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2单元复习学案

2012-2013学年凤凰城中英文学校化学复习导学案

第2单元我们周围的空气

班级姓名

一、空气成分的测定：

（1）现象：

红磷燃烧、产生大量白烟；集气瓶内液面上升，约占其容积的1/5。

（2）结论：

ａ、空气中O2的体积约为总体积的1/5；

ｂ、N2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）；c、N2不易溶于水（物理性质）

【问题】

（1）若进入水的体积小于1/5,可能的原因是？

（2）能否用铁丝代替红磷？

（3）能否用木炭、硫代替红磷？

（4）如何利用木炭或硫燃烧测定氧气的体积分数？

可以用溶液代替水。

【例1】某同学可用下图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。

图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。

（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是

。

（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：

①白磷（足量）燃烧，产生大量

②活塞先向（填“左”或“右”）移动；恢复至常温后，

活塞应停在约cm处。

据此可得出的结论是空气中约占总体积的。

（3）写出相关反应的化学方程式

a；b。

二、氧气的化学性质

各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表

空气中

氧气中

水的作用

化学方程式

硫

发出淡蓝色火焰，放热、

生成有刺激性气味的气体

发出蓝紫色火焰、放热、

生成有刺激性气味的气体

吸收有毒的SO2，防止空气污染

S+O2

SO2

木炭

发红光

发出白光、放热、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体

C+O2

CO2

铁丝

不燃烧

剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

防止高温生成物炸裂瓶底

3Fe+2O2

Fe3O4

三、制取氧气

1．反应原理：

a.2H2O2

2H2O+O2↑

b.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑c.2KClO3

2KCl+3O2↑

2．催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

“一变两不变”

3.制取装置

（1）发生装置：

固液常温型、固固加热型

（2）收集装置：

4.高锰酸钾制取氧气的步骤：

查、装、定、点、收、离、熄

5．氧气的工业制法：

分离液态空气（物理变化）

【中考链接】

1、（05年）据报道，2005年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。

根据你现有的知识推测下列说法中正确的是（）

A.液氮是一种溶液B.使用液氮会污染环境，应严格控制使用

C.降落的雨滴中将含有大量的液氮D.液氮气化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下

2、（08年）下列关于空气的说法正确的是（）

A．空气由空气分子组成B．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子

C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响D．空气中的氮气没有任何用途

3．（08年）下列说法符合事实的是（）

A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末

C．铝放置在空气中不与氧气反应D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

4．（09年）下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）

A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气

5.（11年）下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）

A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因

C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料D．空气中的稀有气体没有任何使用价值

6．（12年）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）

A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体

C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气

【跟踪练习】

1、某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验过程中发现测定的氧气含量低于1/5。

针对这一事实，你认为下列做法和想法不正确的是（）

A．查看实验装置是否漏气

B．将红磷改为蜡烛再重做实验

C．红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完

D．末冷却至室温就打开弹簧夹，并观察进入水的体积

2．下列关于空气的说法正确的是（）

A．空气不可以作为生产化肥的原料B．空气中的稀有气体没有任何用途

C．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子D．空气中的稀有气体在任何条件下都不反应

3．下列不会对空气造成污染的是（）

A．COB．SO2、NO2C．CO2D．粉尘

4．（12番禺区）下列关于空气中各组成成分的说法不正确的是（）

A．空气是一种混合物B．空气中的氧气体积分数最大

C．空气中的N2化学性质不如O2活泼D．空气中的稀有气体化学性质很不活泼

5.（12花都区）下列物质中存在氧分子的是（）

A．二氧化碳B．空气C．高锰酸钾D．氧化汞

6．（12增城市）下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（）

A．空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应B．空气中的稀有气体不能和任何物质反应

C．空气中的二氧化碳只有利而没有弊D．空气中的氮气可用作食品的防腐

7.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是（）

A．一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气C．甲烷和空气D．二氧化碳与氮气

8、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A、氧气B、二氧化碳C、氮气D、稀有气体

9、如图所示的装置制取气体，需要满足的条件是（）

①反应物都是固体②反应需要加热

③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大

A、①②③B、②④C、①②D、①②③④

10．（5分）请根据下图所示的实验回答问题。

（1）图1观察到的现象是，

图1集气瓶中水的作用是。

（2）图2集气瓶中水的作用是。

反应的化学方程式是。

11．（10分）结合下列实验装置图回答问题：

AB　C　D

（1）写出指定仪器的名称：

①；②。

（2）实验室可用　　装置制取氢气，收集氢气的装置是。

（填字母代号）

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可用　装置制取氧气，收集氧气的装置是　。

（填字母代号）

氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　：

（4）某同学在实验前称得24.5g的氯酸钾，0.5g的二氧化锰。

加热反应一段时间后，冷却。

称得剩余固体的质量为20.2g。

（相对原子质量K:

39Cl:

35.5O:

16）

计算：

①反应放出氧气的质量为　　　　g。

②氯酸钾（KClO3）的相对分子质量为　　　　　　　　　　。

③反应后剩余氯酸钾的质量为　　　　　　　　g。

例2.甲、乙、丙三位同学对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：

①往盛有5ml5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

②往盛有5ml5%H2O2溶液的试管中，加入0.2gMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。

【结论】甲认为：

MnO2能加快过氧化氢的分解速率，故MnO2能作过氧化氢分解的催化剂。

【讨论与反思】乙认为：

仅凭上述两个实验还不能证明MnO2是过氧化氢分解的催化剂，因此她觉得需要增加一个探究实验：

探究MnO2的和在反应前后是否改变

【实验步骤】①准确称量MnO2的质量；

②将MnO2加入适量的过氧化氢溶液中；

③待反应结束，将实验②试管里的物质进行过滤，洗涤，，；

④对比反应前后MnO2质量。

⑤将步骤③得到的MnO2的中再加入适量的过氧化氢溶液……

【分析】如果反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则说明MnO2可以作过氧化氢分解的催化剂。

【反思与评价】在认真分析甲、乙的实验后，丙认为，要证明甲的猜想，乙的补充实验还是不足够，她觉得根据质量守恒定律，氧气也可能是H2O分解产生的。

还需要再补充一个探究实验：

探究

【学无止境】查阅资料后，三位同学知道除了催化剂能改变反应速率外，其他因素也会影响反应速率

（1）溶液的浓度（溶质质量分数）越大，反应速率越快

（2）温度越高，反应速率越快。

不想第二天在做这个实验的另一种探究时却百思不得其解....

【第二天】甲、乙、丙同学对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行各种数据更加细致的探究，其中之一为：

（1）在温度和MnO2相同时，H2O2溶液的溶质质量分数对小木条的复燃有何影响？

实验次序

H2O2溶液溶质质量分数

10%

15%

20%

25%

30%

反应后液体温度（℃）

试管口伸入带火星木条的状况

原样

很亮

复燃

较亮

微亮

熄灭

（2）请你解释当H2O2溶液的溶质质量分数增大产生的氧气越来越多时小木条为何不能复燃：

7．（11年）实验室用右图所示装置制取和收集O2，下列操作不正确的是（）

A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中

B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2

C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面

D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯

10、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A、氧气B、二氧化碳C、氮气D、稀有气体

12．（9分）结合图中的实验装置回答相关问题：

（1）写出图中a、b仪器的名称：

____________、__。

（2）实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是_______________________________________；100g溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为________g。

（3）实验室用氯酸钾制备氧气应该选择的发生装置是。

（填字母）

（4）实验室常温用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2。

①写出制取的方程式：

。

②

已知：

SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下气体在空气中不反应。

那么，收集SO2的装置为图中的（填字母）。

③为了得到干燥的二氧化硫气体，将混有水蒸气的二氧化硫气体通入浓硫酸（见右图）。

请你把装有浓硫酸试剂瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。

图11

2011增城

25．（7分）右图是某同学测定空气里氧气含量的实验装置。

（1）实验过程中，能获得空气中氧气的含量的实验现象是：

。

（2）下列做法能有效保证实验结论正确的是。

A红磷过量B红磷在空气中点燃后立即盖好瓶塞

C装置气密差D红磷熄灭后立即打开弹簧夹

（3）实验中，红磷先在空气中用酒精灯加热，这个实验操作说明可燃物燃烧需要的一个条件是。

2011天河区

27．（9分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。

请结合下图提供的一些实验装置回答问题：

⑴应用A、B装置制气体时在加入药品之前应对实验装置进行。

⑵实验室若选用B装置来制氧气，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是_________________________________________________；

100g溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液加入1.6g二氧化锰反应完全后，生成氧气的质量为_____________g。

⑶实验室制取并收集到较纯净的H2，可选用装置是（填写装置序号）。

判断H2已收集满的方法是。

⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。

你认为制取乙炔应选择的发生装置是（填写装置序号）；收集装置是（填写装置序号）。

2011从化市

27．（6分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

过氧化氢溶液浓度（%）

过氧化氢溶液体积（mL）

温度（℃）

二氧化锰的用量（g）

收集氧气的体积（mL）

反应所需的时间（s）

①

0.1

②

0.1

③

600

④

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；

（2）从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

28．（10分）以下是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：

④；

（2）小李同学选择用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的（填序号），制取氧气的化学方程式为。

（3）若要得到干燥的O2，需要一个干燥装置，干燥剂为

浓硫酸。

如下图，现画出了该干燥装置的一部分，请你补

充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。

（4）小李用收集好的这瓶氧气做完“铁在氧气里燃烧”实验后，有个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与：

[问题]：

铁燃烧时溅落下来的黑色固体中除了Fe3O4外，还有没有铁呢？

[猜想]：

猜想

黑色固体只含；猜想

黑色固体含Fe3O4和铁。

[实验探究]：

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____，观察到的现象是_____，说明猜想

正确。

2011-2012学年凤凰城中英文学校化学复习导学案

第2单元我们周围的空气

班级姓名

【复习目标】

☆1、熟练掌握测定空气里氧气含量实验的原理及其注意事项

2、了解空气的主要成分，了解氧气、氮气、稀有气体的部分性质和用途

☆3、会区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念，并熟练将各种物质分类

4、了解空气污染的危害及预防和防治方法

☆5、掌握氧气的物理性质和化学性质

6、知道化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化和氧化剂等概念间的区别与联系

☆7、掌握实验室制取氧气的三种方法和原理，

掌握氧气的制取步骤、收集方法、检验方法及各种注意事项

8、认识催化剂和催化作用

【复习内容】

一、空气

1、空气成分的测定：

（1）现象：

红磷燃烧、产生大量白烟；广口瓶内液面上升，约占其容积的1/5。

（2）结论：

ａ、空气中O2的体积约为总体积的1/5；

ｂ、N2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）；c、N2不易溶于水（物理性质）

【问题】

（1）若进入水的体积小于1/5,可能的原因是？

（2）能否用铁丝代替红磷？

（3）能否用木炭、硫代替红磷？

（4）如何利用木炭或硫燃烧测定氧气的体积分数？

可以用溶液代替水。

2、空气的成分和组成

空气成分

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

0.03%

0.94%

0.03%

【例1】某同学可用下图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。

（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是

。

（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：

①白磷（足量）：

②活塞先向（填“左”或“右”）移动；恢复至常温后，

活塞应停在约cm处。

据此可得出的

结论是空气中约占总体积的。

（3）写出相关反应的化学方程式

a。

b。

3、空气的污染及防治

（1）空气的污染源：

有害气体（、、）和烟尘（粉尘和灰尘）。

（2）危害：

①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；

④导致全球气候变暖（）、臭氧层破坏（氟利昂）和酸雨（、）等。

二、氧气

1．氧气的物理性质：

通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。

2．氧气的化学性质。

各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表

空气中

氧气中

水的作用

方程式

硫

发出淡蓝色火焰，放热、

生成有刺激性气味的气体

发出蓝紫色火焰、放热、

生成有刺激性气味的气体

吸收有毒的SO2

S+O2

SO2

木炭

发红光

发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体

C+O2

CO2

铁丝

不燃烧

剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

防止高温生成物炸裂瓶底

3Fe+2O2

Fe3O4

通过比较可以看出：

（1）物质不同，其燃烧的条件和现象不同

（2）氧气的含量越高则反应越剧烈。

小结：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气具有助燃性，能支持燃烧。

3．几个化学概念：

（1）化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

（2）氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。

（这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质）。

（3）缓慢氧化：

是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。

如呼吸、钢铁生锈等。

有热量放出。

（4）氧化物：

像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。

三、制取氧气

1．反应原理。

a.2H2O2

2H2O+O2↑

683632

b.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑c.2KClO3

2KCl+3O2↑

316197873224514996

2.制取装置

（1）发生装置：

固液常温型、固固加热型

（2）收集装置：

3.高锰酸钾制取氧气的步骤：

查、装、定、点、收、离、熄

4．氧气的工业制法：

（物理变化）

（1）分离液态空气——物理变化

（2）富氧膜分离技术——富氧空气

3．催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

“一变两不变”

例2.

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