C.Z、R、Y的简单离子半径：
Y>Z>R
D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：
Y>Q
9.由下列实验和现象能推出相应结论的是
实验操作
实验现象
结论
A
向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，再滴入2-3滴0.1mol∙L-1KI溶液
先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色
相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度
B
往Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水。
沉淀皆溶解
Cu（OH）2为两性氢氧化物
C
将铁片放入浓硝酸中
无明显变化
Fe与浓硝酸不反应
D
同时往等体积0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度硫酸。
浓度为0.2mol∙L-1溶液先出现浑浊
反应物浓度越大，化学反应速率越大
10.实验室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是
A
B
C
D
11.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
A.该反应可以自发进行
B.该反应热ΔH=+（a-b）kJ·mol－1
C.若使用催化剂可以减小a、b的差值
D.1molA2和1molB2完全分解为气态原子吸收akJ能量
12.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
以下表述不正确的是
A.a点电势比b点电势低
B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代
C.电池工作时负极反应为Li-e-=Li+
D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动
13.水泥主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示：
以下判断不正确的是
A.沉淀A的主要成分是SiO2
B.沉淀B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3
C.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。
附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低
14.已知：
pH=-lgc（H+），pOH=-lgc（OH－）。
常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B.B点和D点水的电离程度相同
C滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D.升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
二、非选择题（本题包含5个小题，共58分）
15.（12分）碱式碳酸镍[Nix（OH）y（CO3）z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。
NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
【实验探究】选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
ABCDEF
实验
定性探究：
确定3种氧化物的组成。
（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是。
（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB
（填装置的字母序号）。
其中装置B现象为。
实验
定量分析：
确定碱式碳酸镍的组成。
连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下：
称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录
打开活塞K，缓缓通入空气
点燃酒精灯，加热
熄灭酒精灯,冷却到室温,关闭K
再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录
（3）其中步骤
的目的是。
（4）若缺少装置A将导致所测得的x值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）重复操作
-
至时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示
装置F质量/g
装置D（前一个）质量/g
实验前
132.00
41.00
实验后
133.08
41.44
该碱式碳酸镍的化学式为。
16.（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。
X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：
（1）表示氯碱工业生产原理的化学方程式为。
（2）X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为。
（3）Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为。
该氧化物与SO2反应的化学方程式为。
（4）Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为。
（5）W单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式：
。
17.（8分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。
工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）CH2=CH2的官能团名称为。
（2）③、④的反应类型分别是。
a.取代反应、还原反应b.加成反应、氧化反应
c.加成反应、取代反应d.脱水反应、水解反应
（3）⑤的化学方程式为。
（4）CH3COOC2H5的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应生成气体的有种。
（5）乙醇可制得肉桂酸乙酯（结构如下图），以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是。
a.分子式为C11H12O2
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.可发生取代反应、加成反应，不可发生氧化反应
d.苯环上的二氯代物有6种
18.（12分）重金属镉（Cd）、锌（Zn）对环境影响较大，企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005mg∙L-1、0.1mg∙L-1。
处理该类废水常用方法：
I.漂白粉氧化法
（1）此法适用于处理含有氰（CN-）、镉（Cd2+）的废水。
废水经漂白粉处理后生成Cd（OH）2沉淀。
CN-被氧化生成CO32-和N2，反应的离子方程式为。
II.石灰中和法
（2）25℃，用石灰乳处理含镉、锌废水的最佳pH为11，此时溶液中镉离子浓度为
；此时是否符合深度处理水质要求？
（填“是”或“否”）
已知25℃时，Ksp[Cd（OH）2]=2.5×10-14、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17
III.硫化沉淀法该法工艺流程如下
（3）写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程式。
（4）不同硫化钠的用量对处理水镉、锌的浓度的影响如下表所示：
由表可知，当硫化钠的用量为时，效果最好，但缺点是
。
（5）操作1的名称是。
（6）某矿厂把上述流程中的硫化钠改为聚合氯化铝，使得镉、锌离子均达到水质要求。
氯化铝能水解生成Al（OH）2+、Al（OH）3胶体等。
检测体系中是否存在Al（OH）3胶体的方法是。
19.（14分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：
反应HCOOH（g）
CO2（g）+H2（g）的焓变△H=kJ·mol－1。
（2）某科学小组研究不同压强条件对反应CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g）的影响。
t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
实验编号
反应压强
物质浓度（mol·L－1）
CO2
H2
HCOOH
1
p1
0.3
0.3
0.9
2
p2
a
a
0.4
3
p3
0.4
0.4
b
试回答以下问题：
①平衡时，实验1的正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时，该反应的平衡常数K=。
③a=mol·L－1
（3）经研究发现采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，同时还能提高CO2的转换效率。
其电解原理如图所示，下列叙述正确的是。
A.Sn极的电极方程式为
CO2+2e﹣+HCO3﹣=HCOO﹣+CO32﹣
B.电解过程中K+向Pt极移动
C.Pt极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中HCO3﹣浓度逐渐减小
（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。
（已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4）
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成0.1mol·L－1的HCOOH-HCOONa溶液。
用离子方程式表示将少量强碱加入HCOOH－HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因
。
②若用100mL0.2mol·L－1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入（答案保留一位小数）mL0.2mol·L－1NaOH溶液。
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测
化学答题卡
第Ⅰ卷选择题（42分）
（共42分,每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅱ卷非选择题（58分）
15.（12分）
（1）________________。
（2）________________。
_____________________________________。
（3）_______________________________________。
（4）____________。
（5）_____________________________________________________________________。
（6）________________________________。
16.（12分）
（1）__________________________。
（2）_____________。
（3）_____________。
___________________________________________。
（4）_____________，___________________________________________。
（5）_____________________________________________。
17.（8分）
（1）___________________________。
（2）_________________。
（3）__________________________________________________________________。
（4）__________________。
（5）__________________。
18.（12分）
（1）____________________________________________________________。
（2）__________________；__________________（填“是”或“否”）
（3）__________________________________________。
（4）_____________，______________________________________________。
（5）_____________。
（6）_____________________________________________________________。
19.（14分）
（1）____________。
（2）①__________________。
②__________________。
③__________________。
（3）_______________。
（4）①_______________________________________________。
②__________________。
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测
参考答案与评分标准
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
B
C
D
C
B
D
A
B
B
D
B
一、选择题（本题包含14个小题，每小题均只有一个正确选项，共42分）
二、填空题（共58分）
15.（12分）
（1）化学反应前后元素种类不变（1分）
（2）EC（2分）
绿色晶体变成绿色粉末（1分）
（3）防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差（2分）
（4）偏小（2分）
（5）装置F、装置D（前一个）的质量与前一次测量值相比不变时（2分）
（6）Ni3（OH）4CO3·4H2O（2分）
16.（12分）
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）
（1分）
（3）
（2分）
Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）
（4）原子（1分），2C+SiO2
2CO+Si（2分）
（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）
17.（8分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）c（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
（4）2（2分）
（5）abd（2分）
18.（12分）
（1）5ClO-+2CN-+2OH-+2Ca2+=5Cl-+N2↑+2CaCO3↓+H2O（2分）
（2）2.5×10-8mol∙L-1（2分）是（1分）
（3）Cd2++S2-=CdS↓（2分）
（4）5mg∙L-1（1分）处理水中锌的浓度仍未达到深度处理水质要求。
（2分）
（5）过滤（1分）
（6）用一束光射向样液，若形成光亮通路，则含有胶体，反之则无。
（1分）
19.（14分）
（1）+31.4（2分）
（2）①＜（2分）②10（2分）③0.2（2分）
（3）AD（2分）
（4）①HCOOH+OH﹣=HCOO﹣+H2O（2分）
②64.3（2分）
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