高考全国1卷理综化学word版含答案.docx

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高考全国1卷理综化学word版含答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7•陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

cv

&关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是

A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课

题。

下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误

的是

A.冰表面第一层中，HCI以分子形式存在

B.冰表面第二层中，H+浓度为5X10-3mol•L-1（设冰的密度为0.9g•cm-3）

C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCI^H+Cl

11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的&=1.1X10-3,^2=3.9X10-6）

溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错

/

_b

010203

04

IJNaOlIJ/mL

765432

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）>c（OH）

2++

12•利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV/MV在电极与酶之间传递

电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H+2MV+・2H++2MV

C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中WXY、Z为同一短周期元素，Z

核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

三、非选择题：

共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为

选考题，考生根据要求作答。

26.（14分）

硼酸（HBQ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含MgBaQ・HOSQ2及少量Fe?

。

、Al2Q）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程

如下：

OTHJ亍*蒂灌^11

閒找矿粉—I彳盘|~T过L11跡"=弋I过滤21■亠氐肺,

XIIf|聯收］T沉镁I—'陋或:

①―轻质氣化袞

于十

回答下列问题：

（1）在95C“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分有。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+

离子，可选用的化学试剂是。

（3）根据HBO的解离反应：

HBO+H%__H++B（OHj4,&=5.81X10-10，可判断HBO是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH»MgCO沉淀的离子方程式为，母液经加热

后可返回工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

27.（15分）

硫酸铁铵［NHFe（SO4）2•XH2O］是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95C,采用的合适

加热方式是。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，

合适的装置为（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的HQ,理由是。

分批加入HzQ,同时为了，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150C时，

失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为。

28.（14分）

水煤气变换［CO（g）+H2O（g）=CQ（g）+H2（g）］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：

①使纯Hz缓慢地通过处于721C下的过量氧化钴CoO（s）,氧化钴部分被还原为金属钴（Co），平衡后气体中Hz的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用C还原CoO（s），平衡后气体中CQ勺物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是COH（填“大于”或

“小于”）。

（2）721C时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和HO（g）混合，采用适当的催化剂

进行反应，则平衡时体系中Hz的物质的量分数为（填标号）。

A.V0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反

应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

（4）Shoichi研究了467C、489C时水煤气变换中CO^H2分压随时间变化关系（如下

图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和Pc相等、PC。

和Ph湘等。

«

2（VI-121>

i-二工——1T-~

“60!

201H024/1須代360

rmm

kPa•min-1。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v（a）=

467C时PH2和Pc。

随时间变化关系的曲线分别是

489C时PH2和PC。

随时间变化关系的曲线分别是

35.［化学一一选修3:

物质结构与性质］（15分）

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu微小晶粒，其分散在

Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题:

（1）下列状态的镁中，

电离最外层

个电子所需能量最大的是

（

填标号）

A.[Ne]①B.

[Ne]®

C.[Ne]①①

D.[Ne]

3s

3s

亦

（2）乙二胺（H2NCHCHNH）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别

是、。

乙二胺能与Mg+、。

『+等金属离子形成稳定环状离子，其原因

是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg+”或

“Cu2+”）。

（3）—些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4Q

SO

熔点/°C

1570

2800

23.8

-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因

（4）图⑻是MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体

空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu

原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离ypm。

设阿伏加德罗

常数的值为NA,贝UMgCu的密度是g•cm-3（列出计算表达式）。

36.［化学一一选修5:

有机化学基础］（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出B的结构简式,

用星号（*）标出B中的手性碳。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简

式。

（不考虑立体异构，只需写出3个）

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）⑤的反应类型是。

（6）写出F到G的反应方程式。

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯

的合成路线

（无机试剂任选）。

2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合参考答案

7.A8.B9.D10.D11.C12.B13C

26.

（1）NH4HCO+NH^=（NH）2CO

（2）SiO2、Fe2C3、AI2QKSCN

（3）一元弱转化为HBO,促进析出

（4）2Mg+3CO3F2IH^=Mg（OH）2•MgCOj+2HCO「

（或2Mcj++2CO：

—Mg（OH）.•MgCOj+COf）溶浸高温焙烧

27.

（1）碱煮水洗

（2）加快反应热水浴C

（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

（5）NHFe（SC4）2•12H2O

28.

（1）大于

（2）C

（3）小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*或H2O*===H*+OH*）

（4）0.0047bcad

35.

（1）A

（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+

（3）Li2OMgO为离子晶体，P4Q、SO为分子晶体。

晶格能MgO>L2O。

分子间力（分子

量）P4O6>SO

（4）

8=<24+16汉64

a330~

36.

€H0CHO

4NAa10

（4）GHsOH/浓HSO、加热

（5）取代反应

（6）

C6HsCH3益C6H5CH2Br

（7）

CIIjCOCHiCOOCiHs

ch3cochcooii

ch2

nC2!

i5ONa/C2HsOH

-宀E■■

2>C6H5CH2Br

CH3COCHCOOC2H5

CU,

cjis