B.T2时CH4的平衡转化率为30.0%
C.T2时40min后，断裂4molC-H键同时断裂4molO-H键
D.T1时向平衡体系中再充入CH4，重新建立平衡后CO2的体积分数一定增大
10.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
编号
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（SO2）
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
NH4Cl（I2）
淀粉溶液
无
加热
C
C2H5OH（H2O）
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
D
HCl（Cl2）
湿润的淀粉-KI试纸
饱和食盐水
洗气
11.某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是
A.属于芳香族化合物
B.能发生消去反应和酯化反应
C.能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH
12.单质铁（Fe）可将水体中的硝酸盐（NO3−）转化为铵盐（NH4+）而去除掉，现将足量铁粉投入水
体中，经24小时测定NO3−的去除率和初始pH的关系如下图所示，已知pH=2.5时，在铁
粉的外层包裹的主要是其氧化产物Fe3O4（可导电），而pH=4.5时，则是不导电的FeO（OH），
下列说法不正确的是
A.pH=4.5时，NO3−的去除率低，其原因可能是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移
B.通过对比试验发现，在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+
可以明显提高NO3−的去除率，可能原因是Fe2+将NO3−直接还原了
C.加入Fe2+可能发生的反应是Fe2++2FeO（OH）=FeO+2H+
34
D.由图猜测，溶液中H+浓度越大，对NO3−的去除率越高
13.将5.4gAg投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液
把该混合气体完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则所得NaNO2的物质的量为
A.0.025molB.0.06molC.0.075molD.0.1mol
14.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>c（CO2－）>c（HCO－）>c（OH－）
33
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液
－－＋
中：
c（CH3COO
）>c（Cl）>c（CH3COOH）>c（H）
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH＋）+c（OH－）
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CHCOOH）
二、非选择题（本题包括5个小题，共58分。
）
15．（8分）物质A~H有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）。
其中B、C、D为常见单质，C为黄绿色气体，B、D为金属。
且B为红色。
将E的饱和溶
液滴入沸水中可制得一种红褐色胶体；F为红棕色固体，请回答下列问题：
电解BAA的溶液
CDGE
DC
X
FH
⑴组成C的元素在周期表中的位置是。
⑵实现F到D的转化：
若X是非金属固体单质，则X是
（填化学式）；若X是常见
金属单质，请写出此反应的化学方程式。
⑶室温时，若A的溶液的pH=5，则溶液中由水电离的c（H＋）=mol/L。
16．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为
21世纪的新型能源。
工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）ΔH1=-90.7kJ·mol-1
（Ⅱ）2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ·mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中的总反应：
3CO（g）+3H2（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）
①该反应的反应热△H=。
②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是。
（2）已知：
反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。
该温度下将2molCO、3molH2
和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程可以制得二甲醚粗品，若要精制二甲醚，
可采取的实验操作为。
（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
①该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；
②a电极的电极反应式为。
（填“正向进行”、“逆
17．（12分）某工厂用铬铁矿（主要成份为Al2O3、Cr2O3，还含有FeO、SiO2等杂质）为
主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O），同时制备明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。
其主要工
艺流程如下：
铬过量硫酸
固体AⅠ.H2O2氧化
过量KOH溶液固体E
操作③溶液F
稀H2SO4溶液
操作④
溶液
明矾晶体
铁
矿操作①
溶液B
Ⅱ.调节pH
操作②
固体C
溶液D
过量NaOH溶
液和NaBiO3
Bi（OH）3（s）和NaBiO3（s）
Ⅲ酸化
Na2Cr2O7溶液
红矾钠
溶液E
NaSO溶液晶体
己知：
NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-
Ⅳ24
（1）I、II目的是。
（2）实验室中操作④的名称为。
（3）己知：
Ksp[Fe（OH）3]=3.0×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33。
当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀。
室温下，II中需调节溶液pH范围为（杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉
淀完全）。
（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是（结合化学方程式回答）。
（6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式。
18．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析
出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
33
（4）证明NaHSO溶液中HSO－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100mL
盐酸
蒸馏馏分
一定条件，淀粉溶液用0.01mol/L标
准I2溶液滴定
溶液出现蓝色且30s内不褪色
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留
－1
量（以游离SO2计算）为g·L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”
或“不变”）。
19．（12分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反
应条件略去）如下，其中D的化学式为C10H12
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，②的反应类型是。
（2）⑤的化学方程式为。
（3）B的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，
共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：
2：
2：
1：
1的是（写结构简式）。
（4）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：
。
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