10．下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色
B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋
C．500℃时比室温更利于合成氨
D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成
11．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2和0.1mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：
CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应的ΔH<0
B．压强：
p4>p3>p2>p1
C．1100℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：
v正>v逆
12．（2015·福建省南安市第一中学高三一轮复习）将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：
3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量浓度（c）跟时间（t）的关系的是（ ）
13．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图甲为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图乙为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是（ ）
A．N2O3（g）NO2（g）＋NO（g） ΔH>0
B．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH<0
C．3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g） ΔH<0
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0
14．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法中正确的是（ ）
A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－1
B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深
C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器容积扩大为4L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达到平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g），并于10min时达到平衡。
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol·L－1）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol·L－1）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是（ ）
A．10min内，v（Cl2）＝0.04mol·L－1·min－1
B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
＜1
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol·L－1
16．可逆反应A＋aBC＋2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。
反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．T2>T1，p2>p1
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的ΔH增大
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（10分）（2015·福建省南安市第一中学高三一轮复习）可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）图1中虚线部分是改变了化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________（用t1，…，t6表示）。
（3）t3时刻改变的条件是________，t5时刻改变的条件是________。
18．（12分）CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇。
现将2molCO和4molH2置于一容积不变的2L密闭容器中，反应生成气态甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
ΔH＝akJ·mol－1
测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到如下数据：
CO转化率
T℃
1h
2h
3h
4h
T1
40%
70%
80%
80%
T2
55%
65%
α1
α2
（1）根据上述信息，可判断a________（填“>”、“<”、“＝”或“无法判断”）0。
（2）T1℃下，第1h内H2的平均反应速率为__________mol·L－1·h－1；该温度下的化学平衡常数为____________。
（3）根据所给的数据，下列判断中正确的是__________（填字母）。
A．温度T1℃时，反应在2h的时候混合气体密度比1h的时候大
B．温度T1℃时，反应在2h的时候混合气体平均相对分子质量比1h的时候大
C．温度T2℃时，反应在2h的时候v（H2）正＝2v（CH3OH）逆
D．温度T2℃时，α1＝α2>65%
（4）在图中画出温度T2℃下，CO的物质的量浓度随时间的变化趋势。
19．（16分）（2015·台州中学高三上学期期中）（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X（g）＋Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。
回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的ΔH________0。
（2）该反应的v－t图像如图2中左图所示。
若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图2中右图所示。
以下说法正确的是________（填序号）。
①a1>a2 ②b1t2 ④右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。
下列说法正确的是________。
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点的气体密度：
A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c（A）/mol·L－1
0.08
0.20
0.44
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是________mol。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。
2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。
20．（14分）（2015·唐山市高三上学期期末）节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
H2O
CO
CO2
H2
n/mol
0.20
0.20
0
0
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）＝______________________；平衡时，容器中CO的转化率为______________。
②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。
则t2时刻发生改变的条件可能是____________________________________________。
（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）＋l/2O2（g）CO2（g）降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。
请在表中的空格处填写“>”、“<”或“＝”。
容器编号
c（CO）/mol·L－1
c（O2）/mol·L－1
c（CO2）/mol·L－1
v正和
v逆比较
Ⅰ
2.0×10－4
4.0×10－4
4.0×10－2
v正＝v逆
Ⅱ
3.0×10－4
4.0×10－4
5.0×10－2
v正____v逆
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10－5mol·L－1和1.0×10－4mol·L－1。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10－4mol·L－1，则最终尾气中CO的浓度为__________________mol·L－1（请保留两位有效数字）。
答案解析
1．B
2．D [K1＝
，K2＝
，K3＝
，所以K3＝K1/K2。
]
3．A [反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。
]
4．B [v（Y）＝
＝0.05mol·L－1·min－1
v（X）＝0.15mol·L－1·min－1
v（Z）＝0.11mol·L－1·min－1
v（W）＝0.10mol·L－1·min－1
B项正确。
]
5．A [由于体积可变，再向原平衡中按起始比例通入N2和H2，平衡不移动，所以NH3的百分含量不变。
]
6．B [A项，
＝
，a＝2，正确；
B项，c（X）＝
＝0.8mol·L－1，错误；
C项，Y的转化率为
×100%＝60%，正确；
D项，
×100%＝20%，正确。
]
7．C [C项，K值有变化，则温度一定发生变化，平衡一定发生移动。
]
8．C [正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。
]
9．D [增加B气体，相当于增大压强，平衡正向移动，所以b＜a，A错误；升高温度，平衡正向移动，则b＜a，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则容器容积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a＜b，D正确。
]
10．C
11．A [A项，压强相同时，随着温度的升高，CH4的转化率增大，说明该反应是吸热反应，错误；B项，压强增大，CH4的转化率减小，在温度相同时，p1时转化率最大，p4时转化率最小，故压强p4>p3>p2>p1；C项，1100℃时，CH4的转化率为80%，故平衡时，c（CH4）＝0.02mol·L－1、c（CO2）＝0.02mol·L－1、c（CO）＝0.16mol·L－1、c（H2）＝0.16mol·L－1，K＝
＝1.64，正确；D项，压强为p4时，y点没有达到平衡，反应应向正反应方向移动，故v正>v逆，正确。
]
12．C [ 3O22O3
起始/mol30
平衡/mol2.10.6
C项正确。
]
13．B
14．D [发生反应2NO2（g）N2O4（g），前20s内v（N2O4）＝
＝0.00125mol·L－1·s－1，v（NO2）＝0.0025mol·L－1·s－1，A错误；60s、80s时n（NO2）＝0.24mol，比40s时的浓度小，颜色浅，B错误；容器容积增大，反应物浓度减小，与原平衡相比，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。
]
15．C
16．D [图甲中T2先达平衡，则T2>T1，图乙中p2先达平衡，则p2>p1，A项正确；T2→T1时，温度降低，C%增大，平衡正向移动，则正反应方向为放热反应，B项正确；p2→p1，压强减小，平衡正向移动，则正反应方向为气体分子数增大的方向，若a＝2，则A为液体或固态物质，C项正确；增加B的物质的量，反应的ΔH不变，D项错误。
]
17．
（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－2（E3－E1）kJ·mol－1
（2）催化剂 t2
（3）减小压强 升高温度
18．
（1）<
（2）0.8 25
（3）BC
（4）如图
解析
（1）由表格中1h时CO的转化率可知，温度越高，反应速率越快，所以T2>T1，而再由2h的转化率可知，温度越高，CO的转化率越低，故正反应为放热反应，a<0。
（2）由表格数据可知，v（H2）＝
＝0.8mol·L－1·h－1；3h达平衡，此时c（CO）＝0.2mol·L－1，c（H2）＝0.4mol·L－1，c（CH3OH）＝0.8mol·L－1，所以平衡常数K＝
＝25。
（3）A项，反应物和生成物均是气体，气体的质量不变，而容器容积不变，所以混合气体的密度一直保持不变，错误；B项，由于反应物的气体分子数之和大于生成物气体分子数之和，所以反应越向正方向进行，混合气体的物质的量越小，混合气体的平均相对分子质量越大，正确；C项，通过对比CO在1～2h转化率的增加趋势来看，2h时，T2温度下该反应已达平衡，此时正、逆反应速率相等，所以v（H2）正＝2v（CH3OH）逆，正确。
（4）由于T2>T1，所以T2时反应先达平衡，先到拐点，但温度越高，CO的平衡转化率越低。
19．（Ⅰ）
（1）<
（2）②③⑤
（3）BD
（Ⅱ）
（1）不
（2）（a＋b）
（3）
20．
（1）①0.01mol·L－1·min－1 50% ②降低温度或减小H2的浓度或增大水蒸气的浓度
（2）①> ②1.1×10－6
解析
（1） CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
起始/mol·L－10.100.1000
平衡/mol·L－10.10－x0.10－xxx
＝1.0，x＝0.05mol·L－1
①v（CO2）＝
＝0.01mol·L－1·min－1
CO的转化率为
×100%＝50%
②CO的浓度低于原平衡，而CO2的高于原平衡，所以平衡向右移动，采取的措施有降温或减小H2的浓度或增大H2O（g）的浓度。
（2）①K＝
＝1×104
Q＝
<1×104
所以v正>v逆。
② CO（g） ＋
O2（g）CO2（g）
1.0×10－51.0×10－4
1.0×10－5－x1.0×10－41.0×10－4＋x
则
＝1×104
x＝0.089×10－4
c（CO）＝1.0×10－5mol·L－1－0.089×10－4mol·L－1＝1.1×10－6mol·L－1。
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