B．由C（石墨）=C（金刚石）AH=+1．90kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定
C．向2．0ml浓度均为O．1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01mol/LAgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
2H2（g）+02（g）=2H20
（1）AH=一285．8kJ·mol-1
7．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，甲的压强比乙的压强大
C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
8．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸（每次使用时润湿程度相同），然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是（）
A．该学生的测定值没有误差产生
B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差
C．用此法检测c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小
D．用此法检测c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小
9．25℃时，浓度均为0．1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。
下列说法正确的是（）
A．在0．1mol/lBA溶液中，
B．若将0．1mol/lBOH液稀释至0．001mol/l，则溶液的pH=9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH==7，则混合溶液中：
c（A-）>c（B+）
D．若将上述两溶液按体积比1：
2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中
c（H+）
10．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）
A．溶液中
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍
D．与等体积O．01mol·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：
11．下列叙述不正确的是（）
A．在稀盐酸中
B．常温下，在O．1mol/l的HNO3溶液中由水电离出的
C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
12．下列有关说法正确的是
A．O．1mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
D．0．1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：
13．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）
A．H2Y的电离方程式为：
B．HY一的水解方程式为：
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：
14．下列说法正确的是（）
A．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Fe2O3
B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的Kw
C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
D．一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小
15．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下列所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）
A．浓硫酸 B．白磷 C．四氯化碳 D．硝酸铵
16．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
17．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
HClO不能制取HCl
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
还原剂的还原性一定大于还原产物
工业上通常用钠与熔融氯化钾反应制取钾
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
自然界闪锌矿PbS遇到CuSO4溶液可以转变为铜蓝CuS
18．有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。
下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是（ ）
A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④
19下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度
20．下列有关化学实验操作合理的是（ ）
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液
⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧
21．海水中提取的食盐经精制（除去Ca2＋、Mg2＋和SO
）后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是（ ）
A．蒸馏水B．饱和食盐水
C．饱和氯化钾溶液D．75%的酒精溶液
二．填空题
22．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H20），为制取纯净的CuCl2·2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行
提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
请回答下列问题。
（1）加入氧化剂的目的是。
（2）最适合作氧化剂X的是。
A．K2Cr207B．NaCl0C．H202D．KMn04
（3）加入的物质Y是。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?
（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，试解释原因：
。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?
（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?
。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是
（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是。
试解释原因：
。
（8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是
23．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题。
（1）常温下，某Na2CO3溶液的pH=12，则水电离的c（H+）=。
若向该Na2CO3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，溶液中离子浓度大小排序为。
此时溶液中水的电离程度（填“大于’等于或小于”）Na2CO3溶液中水的电离程度。
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：
2N205（g）
4N02（g）+O2（g）。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N205的分解速率V（N205）=；降温至T2，反应进行1000s时测得c（N02）=4．98mol/L。
则反应
02（g）的AH（填“>=或<”）0。
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。
其电池反应式为：
4NH3+302=2N2+6H2O。
你认为电解质溶液应显（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式：
。
24．
（1）已知：
AH=一272．OkJ/mol①
AH=一1675．7kJ/mol②
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
②其中B历程表明此反应采用的条件为（选填序号）。
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃（4）常温下，如果取O．1mol/LHA溶液与0．1mol/lNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH一浓度与O．1mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH一浓度之比为。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH（填“<”“>”或“=”）7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）。
a．NH4HC03b．NH4Ac．（NH4）2C03d．NH4Cl
25．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。
（2）煮沸CuS04溶液的原因是。
向CuS04溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50％为国家合格标准。
称取所制备的CuCl样品0.250Og置于一定量的O．5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用O．100Omol/l的Ce（S04）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（S04）2溶液24．60ml。
有关的化学反应为：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl--,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。
通过计算说明该CuCl
样品（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38,Fe3+发生水解反应
，该反应的平衡常数为。
26．铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。
（1）二氧化氯（C102）已逐步代替C12用于自水处理，用C102处理过的饮用水（pH为5．5～6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C102-）。
已知：
25℃时Ka（HCl0）=3．2×10-8，Ksp（HClO2）=1．0×10-2，则酸性强弱关系为；在pH=5的上述处理过的饮用水中
=。
若饮用水中C102-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将
C102-还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：
。
（2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为。
（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时，可认为沉淀完全）
②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]。
②Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5m01/l），此时的S2一的浓度为。
已知：
答题卡
22．
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
。
（5）。
。
（6）
（7）。
。
（8）
23．
（1）。
。
（2）。
（3）；
（4），。
24．
（1）
（2）①。
②。
（3）；。
（4）①。
②；。
25．
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
26．
（1）；。
。
（2）①。
②。
②；。
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