北京西城丰台顺义初三化学二模试题及答案.docx
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北京西城丰台顺义初三化学二模试题及答案
北京市西城区2015年初三二模试卷
化学2015.6
考生须知
1．本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Al27S32Fe56
第一部分选择题
（每小题只有一个选项符合题意）
1．地壳中含量最多的元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
2．下列过程中发生化学变化的是
A．铁矿石炼铁B．干冰制冷C．海水晒盐D．风能发电
3．下列属于氧化物的是
A．O2B．SO2C．KClD．KOH
4．下列二氧化碳的用途中，不正确的是
A．供给呼吸B．用作气体肥料C．生产碳酸饮料D．用于灭火
5．下列符号表示1个氢分子的是
A．HB．H+C．H2D．2H
6．公共场所的环境要靠我们一起来维护。
下列图标中表示“禁止吸烟”的是
7．尿素【CO（NH2）2】是一种高效化肥，尿素属于
A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥
8．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是
A．豆浆B．冰块C．硫酸铜D．蔗糖
9．下列物质的化学式中，书写正确的是
A．氧化镁MgO2B．氯化铁FeCl2C．硝酸银AgNO3D．氢氧化铜CuOH
10．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
11．用右图净水器处理浑浊的河水，下列叙述正确的是
A．能消灭水中的细菌B．能得到纯净物
C．能减少河水的异味D．能除去钙镁化合物
12．下列做法正确的是
A．氧气用于切割金属B．氢氧化钠用于中和酸性土壤
C．电器着火用水浇灭D．焚烧废弃塑料解决“白色污染”
13．下列物品所使用的主要材料，属于天然有机高分子材料的是
A．塑料玩具B．棉线帽子C．陶瓷碗D．尼龙提包
14．下列操作能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
15．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。
下列有关薄荷脑的说法不正确的是
A．薄荷脑是3种元素组成的有机物B．1个薄荷脑分子中含有31个原子
C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1︰2
16．下列实验操作正确的是
A．加热液体B．稀释浓硫酸C．检验气密性D．熄灭酒精灯
17．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各10g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，
充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丁溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：
丁＞甲＞乙＞丙
18．甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
甲
丁
丙
乙
A．甲的化学式为H2O
B．反应中甲、乙、丁的分子个数比为1︰2︰1
C．若32g乙参加反应，则生成18g丁
D．丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量
19．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样，加入无色酚酞溶液
B
检验氯化钙溶液中含有稀盐酸
取样，加入适量的碳酸钙
C
除去氯化铜溶液中的氯化锌
加入过量的锌，过滤
D
证明氢氧化钠已部分变质
取样，加入少量的稀盐酸
20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A．向盐酸中加入水
B．10mL5%的H2O2溶液分解
C．将饱和石灰水升温
D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21.（2分）化学与人体健康息息相关。
（1）“铁强化酱油”中的铁元素可预防（填“贫血症”或“佝偻病”）。
（2）食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（填序号）。
A.霉变的大米、花生B.甲醛溶液浸泡的水产品C.牛奶经发酵后得到的酸奶
22.（2分）金属在生产、生活中广泛应用。
（1）铜丝用作导线，利用了铜的延展性和性。
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）。
23.（3分）下图为生活中一些物质的pH。
依据图示回答：
（1）柠檬汁呈性。
（2）碱性最强的物质是_____。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，
可帮助减轻痛痒的物质是（答1种即可）。
24.（2分）水是生命活动中不可缺少的物质。
（1）生活中将硬水转化成软水的方法是。
（2）膜分离技术可用于淡化海水（如右图所示），
通过膜的主要微粒是。
25．（2分）日常生活中，食品保鲜的方法很多。
（1）山梨酸钾是常用的防腐剂，它可由山梨酸和氢氧化钾发生中和反应制得。
山梨酸钾属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）生活中常用隔绝空气的方法防腐，例如（举1例即可）。
26．（3分）“××糕点”主要营养成分如右表所示。
请根据该表回答：
（1）所含营养素中属于无机盐的是。
（2）表中未列出的一类营养素是。
（3）能为人体提供能量的营养素是。
27.（3分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）食盐是生活中最常用的。
（2）小苏打可治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式是。
（3）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。
撞击后30毫秒内，NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式是。
28．（3分）下列是生活中常用的清洗剂。
名称
84消毒液
洁厕灵
污渍爆炸盐
产品示例
有效成分
次氯酸钠
盐酸
过碳酸钠
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为。
（2）洁厕灵在使用时禁止与皮肤接触，其原因是。
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2，与洁厕灵混合时产生的气体可能是。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。
溶剂质量（g）
100
100
100
100
100
溶质质量（g）
0
3.6
7.5
11.1
29.9
凝固点（℃）
0
-2.3
-4.2
-6.3
-21
【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是。
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：
100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是。
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是（答出２条即可）。
（4）金属钛着火时（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是。
〖生产实际分析〗
北京市从2010年开始试点实施垃圾分类，依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程，回答30题和31题。
30.（3分）【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2等
（1）可利用厨余垃圾得到。
（2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。
塑料瓶属于垃圾分类中的类。
（3）石灰浆的作用是吸收CO2和。
31．（3分）【资料】①
②绿矾（FeSO4·7H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70℃以上易分解
（1）I中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是。
（2）
中向FeSO4溶液里加入铁屑，依次经过：
加热浓缩、过滤、降温结晶、（填操作名称），得到绿矾。
其中铁屑的作用是。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）A~F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2~3种元素组成。
（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化。
A常用于冶炼金属，它的化学式为。
若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，该反应的化学方程式是。
（2）固体C和固体D含相同金属元素。
用它们的混合物完成如下图所示实验。
已知：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
回答下列问题：
①E的化学式是。
②加入F的溶液产生气体的化学方程式是。
③最终得到的溶液中的溶质是。
〖基本实验〗
33．（5分）根据下图回答问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是______（填序号，下同），所选用的收集装置是。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳气体，验满
的方法是。
34．（2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：
A．溶解 B．蒸发C．过滤
（1）正确的操作顺序是（填序号）。
（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
35．（3分）根据下列实验回答问题。
ABC
（1）A中观察到的实验现象是。
（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是。
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
若该气体为纯净物，其可能是。
〖实验原理分析〗
36．（5分）化学小组同学利用下图装置进行相关实验。
（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，
将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，此时乙中反应
的化学方程式是，一段时间后，关闭b，观察到
乙中液体变澄清，产生此现象的原因是。
（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b，将分液
漏斗中的盐酸注入，关闭a。
观察到甲中导管内液面上升至
一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。
甲中反应的化学方程式是。
同学们解释“甲中导管内液面上升”
的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、、等。
〖科学探究〗
37．（5分）“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。
【查阅资料】
①生产原理：
NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（固体）↓+NH4Cl
②主要生产流程如下图所示：
③氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。
【理论分析】
（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。
（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是。
【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱
步骤
蘸有稀硫酸
实验装置
实验操作及现象
解释与结论
1
的棉花
饱和食盐水
从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出
（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是
（2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是
2
澄清
石灰水
步骤1
析出的固体
加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊
步骤1析出的固体是碳酸氢钠
3
加热后的固体
少许步骤2
足量稀盐酸
滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失
步骤2加热后得到的固体是纯碱
【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。
依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是。
〖实际应用定量分析〗
38．（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。
若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。
计算：
（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。
（2）加入的NaOH溶液中水的质量。
北京市西城区2015年初三二模
化学试卷参考答案及评分标准2015.6
第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分。
）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
A
C
A
B
D
C
D
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
D
D
C
C
D
B
B
说明：
除特别注明外，以下每空1分。
其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题（共18个小题，共60分。
）
〖生活现象解释〗
21．（2分）
（1）贫血症
（2）C
22．（2分）
（1）导电
（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu
23．（3分）
（1）酸
（2）厨房清洁剂（3）肥皂（或肥皂水）
24．（2分）
（1）煮沸
（2）水分子
25．（2分）
（1）盐
（2）真空包装
26．（3分）
（1）CaCO3
（2）水（3）糖类、油脂和蛋白质
27．（3分）
（1）调味品
（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）2NaN32Na+3N2↑
28．（3分）
（1）+1
（2）盐酸具有腐蚀性（3）CO2和O2
〖科普阅读理解〗
29．（5分）
（1）有机融雪剂
（2）溶质的质量越大，溶液的凝固点越低
（3）耐低温、低密度（4）不能
（5）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
〖生产实际分析〗
30．（3分）
（1）肥料
（2）可回收物（3）SO2和HCl
31．（3分）
（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（2）过滤防止FeSO4被氧化
〖物质组成和分析〗
32．（5分）
（1）CO
（2）CO2+C2CO
（3）①HCl②2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
③NaCl和Na2CO3
〖基础实验〗
33.（5分）
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AC（或E）
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则已满
34.（2分）
（1）ACB
（2）防止液体局部过热导致液滴飞溅（或均匀受热）
35.（3分）
（1）乙中溶液由无色变成红色
（2）没有与氧气接触（3）CH4
〖实验原理分析〗
36.（5分）
（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
关闭b，甲中气压增大，过量的稀盐酸被压入乙中，与CaCO3反应
（2）NaOH+HClNaCl+H2O氢氧化钠固体溶于水放热注入的盐酸在
烧瓶中占据一部分体积
〖科学探究〗
37.（5分）
【理论分析】
（1）＜
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【模拟实验】
（1）稀硫酸可吸收NH3
（2）液体倒吸
【实验反思】取步骤2加热后得到的固体少许于试管中，加热，若固体的质量不再减少，
说明得到的固体为Na2CO3（或取步骤2加热后得到的固体少许于试管中，
加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若不变浑浊，则得到的固体为Na2CO3）
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）[解]
（1）设铝土矿中的Al2O3的质量为x。
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
10280
x160kg
80
……………………（1分）
102
＝
……………………（1分）
160kg
x
……………（1分）
204kg
x＝204kg
……（1分）
340kg
铝土矿中Al2O3的质量分数=×100%=60%
（2）加入的NaOH溶液中水的质量=1004kg–204kg–160kg=640kg
答：
铝土矿中Al2O3的质量分数为60%，加入的NaOH溶液中水的质量为640kg。
顺义区2015届初三第二次统一练习
化学试卷
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共34道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同
可能用到的相对原子质量：
H:
1C：
12O:
16Mg：
24S：
32Cl:
35.5
【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题，每小题1分，共20分）
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．铜B．镁C．铝D．铁
2．下列属于氧化物的是
A．O2B．NO2C．KClD．NaOH
3．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油
4．与元素化学性质关系最密切的是
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数
5．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
6．下列做法不利于保护环境的是
A．使用一次性塑料餐盒B．垃圾分类处理
C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具
7．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
8．下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2B．2H2C．2HD．2H+
9.下列医疗用品，属于纯净物的是
A.生理盐水B.注射用蒸馏水C.5%葡萄糖注射液D.碘酒
10．下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．过滤C．检查气密性D．熄灭酒精灯
11.钛有“太空金属”的美誉。
在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为22B．核外电子数为47
C．元素符号为TiD．相对原子质量为47.87
12.下列食物富含蛋白质的是
A．米饭B．芹菜C．牛肉D．苹果
13.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．红磷B．甲烷C．蜡烛D．木炭
14.下列不属于新能源的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油
15．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
16．鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最好用的方法是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
17.X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．Z>Y>X B．Z>X>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z
18．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数a>b=c
D．若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=c>b
19．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
甲乙丙丁
A．丙的相对分子质量为32B．丁是人体必需的营养物质
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
20．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【生活现象解释】（共6道题，共21分）
21.（3分）盐的种类繁多,用途广泛。
（1）NaCl可用作__________。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中
__________元素的含量，促进植物生长。
（3）CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。
22.（4分）钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。
（1）儿童缺钙可能会导致__________（填“贫血”或“佝偻病”）。
（2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
（3）氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。
23.（3分）CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。
（1）下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca（OH）2B.NaOHC.CaOD.NaCl
（2）在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。
控制低温条件的原因是__________。
24.（3分）醋是日常生活中必备的调味品。
（1）用大米、高粱等酿成醋的过程属于变化。
（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。
关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。
A.有酸味B.能与金属钠反应产生氢气
C.属于有机物D.乙酸中氢元素含量最高
（3）正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是（用化学方程式表示）__________。
25.（4分）自行车是一种绿色出行工具。
（1）下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。
（2）炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原
因的微观解释是________
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