届高三化学第三次月考试题.docx

1、届高三化学第三次月考试题2018 届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Si-28 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Ag-108一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列对古文献记载内容理解错误的是A.天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指蒸馏。C.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2

2、SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。D.抱朴子 金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。2.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A. 氢氧燃料电池负极消耗 1.12 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAB. 50mL 12 mol/L 盐酸与足量的 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NAC. 60 g SiO2 晶体中含有的 SiO 键数目为 2NAD. 1 mol OH和 1 mol OH（羟基）中含有的质子数均为 9NA3.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是4.中学化

3、学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3 沸点低于 P H3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS沉淀5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液通入少量的 CO2：C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ +

4、2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合：Fe22SO 22Ba22O H=Fe(OH) 2 BaSO 4 2 4 D. 用惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl 2 H2O= Cl2H22O H6.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中 b 为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d 为淡黄色的的固体单质；常温下 0.0 l molL-1 f溶液的 pH2。下列说法正确的是A. 原子半径的大小：WYXYC. Y 的氧化物一定为酸性氧化物D. Z 的含氧酸一定为强酸7.某试液中只可能含有 K+、N

5、H4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42-、CO32-、AlO2 中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为 0.1 molL-1。某同学进行了如下实验：稀硫酸试液过 量无明显现象Ba(NO3)2 溶液 过 量气 体滤液 X沉淀 ANaOH 溶液 过 量气 体 滤 液沉淀 BCO2少量沉淀 C下列说法正确的是A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、ClB. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+C. 无法确定沉淀 C 的成分D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl、SO42-8.将 KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6 H5O H、N

6、aO H 这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是A.硫酸 B.浓溴水 C.硫酸铝溶液 D.FeCl3 溶液9.在温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50 mol CH4 和 1.20 mol NO2 充入体积为 1 L 的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得 n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是A. 该反应的 H0、T1c(CO2)c( HCO )c(OH)3 3B. 20m

7、l 0.1mol/ L CH3COONa 溶液与 10ml 0.1mol/ L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液 中：c(CH3CO O)c(Cl ) c(CH3COO H)c( H )C. 室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c( H)c(N H ) +c(OH)D. 0.1mol/L CH3CO OH 溶液与 0.1mol/ L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c( H)+c(CH COO H)二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 58 分。）15（8 分）物质 AH 有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没

8、有列出）。其中 B、C、D 为常见单质，C 为黄绿色气体，B、D 为金属。且 B 为红色。将 E 的饱和溶液滴入沸水中可制得一种红褐色胶体；F 为红棕色固体，请回答下列问题：电解 B A A 的溶液C D G ED CXF H组成 C 的元素在周期表中的位置是 。实现 F 到 D的转化：若 X 是非金属固体单质，则 X 是（填化学式）；若 X 是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式 。室温时，若 A 的溶液的 pH=5，则溶液中由水电离的 c(H)= mol/L。16（12 分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21 世纪的新型能源。工业制备二甲醚的

9、生产流程如下：催化反应室中（压力 2.010.0 MPa，温度 300）进行下列反应：（）CO(g)+2H2(g) = CH3O H(g) H1=-90.7kJmol-1（）2CH3O H(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJmol-1（）CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) =CH3OCH3(g)+CO2(g)该反应的反应热H= 。催化反应室中采用 300的反应温度，理由是 。（2）已知：反应（）在 300时的化学平衡常数为 0.27。该温度下将 2 mol

10、CO、3 mol H2和 2 mol CH3OH 充入容积为 2 L 的密闭容器中，此时反应将向进行”或“处于平衡状态”）。（3）上述流程可以制得二甲醚粗品，若要精制二甲醚，可采取的实验操作为 。（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池工作时，H+向 极移动（填“正”或“负”）；a 电极的电极反应式为 。（填“正向进行”、“逆17（12 分）某工厂用铬铁矿（主要成份为 Al2O3、Cr2O3，还含有 FeO、SiO2 等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O72H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)212H2O）。其主要工艺流程如下：铬 过量硫酸固体 A .H2

11、O2 氧化过量 KOH 溶液 固体 E操作 溶液 F稀 H2SO4 溶液操作溶液明矾晶体铁矿 操作溶液 B.调节 pH操作固体 C溶液 D过量 NaOH 溶液和 NaBiO3Bi(O H)3(s)和 NaBiO3(s) 酸化Na2Cr2O7 溶液红矾钠溶液 ENa SO 溶液 晶体己知：NaBiO3 不溶于冷水，在碱性条件下能将 Cr3+氧化为 CrO42- 2 4（1）I、II 目的是 。（2）实验室中操作的名称为 。（3）己知：KspFe(OH)3=3.0 10-39，KspAl(O H)3= 1.0 10-33。当 pH=5.6 时 Cr(OH)3 开始沉 淀。室温下，II 中需调节溶液

12、 pH 范围为 (杂质离子浓度小于 1 10-6mol/L 视为沉淀完全)。（4）写出中发生反应的离子方程式 。（5）IV 中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 (结合化学方程式回答)。（6）写出溶液 F 和硫酸溶液反应的离子方程式 。18（14 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为 Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为 。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。(3

13、)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。3 3(4) 证明 NaHSO 溶 液中 HSO 的电离程度 大于 水解 程度， 可采 用的 实验 方法是 (填序号)。a测定溶液的 pH b加入 Ba(O H)2 溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检测 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计 算)的方案如下：葡萄酒样 品 100 mL盐酸

14、蒸馏 馏分一定条件，淀粉溶液 用 0.01mol/L 标准 I2 溶液滴定溶液出现蓝色且 30s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留1量(以游离 SO2 计算)为 gL 。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。19 （12 分）化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线（部分反应条件略去）如下，其中 D 的化学式为 C10H12回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，的反应类型是 。（2）的化学方程式为 。（3）B 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 6：2：2：1：1 的是 （写结构简式）。（4）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： 。