高考全国1卷理综化学word版含答案.docx

1、高考全国1卷理综化学word版含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点cv&关于化合物2-苯基丙烯（ ），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成

2、聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯9. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、 催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCI气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCI以分子形式存在B. 冰表面第二层中， H+浓度为5 X 10- 3 mol L- 1 (设冰

3、的密度为 0.9 g cm-3)C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCI H+Cl11. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 H2A的&=1.1 X 10- 3 , 2=3.9 X 10- 6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示， 其中b点为反应终点。下列叙述错/_b0 10 20 30 4IJNaOlIJ/mL7 6 5 4 3 2A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电能力之和大于 HA的C. b点的混合溶液pH=7D. c 点的混合溶液中， c(Na+)c(K+)c(OH)2+ +12利

4、用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H+2MV+ 2H+2MVC. 正极区，固氮酶为催化剂， N2发生还原反应生成 NHD. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W X Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为 XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物

5、中 Y不满足8电子稳定结构三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。26. ( 14 分)硼酸(HBQ)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼 镁矿(含 MgBaQ HO SQ2及少量Fe?。、Al 2Q)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：OTHJ亍*蒂灌 11閒找矿粉 I彳盘|T过L11跡=弋I过滤21亠氐肺,XII f |聯收 T沉镁I 陋或:轻质氣化袞于 十回答下列问题：(1) 在95 C “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。(2) “滤渣1 ”的主要成分有

6、 。为检验“过滤1 ”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。(3) 根据 HBO 的解离反应： HBO+H% _ H+B(OHj 4, &=5.81 X 10- 10，可判断 HBO 是 酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH调节至3.5，目的是 。(4) 在“沉镁”中生成 Mg(OH MgCO沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。27. （ 15 分）硫酸铁铵NHFe(SO4)2 XH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室 中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1) 步骤的目的是去除

7、废铁屑表面的油污，方法是 。(2) 步骤需要加热的目的是 ，温度保持8095 C,采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。(3) 步骤中选用足量的 HQ,理由是 。分批加入HzQ,同时为了 ，溶液要保持 pH小于0.5。(4) 步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 C时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。28. ( 14 分)水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CQ(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制

8、氢 以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1 )Shibata曾做过下列实验：使纯Hz缓慢地通过处于721 C下的过量氧化钴 CoO(s), 氧化钴部分被还原为金属钴 (Co)，平衡后气体中Hz的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用C还原CoO(s)，平衡后气体中CQ勺物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H (填“大于”或“小于”)。(2) 721 C时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和HO(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 Hz的物质的量分数为 (填标号)。A.V 0.25 B. 0.25 C.

9、0.250.50 D. 0.50 E. 0.50(3) 我国学者结合实验与计算机模拟结果， 研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 *标注。（4） Shoichi研究了 467 C、489 C时水煤气变换中 COH2分压随时间变化关系 （如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 PH2O和Pc相等、PC。和Ph湘等。2 (VI-121 i - 二 工1T - “ 60 !20 1H0 24/1 須代 360rmmkPa min-1。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v （a）=467 C时PH2和Pc。随时间变化关系的曲线分别

10、是 489 C时PH2和PC。随时间变化关系的曲线分别是35.化学一一选修3 :物质结构与性质（15分）在普通铝中加入少量 Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题:(1)下列状态的镁中，电离最外层个电子所需能量最大的是(填标号)A.Ne B.Ne C. NeD.Ne3s3s亦(2 )乙二胺(H2NCHCHNH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与 Mg+、。+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 ( 填“

11、 Mg+”或“ Cu2+”)。(3) 些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li 2OMgOP4QSO熔点/ C1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 (4)图是MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积， 八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见， Cu原子之间最短距离 x= pm ，Mg原子之间最短距离 y pm 。设阿伏加德罗常数的值为NA,贝U MgCu的密度是 g cm- 3(列出计算表达式)。36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:回答下列问题：（

12、1） A中的官能团名称是 。（2） 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B的结构简式,用星号（*）标出B中的手性碳 。（3） 写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B的同分异构体的结构简式 。（不考虑立体异构，只需写出 3个）（4） 反应所需的试剂和条件是 。（5） 的反应类型是 。（6） 写出F到G的反应方程式 。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C26. (1) NH4HCO+NH= (NH) 2CO(2) SiO2、Fe2C3、A

13、I2Q KSCN(3) 一元弱 转化为HBO,促进析出(4) 2Mg +3CO3F2IH=Mg(OH)2 MgCOj +2HCO(或 2Mcj+2 CO：Mg(OH). MgCOj +CO f) 溶浸 高温焙烧27. (1 )碱煮水洗(2 )加快反应 热水浴 C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止Fe3+水解(4 )加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5) NHFe(SC4)2 12H2O28. (1)大于(2) C(3) 小于 2.02 COOH*+H*+H 2O*=COOH*+2H*+OH*或 H2O*= H*+OH*)(4) 0.0047 b c a d35. (1) A(2) sp3 sp 3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+(3) Li 2O MgO为离子晶体，P4Q、SO为分子晶体。晶格能 MgOL2O。分子间力(分子量)P4O6SO(4)8= C6H5CH2BrCH3COCHCOOC2H5CU,cjis