高三一轮复习必修一练习题.docx

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高三一轮复习必修一练习题

高三1轮复习

化学必修一试题

第一套

第一部分第Ⅰ卷（40分）

下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。

1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入污染指数的是

A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物

2.下列物质中，不属于电解质的是

A.苏打B.食盐C.硫酸D.蔗糖

3.当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是

A.①②B.②③C.③④D.①④

4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

5.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO

6.下列说法中，不正确的是

A.2g氢气的体积不一定是22.4L

B.300mL5mol/LKNO3与300mL5mol/LKCl含有相同的离子数

C.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个

D.0.5molCl2与铁反应转移1mol电子

7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数B.分子数C.质量D.密度

8.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是

A.铁与盐酸B.铁与硝酸C.铁与氯气D.铁与氯化铁溶液

9.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

A.BaCl2B.Ba（OH）2C.Na2CO3D.KOH

10.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是

A.Al2O3B.Al（OH）3C.AlD.（NH4）2CO3

11.下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

12.下列离子方程式书写正确的是

A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

B.铁钉放入硫酸铁溶液中Fe＋Fe3+=2Fe2+

C.铜和稀硝酸反应Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2O

D.氯气与烧碱溶液反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

13.下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是

A.NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B.Ba（OH）2溶液和盐酸混合

C.Al（OH）3和稀H2SO4反应D.氨水和硫酸反应

14.把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液

15.下列叙述不正确的是

A.钠燃烧时发出黄色火焰

B.在常温下，铝不能与氧气反应

C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸

D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

16.室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。

混合后压强最小的是

A.100mLH2和50mLO2B.100mLHCl和100mLNH3

C.100mLNO和100mLO2D.100mLN2和200mLO2

17.实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是

A.H2和CO2B.CO2和O2C.Cl2和NH3D.NH3和O2

18.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B.Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－D.H+、Fe2+、NO3－、SO42－

19.下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤

20.下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是

A.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B.Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C.Cu

CuO

Cu（NO3）2D.Cu

CuSO4

Cu（NO3）2

第一部分Ⅱ卷（60分）

21.（8分）写出下列反应的化学方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳：

（2）二氧化硫与氧气：

（3）铜与浓硫酸：

（标出电子转移的方向和数目）

22.（12分）

（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。

①NaClNa2CO3Na2SiO3Na2SO3试剂：

②（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4NaCl试剂：

（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理

编号

物质

离子方程式

①

NaHCO3（Na2CO3）

②

SiO2（CaCO3）

③

Fe2O3（Al2O3）

④

FeCl2（FeCl3）

23.（10分）

已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

（1）C的化学式是。

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

①D→E。

②E→D。

（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。

（4）C和F反应生成G的化学方程式是。

24.（8分）

（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。

加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。

（2）将SO2和Cl2按1：

1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。

为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。

经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。

25.（10分）

（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是。

（2）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是。

（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。

①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是。

②将

（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是。

混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是。

26.（12分）

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。

（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。

（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。

继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。

②向另一份中加入amL1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=。

第二部分I卷（15分）

下列每小题有1个选项符合题意，共5小题，每小题3分。

27.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

C.KOH和CuCl2、Ba（OH）2与CuCl2

D.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

28.下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.氧化钙B.铁C.过氧化钠D.二氧化硫

29.吸入人体中的氧气有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是

A.作氧化剂B.作还原剂

C.即作氧化剂又作还原剂D.即不作氧化剂又不作还原剂

30.已知：

Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2。

某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为2：

3：

6。

欲使溶液中三种离子比例变为6：

3：

2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br－物质的量之比为

A.1：

3B.3：

1C.2：

3D.3：

2

31.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，得b克固体

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

第二部分Ⅱ卷（25分）

32.（15分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。

某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。

（1）仪器a的名称是，B中盛放的试剂是，D中盛放的试剂是。

（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：

。

（3）取少量

（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。

甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl－所需要的试剂是。

乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。

实验用品：

①石蕊溶液②蓝石蕊试纸③盛有盐酸的试管④盛有氯水的试管⑤充有干燥氯气的试管

用品（填序号）

现象

结论

实验1

①③

溶液呈红色

实验2

Cl2没有漂白性

实验3

Q具有漂白性

33.（10分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）。

（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号

实验操作

实验现象

Ⅰ

稀硫酸中加入铜片

无明显变化

Ⅱ

硝酸钠溶液中加入铜片

无明显变化

Ⅲ

无明显变化

Ⅳ

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化

再加入铜片

有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是。

②实验I、II、III的目的是。

③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）。

（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是。

【试题答案】

第一部分

1-5CDDCA6-10CBCBC11-15DDBCB16-20BBCCC

21.（8分）

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（2）2SO2+O2<=>催化剂加热2SO3

（3）Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2↑+2H2O

电子转移：

Cu到S转移4电子氧化剂是硫酸

22.（12分）

（1）盐酸②氢氧化钡溶液

（2）①CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－

②CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

③A12O3＋2OH－=2Al3+＋H2O

④2Fe3+＋Fe=3Fe2+

23.（10分）

（1）NH3

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

①2NO＋O2=2NO2

②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（3）1：

2

（4）HNO3＋NH3=NH4NO3

24.（8分）

（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定

（2）氯化钡溶液。

SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－

25.（10分）

（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）NaHSO4

（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。

①Na2CO3

②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑

n（SO42－）：

n（CO32－）=l：

2

26.（12分）

（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）4mol/L

（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

0.01mol

②5

第二部分

27.C28.C29.B30.C31.C

32.（15分）

（1）分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液

（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小。

（3）硝酸、硝酸银

用品（填序号）

现象

结论

实验1

HCl没有漂白性

实验2

②⑤

试纸不褪色

33.（10分）

（1）Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+

（2）

①硫酸钠溶液中加入铜片

②说明钠离子、硫酸粮离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解

③3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（3）Cu＋2H+＋H2O2=Cu2+＋2H2O

第二套

考生注意：

1、本卷时量：

90分钟，满分：

100分；

2、答题前，请考生先将自己的学校、班次、姓名、考号在答题卷上填写清楚；

3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。

交卷只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H：

1O：

16C：

12N：

14Na：

23

Mg:

24Al:

27S：

32Cl:

35.5Fe:

56

一.选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分）

1．下列各物质中,属于电解质的是

A.FeB.BaSO4C.蔗糖D.酒精

2.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水D.以上三种方法都可以

3.下列实验仪器书写正确的是

A.溶量瓶   B.坩埚    C.椎形瓶   D.长径漏斗

4.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是

A.CO2B.NOC.NO2D.NH3

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molO3所含有的原子数为3NAB．18克H2O中,原子数为2NA

C．22.4L氯化氢所含的原子数为2NAD.NA个CH4分子的质量为16g/mol

6.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C．氢氧化钠和醋酸溶液反应:

OH-+H+=H2O

D．铁与稀硫酸反应：

Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑

7．下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料

8．不属于硅酸盐工业产品的是

A．水晶B．玻璃C．陶瓷D．水泥

9．能用于鉴别SO2与CO2的试剂是

A．品红溶液B．BaCl2溶液C．澄清石灰水D．浓硫酸

10．下列物质中,不属于合金的是

 A.硬铝  B.黄铜    C.钢铁   D.水银

11、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④B．①②③

C．①②④D．①③④

12.在相同条件下，下列说法错误的是

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．NO可用排空气法进行收集C．碳酸的酸性比硅酸强

D．SO2的大量排放会引起酸雨

13．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3

14．下列物质存放方法错误的是

A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中

15.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中

16．如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤B蒸馏C．分液D．萃取、

17.下列说法中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64gB．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:

3。

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

18.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是

A．NO2B．SO2C．CuSD.FeCl2

19．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是

A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO3

20、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

ABCD

21、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+AlO2-Cl-SO42-

C．SO42-Na+HCO3-Ba2+D．Na+NO3-NH4+SO42-

22、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）

23．现有A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫 D．三氧化二铝。

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是；

（2）光纤制品的基本原料；

（3）属于两性氧化物的是；（4）红棕色固体是。

24.现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。

请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是   ；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是               ；

（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是             。

25．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为  。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为              。

（3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。

三、推断题（（本题共2小题，每空2分，共18分）

26.下图是各物质的反应关系图:

已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:

（1）写出下列各物质的化学式:

A.__________E_________

（2）写出图中编号的化学方程式:

①_______________________②_________________________

27、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：

；F的名称：

。

（2）写出第③步反应的化学方程式为。

（3）第④步反应中溶液颜色的变化；

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。

四、实验题（本题1小题，12分）

28.我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:

（1）写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式

（2）请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满,也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器

（填字母）

加入的试剂

作用

（1）

无水硫酸铜

（2）A

（3）

酸性KMnO4溶液

（4）

检验SO2是否已除尽

（5）A

五、计算题（6分）

29、将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：

___________________________

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为和。

（写出必要计算过程）

2011年下学期期末测试参考答案

高一化学

一、选择题（每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

D

B

B

A

D

D

A

A

D

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

D

B

B

C

C

B

D

B

B

B

二、填空题（每空2分，共20分）

23．

（1）C；

（2）A；（3）D；（4）C。

24.

（1）Na2O2；

（2）NaHCO3；（3）Na2SiO3 。

25．

（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（3）硅酸盐。

三、推断题（每空2分，共18分）

26

（1）A.Na2O2E.S

（2）写出图中编号的化学方程式: