化学二模试题分类汇编流程图综合及答案.docx

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化学二模试题分类汇编流程图综合及答案

一、中考初中化学流程图

1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn：

7%、ZnO：

31%、Cu：

50%、CuO：

5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：

在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．

（提出问题）该气体是什么呢？

（猜想与假设）猜想一：

O2猜想二：

H2猜想三：

CO2猜想四：

SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．

（实验验证）

（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．

（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

（实验结论）__________________．

（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸

【解析】

Ⅰ.

（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；

（4）A到C的过程中发生的反应是：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

                                160      161

由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：

反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：

二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性。

2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。

得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_______________（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。

【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗CaCO3、BaCO3会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】

【分析】

【详解】

（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。

故溶解时搅拌的作用是：

加快氯化钠的溶解速率；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；

（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：

会引入新的杂质氯化钾；

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：

碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。

如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。

（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

3．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、_______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。

盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。

滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，其反应为：

2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤烧杯漏斗引流

回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可）AgNO3铁不引入新杂质

【解析】

【分析】

【详解】

（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；

（2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。

过滤需要用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：

引流；

（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：

回收滤渣表面的MnCl2；

滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；

（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；

（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：

不引入新杂质。

4．以绿矾（FeSO4・7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为__。

（2）“合成”时发生的反应为Fe2（SO4）3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。

（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。

为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____

A充分搅拌反应液

B控制反应在60℃左右进行

C控制反应在碱性条件下进行

（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____（填化学式）。

（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。

【答案】

Na2SO4ACFe（OH）3小

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知，FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2（SO4）3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：

；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X的化学式为：

Na2SO4；

（3）由图可知，温度越高、pH值越小，FeO42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，应将温度控制在30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。

故选AC；

（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：

Fe（OH）3；

（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4晶体析出，应是钾离子与FeO42－结合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶体析出，说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。

5．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。

为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。

由此可知：

CaO与水反应会__________热量（填“放出”或“吸收”），上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（

），为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。

②流程中框线内若改用溶液_________________（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。

试从生成物的角度分析原流程的优点：

a.NH3可循环利用；b._______；

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑放出90010%2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4HCO3或（NH4）2CO3NH4Cl可循环利用；

【解析】

【分析】

【详解】

（1）烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑。

CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900℃煅烧所得CaO与水反应放出热量最高，故900℃煅烧所得CaO活性最高。

（2）①据图分析，NH4Cl溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。

浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液（NH4）2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。

③从生成物的角度分析原流程的优点：

a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b.NH4Cl可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。

【点睛】

判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。

6．纯碱在工业上有广泛的应用。

实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：

回答下列问题：

（1）反应1的化学方程式为________________________________________。

（2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。

（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。

（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。

（5）写出NH4Cl的一种用途_____。

【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl烧杯Na2CO3H2O降温结晶NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥

【解析】

（1）.氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl

（2）.过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯（3）.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3（4）.由反应方程式可知X是H2O（5）.由溶解度曲线图可知，NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度受温度很小，降温时氯化铵大部分析出，而氯化钠不析出，所以可用降温结晶提纯氯化铵；（7）.氯化铵含有氮元素，可用作氮肥

7．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。

（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。

（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。

【答案】MgCl2和Na2SO4Na2CO3除去氯化钙和过量的氢氧化钡CO32-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；

（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO32-）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）；

（4）实验Ⅲ所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。

【点睛】

所加碳酸钠溶液的作用：

除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。

8．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。

用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。

工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：

查阅资料：

SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。

请回答：

（1）“研磨”的目的是__________________________________；

（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是______________________________；

（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________；

（4）“碱浸”时加入的碱液应选用_________________（填化学式）溶液。

【答案】加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁CuO＋2HCl=CuCl2＋H2ONaOH

【解析】

【详解】

（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）；

（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：

滤纸没有紧贴漏斗内壁；

（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为CuO＋2HCl

CuCl2＋H2O；

（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3，“碱浸”时加入的碱液应选用NaOH。

9．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。

（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。

（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。

（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：

①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。

②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。

③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。

【答案】CO2

NH4Cl50高于60℃时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠

【解析】

【分析】

【详解】

（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤Ⅴ中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有H2O和CO2。

（2）步骤Ⅴ中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

。

（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，已知A为铵态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化铵，化学式是：

NH4Cl。

（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。

②因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60℃时，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是：

高于60℃时，碳酸氢钠将会分解。

③从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：

碳酸氢钠。

【点睛】

本题的难点之一是：

温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是什么？

要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。

10．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）

①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______

（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）

【答案】②④引流Mg（OH）22NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOHH2不易储存和运输或生产H2的成本高

【解析】

【分析】

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：

引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

【详解】

（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。

故填：

②④

（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

故填：

引流

（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去。

故填：

Mg（OH）2

（4）电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：

2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：

2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

故填：

H2不易储存和运输或生产H2的成本高

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

11．立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：

资料：

BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。

（1）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为BaSO4+2C

2CO2↑+BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有______。

（2）反应器中发生复分解反应的化学方程式为______。

（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。

【答案】碳元素、硫元素（C、S）

浸出槽

【解析】

【分析】

【详解】

（1）反应

中，反应前：

中钡元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，则硫元素化合价为+6，碳单质化合价为0，反应后：

中氧元素化合价为-2，则碳元素化合价为+4，

中钡元素化合价为+2，则硫元素化合价为-2，故化合价发生变化的元素有碳元素、硫元素（C、S）。

（2）反应器中发生复分解反应为硫化钡与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硫化锌沉淀，反应的化学方程式为

。