（13分）
Ⅰ.
（1）放热（1分）
（2）C（2分）（3）2H++2e-=H2↑（2分）
Ⅱ.
（1）X+3Y
2Z（2分）
（2）①0.039（2分）1.2mol/L（2分）
②实验2比1温度高（1分）实验3加入了催化剂（1分）
23.（13分）
（1）CH2=CH2（1分）、羟基（1分）
（2）加成反应（1分）氧化反应（1分）
（3）2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑（2分）
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O.（2分）
（4）①（2分）
②防止倒吸（1分）③中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。
（2分）
24.（13分）
（1）漏斗（1分）
取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。
（2分）
（2）将Cu2+Hg2+全部置换出来（1分）不能（1分）
（3）甲乙（2分）丙（2分）
（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）冷却结晶（1分）过滤（1分）
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