高二化学方程式汇总选修4.docx

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高二化学方程式汇总选修4

高二化学方程式汇总:

选修4

高二化学方程式汇总:

选修4

 

 1,氧化性:

  F2+H2===2HF

  F2+Xe(过量)===XeF2

  2F2(过量)+Xe===XeF4

  nF2+2===2Fn(表示大部分金属)

  2F2+2H2===4HF+2

  2F2+2NaH===2NaF+F2+H2

  F2+2Nal===2NaF+l2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  F2+l2(等体积)===2lF

  3F2(过量)+l2===2lF3

  7F2(过量)+I2===2IF7

  l2+H2===2Hl

  3l2+2P===2Pl3

  l2+Pl3===Pl

  l2+2Na===2Nal

  3l2+2Fe===2Fel3

  l2+2Fel2===2Fel3

  l2+u===ul2

  2l2+2NaBr===2Nal+Br2

  l2+2NaI===2Nal+I2

  l2+I2+6H2===2HI3+10Hl

  l2+Na2S===2Nal+S

  l2+H2S===2Hl+S

  l2+S2+2H2===H2S4+2Hl

  l2+H22===2Hl+2

  22+3Fe===Fe34

  2+===2

  S+H2===H2S

  2S+===S2

  S+Fe===FeS

  S+2u===u2S

  3S+2Al===Al2S3

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3g===g3N2

  N2+3a===a3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6===23N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  2.还原性

  S+2===S2

  S+2===S2

  S+6HN3(浓)===H2S4+6N2+2H2

  3S+4HN3(稀)===3S2+4N+2H2

  N2+2===2N

  4P+2===P410(常写成P2)

  2P+3X2===2PX3(X表示F2,l2,Br2)

  PX3+X2===PX

  P4+20HN3(浓)===4H3P4+20N2+4H2

  +2F2===F4

  +2l2===l4

  2+2(少量)===2

  +2(足量)===2

  +2===2

  +H2===+H2(生成水煤气)

  2+Si2===Si+2(制得粗硅)

  Si(粗)+2l===Sil4

  (Sil4+2H2===Si(纯)+4Hl)

  Si(粉)+2===Si2

  Si+===Si(金刚砂)

  Si+2NaH+H2===Na2Si3+2H2

  3,(碱中)歧化

  l2+H2===Hl+Hl

  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

  l2+2NaH===Nal+Nal+H2

  2l2+2a(H)2===al2+a(l)2+2H2

  3l2+6H(热,浓)===l+l3+3H2

  3S+6NaH===2Na2S+Na2S3+3H2

  4P+3H(浓)+3H2===PH3+3H2P2

  11P+1uS4+24H2===u3P+6H3P4+1H2S4

  3+a===a2+

  3+Si2===Si+2

  二,金属单质(Na,g,Al,Fe)的还原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+2===2Na2

  2Na2+2===2Na22

  2Na+2===Na22

  2Na+S===Na2S(爆炸)

  2Na+2H2===2NaH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+Til4(熔融)===4Nal+Ti

  g+l2===gl2

  g+Br2===gBr2

  2g+2===2g

  g+S===gS

  g+2H2===g(H)2+H2

  2高中化学方程式大全

  2g+Til4(熔融)===Ti+2gl2

  g+2Rbl===gl2+2Rb

  2g+2===2g+

  2g+Si2===2g+Si

  g+H2S===gS+H2

  g+H2S4===gS4+H2

  2Al+3l2===2All3

  4Al+32===2Al23(钝化)

  4Al(Hg)+32+2xH2===2(Al23xH2)+4Hg

  4Al+3n2===2Al23+3n

  2Al+r23===Al23+2r

  2Al+Fe23===Al23+2Fe

  2Al+3Fe===Al23+3Fe

  2Al+6Hl===2All3+3H2

  2Al+3H2S4===Al2(S4)3+3H2

  2Al+6H2S4(浓)===Al2(S4)3+3S2+6H2

  (Al,Fe在冷,浓的H2S4,HN3中钝化)

  Al+4HN(稀)===Al(N3)3+N+2H2

  2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+I2===FeI2

  Fe+S===FeS

  3Fe+4H2(g)===Fe34+4H2

  Fe+2Hl===Fel2+H2

  Fe+ul2===Fel2+u

  Fe+Snl4===Fel2+Snl2

  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

  还原为单质锡Fe+Snl2==Fel2+Sn)

  三,非金属氢化物(HF,Hl,H2,H2S,NH3)

  1,还原性:

  4Hl(浓)+n2===nl2+l2+2H2

  4Hl(g)+2===2l2+2H2

  16Hl+2n4===2l+2nl2+l2+8H2

  14Hl+2r27===2l+2rl3+3l2+7H2

  2H2+2F2===4HF+2

  2H2S+32(足量)===2S2+2H2

  2H2S+2(少量)===2S+2H2

  2H2S+S2===3S+2H2

  H2S+H2S4(浓)===S+S2+2H2

  3H2S+2HN(稀)===3S+2N+4H2

  H2S+2n4+3H2S4===2nS4+2S4+S+8H2

  3H2S+2r27+4H2S4===r2(S4)3+2S4+3S+7H2

  H2S+4Na22+2H2===Na2S4+6NaH

  2NH3+3u===3u+N2+3H2

  2NH3+3l2===N2+6Hl

  8NH3+3l2===N2+6NH4l

  4NH3+32(纯氧)===2N2+6H2

  4NH3+2===4N+6H2

  4NH3+6N===N2+6H(用氨清除N)

  NaH+H2===NaH+H2

  4NaH+Til4===Ti+4Nal+2H2

  aH2+2H2===a(H)2+2H2

  2,酸性:

  4HF+Si2===SiF4+2H2

  (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Si2的含量)

  2HF+al2===aF2+2Hl

  H2S+Fe===FeS+H2

  H2S+ul2===uS+2Hl

  H2S+2AgN3===Ag2S+2HN3

  H2S+Hgl2===HgS+2Hl

  H2S+Pb(N3)2===PbS+2HN3

  H2S+Fel2===

  2NH3+2Na==2NaNH2+H2

  (NaNH2+H2===NaH+NH3)

  3,碱性:

  NH3+Hl===NH4l

  NH3+HN3===NH4N3

  2NH3+H2S4===(NH4)2S4

  NH3+Nal+H2+2===NaH3+NH4l

  (此反应用于工业制备小苏打,苏打)

  4,不稳定性:

  2HF===H2+F2

  2Hl===H2+l2

  2H2===2H2+2

  2H22===2H2+2

  H2S===H2+S

  2NH3===N2+3H2

  四,非金属氧化物

  低价态的还原性:

  2S2+2===2S3

  2S2+2+2H2===2H2S4

  (这是S2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

  S2+l2+2H2===H2S4+2Hl

  S2+Br2+2H2===H2S4+2HBr

  S2+I2+2H2===H2S4+2HI

  S2+N2===S3+N

  2N+2===2N2

  N+N2+2NaH===2NaN2

  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的N和N2)

  2+2===22

  +u===u+2

  3+Fe23===2Fe+32

  +H2===2+H2

  3高中化学方程式大全

  氧化性:

  S2+2H2S===3S+2H2

  S3+2I===2S3+I2

  N2+2I+H2===N+I2+2H

  (不能用淀粉I溶液鉴别溴蒸气和N2)

  4N2+H2S===4N+S3+H2

  2N2+u===4u+N2

  2+2g===2g+

  (2不能用于扑灭由g,a,Ba,Na,等燃烧的火灾)

  Si2+2H2===Si+2H2

  Si2+2g===2g+Si

  3,与水的作用:

  S2+H2===H2S3

  S3+H2===H2S4

  3N2+H2===2HN3+N

  N2+H2===2HN3

  P2+H2===2HP3

  P2+3H2===2H3P4

  (P2极易吸水,可作气体干燥剂

  P2+3H2S4(浓)===2H3P4+3S3)

  2+H2===H23

  4,与碱性物质的作用:

  S2+2NH3+H2===(NH4)2S3

  S2+(NH4)2S3+H2===2NH4HS3

  (这是硫酸厂回收S2的反应先用氨水吸收S2,

  再用H2S4处理:

2NH4HS3+H2S4===(NH4)2S4+2H2+2S2

  生成的硫酸铵作化肥,S2循环作原料气)

  S2+a(H)2===aS3+H2

  (不能用澄清石灰水鉴别S2和2可用品红鉴别)

  S3+g===gS4

  S3+a(H)2===aS4+H2

  2+2NaH(过量)===Na23+H2

  2(过量)+NaH===NaH3

  2+a(H)2(过量)===a3+H2

  22(过量)+a(H)2===a(H3)2

  2+2NaAl2+3H2===2Al(H)3+Na23

  2+6HNa+H2===6HH+NaH3

  Si2+a===aSi3

  Si2+2NaH===Na2Si3+H2

  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

  Si2+Na23===Na2Si3+2

  Si2+a3===aSi3+2

  五,金属氧化物

  1,低价态的还原性:

  6Fe+2===2Fe34

  Fe+4HN3===Fe(N3)3+N2+2H2

  2,氧化性:

  Na22+2Na===2Na2

  (此反应用于制备Na2)

  g,Al23几乎没有氧化性,很难被还原为g,Al

  一般通过电解制g和Al

  Fe23+3H2===2Fe+3H2(制还原铁粉)

  Fe34+4H2===3Fe+4H2

  3,与水的作用:

  Na2+H2===2NaH

  2Na22+2H2===4NaH+2

  (此反应分两步:

Na22+2H2===2NaH+H22;

  2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:

  Ba2+H2S4(稀)===BaS4+H22)

  g+H2===g(H)2(缓慢反应)

  4,与酸性物质的作用:

  Na2+S3===Na2S4

  Na2+2===Na23

  Na2+2Hl===2Nal+H2

  2Na22+22===2Na23+2

  Na22+H2S4(冷,稀)===Na2S4+H22

  g+S3===gS4

  g+H2S4===gS4+H2

  Al23+3H2S4===Al2(S4)3+3H2

  (Al23是两性氧化物:

  Al23+2NaH===2NaAl2+H2)

  Fe+2Hl===Fel2+3H2

  Fe23+6Hl===2Fel3+3H2

  Fe23+3H2S(g)===Fe2S3+3H2

  Fe34+8Hl===Fel2+2Fel3+4H2

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