高二化学方程式汇总选修4.docx

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高二化学方程式汇总选修4

高二化学方程式汇总：

选修4

高二化学方程式汇总：

选修4

　1,氧化性：

　　F2+H2===2HF

　　F2+Xe（过量）===XeF2

　　2F2（过量）+Xe===XeF4

　　nF2+2===2Fn（表示大部分金属）

　　2F2+2H2===4HF+2

　　2F2+2NaH===2NaF+F2+H2

　　F2+2Nal===2NaF+l2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　F2+l2（等体积）===2lF

　　3F2（过量）+l2===2lF3

　　7F2（过量）+I2===2IF7

　　l2+H2===2Hl

　　3l2+2P===2Pl3

　　l2+Pl3===Pl

　　l2+2Na===2Nal

　　3l2+2Fe===2Fel3

　　l2+2Fel2===2Fel3

　　l2+u===ul2

　　2l2+2NaBr===2Nal+Br2

　　l2+2NaI===2Nal+I2

　　l2+I2+6H2===2HI3+10Hl

　　l2+Na2S===2Nal+S

　　l2+H2S===2Hl+S

　　l2+S2+2H2===H2S4+2Hl

　　l2+H22===2Hl+2

　　22+3Fe===Fe34

　　2+===2

　　S+H2===H2S

　　2S+===S2

　　S+Fe===FeS

　　S+2u===u2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3g===g3N2

　　N2+3a===a3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6===23N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2．还原性

　　S+2===S2

　　S+2===S2

　　S+6HN3（浓）===H2S4+6N2+2H2

　　3S+4HN3（稀）===3S2+4N+2H2

　　N2+2===2N

　　4P+2===P410（常写成P2）

　　2P+3X2===2PX3（X表示F2，l2，Br2）

　　PX3+X2===PX

　　P4+20HN3（浓）===4H3P4+20N2+4H2

　　+2F2===F4

　　+2l2===l4

　　2+2（少量）===2

　　+2（足量）===2

　　+2===2

　　+H2===+H2（生成水煤气）

　　2+Si2===Si+2（制得粗硅）

　　Si（粗）+2l===Sil4

　　（Sil4+2H2===Si（纯）+4Hl）

　　Si（粉）+2===Si2

　　Si+===Si（金刚砂）

　　Si+2NaH+H2===Na2Si3+2H2

　　3，（碱中）歧化

　　l2+H2===Hl+Hl

　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　l2+2NaH===Nal+Nal+H2

　　2l2+2a（H）2===al2+a（l）2+2H2

　　3l2+6H（热，浓）===l+l3+3H2

　　3S+6NaH===2Na2S+Na2S3+3H2

　　4P+3H（浓）+3H2===PH3+3H2P2

　　11P+1uS4+24H2===u3P+6H3P4+1H2S4

　　3+a===a2+

　　3+Si2===Si+2

　　二，金属单质（Na，g，Al，Fe）的还原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+2===2Na2

　　2Na2+2===2Na22

　　2Na+2===Na22

　　2Na+S===Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2===2NaH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+Til4（熔融）===4Nal+Ti

　　g+l2===gl2

　　g+Br2===gBr2

　　2g+2===2g

　　g+S===gS

　　g+2H2===g（H）2+H2

　　2高中化学方程式大全

　　2g+Til4（熔融）===Ti+2gl2

　　g+2Rbl===gl2+2Rb

　　2g+2===2g+

　　2g+Si2===2g+Si

　　g+H2S===gS+H2

　　g+H2S4===gS4+H2

　　2Al+3l2===2All3

　　4Al+32===2Al23（钝化）

　　4Al（Hg）+32+2xH2===2（Al23xH2）+4Hg

　　4Al+3n2===2Al23+3n

　　2Al+r23===Al23+2r

　　2Al+Fe23===Al23+2Fe

　　2Al+3Fe===Al23+3Fe

　　2Al+6Hl===2All3+3H2

　　2Al+3H2S4===Al2（S4）3+3H2

　　2Al+6H2S4（浓）===Al2（S4）3+3S2+6H2

　　（Al,Fe在冷,浓的H2S4,HN3中钝化）

　　Al+4HN（稀）===Al（N3）3+N+2H2

　　2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2（g）===Fe34+4H2

　　Fe+2Hl===Fel2+H2

　　Fe+ul2===Fel2+u

　　Fe+Snl4===Fel2+Snl2

　　（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

　　还原为单质锡Fe+Snl2==Fel2+Sn）

　　三,非金属氢化物（HF,Hl,H2,H2S,NH3）

　　1,还原性:

　　4Hl（浓）+n2===nl2+l2+2H2

　　4Hl（g）+2===2l2+2H2

　　16Hl+2n4===2l+2nl2+l2+8H2

　　14Hl+2r27===2l+2rl3+3l2+7H2

　　2H2+2F2===4HF+2

　　2H2S+32（足量）===2S2+2H2

　　2H2S+2（少量）===2S+2H2

　　2H2S+S2===3S+2H2

　　H2S+H2S4（浓）===S+S2+2H2

　　3H2S+2HN（稀）===3S+2N+4H2

　　H2S+2n4+3H2S4===2nS4+2S4+S+8H2

　　3H2S+2r27+4H2S4===r2（S4）3+2S4+3S+7H2

　　H2S+4Na22+2H2===Na2S4+6NaH

　　2NH3+3u===3u+N2+3H2

　　2NH3+3l2===N2+6Hl

　　8NH3+3l2===N2+6NH4l

　　4NH3+32（纯氧）===2N2+6H2

　　4NH3+2===4N+6H2

　　4NH3+6N===N2+6H（用氨清除N）

　　NaH+H2===NaH+H2

　　4NaH+Til4===Ti+4Nal+2H2

　　aH2+2H2===a（H）2+2H2

　　2,酸性:

　　4HF+Si2===SiF4+2H2

　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Si2的含量）

　　2HF+al2===aF2+2Hl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+ul2===uS+2Hl

　　H2S+2AgN3===Ag2S+2HN3

　　H2S+Hgl2===HgS+2Hl

　　H2S+Pb（N3）2===PbS+2HN3

　　H2S+Fel2===

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　（NaNH2+H2===NaH+NH3）

　　3，碱性：

　　NH3+Hl===NH4l

　　NH3+HN3===NH4N3

　　2NH3+H2S4===（NH4）2S4

　　NH3+Nal+H2+2===NaH3+NH4l

　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

　　4，不稳定性：

　　2HF===H2+F2

　　2Hl===H2+l2

　　2H2===2H2+2

　　2H22===2H2+2

　　H2S===H2+S

　　2NH3===N2+3H2

　　四，非金属氧化物

　　低价态的还原性：

　　2S2+2===2S3

　　2S2+2+2H2===2H2S4

　　（这是S2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　S2+l2+2H2===H2S4+2Hl

　　S2+Br2+2H2===H2S4+2HBr

　　S2+I2+2H2===H2S4+2HI

　　S2+N2===S3+N

　　2N+2===2N2

　　N+N2+2NaH===2NaN2

　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的N和N2）

　　2+2===22

　　+u===u+2

　　3+Fe23===2Fe+32

　　+H2===2+H2

　　3高中化学方程式大全

　　氧化性：

　　S2+2H2S===3S+2H2

　　S3+2I===2S3+I2

　　N2+2I+H2===N+I2+2H

　　（不能用淀粉I溶液鉴别溴蒸气和N2）

　　4N2+H2S===4N+S3+H2

　　2N2+u===4u+N2

　　2+2g===2g+

　　（2不能用于扑灭由g,a,Ba,Na,等燃烧的火灾）

　　Si2+2H2===Si+2H2

　　Si2+2g===2g+Si

　　3,与水的作用:

　　S2+H2===H2S3

　　S3+H2===H2S4

　　3N2+H2===2HN3+N

　　N2+H2===2HN3

　　P2+H2===2HP3

　　P2+3H2===2H3P4

　　（P2极易吸水,可作气体干燥剂

　　P2+3H2S4（浓）===2H3P4+3S3）

　　2+H2===H23

　　4,与碱性物质的作用:

　　S2+2NH3+H2===（NH4）2S3

　　S2+（NH4）2S3+H2===2NH4HS3

　　（这是硫酸厂回收S2的反应先用氨水吸收S2,

　　再用H2S4处理:

2NH4HS3+H2S4===（NH4）2S4+2H2+2S2

　　生成的硫酸铵作化肥,S2循环作原料气）

　　S2+a（H）2===aS3+H2

　　（不能用澄清石灰水鉴别S2和2可用品红鉴别）

　　S3+g===gS4

　　S3+a（H）2===aS4+H2

　　2+2NaH（过量）===Na23+H2

　　2（过量）+NaH===NaH3

　　2+a（H）2（过量）===a3+H2

　　22（过量）+a（H）2===a（H3）2

　　2+2NaAl2+3H2===2Al（H）3+Na23

　　2+6HNa+H2===6HH+NaH3

　　Si2+a===aSi3

　　Si2+2NaH===Na2Si3+H2

　　（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

　　Si2+Na23===Na2Si3+2

　　Si2+a3===aSi3+2

　　五,金属氧化物

　　1,低价态的还原性:

　　6Fe+2===2Fe34

　　Fe+4HN3===Fe（N3）3+N2+2H2

　　2,氧化性:

　　Na22+2Na===2Na2

　　（此反应用于制备Na2）

　　g，Al23几乎没有氧化性，很难被还原为g，Al

　　一般通过电解制g和Al

　　Fe23+3H2===2Fe+3H2（制还原铁粉）

　　Fe34+4H2===3Fe+4H2

　　3,与水的作用:

　　Na2+H2===2NaH

　　2Na22+2H2===4NaH+2

　　（此反应分两步:

Na22+2H2===2NaH+H22;

　　2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:

　　Ba2+H2S4（稀）===BaS4+H22）

　　g+H2===g（H）2（缓慢反应）

　　4,与酸性物质的作用:

　　Na2+S3===Na2S4

　　Na2+2===Na23

　　Na2+2Hl===2Nal+H2

　　2Na22+22===2Na23+2

　　Na22+H2S4（冷,稀）===Na2S4+H22

　　g+S3===gS4

　　g+H2S4===gS4+H2

　　Al23+3H2S4===Al2（S4）3+3H2

　　（Al23是两性氧化物:

　　Al23+2NaH===2NaAl2+H2）

　　Fe+2Hl===Fel2+3H2

　　Fe23+6Hl===2Fel3+3H2

　　Fe23+3H2S（g）===Fe2S3+3H2

　　Fe34+8Hl===Fel2+2Fel3+4H2