河南太康一高1516高三上期第三次考试化学.docx
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河南太康一高1516高三上期第三次考试化学
河南太康一高2015-2016学年度高三第三次考试
化学试题
命题人：
申森审题人：
张潜
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是
A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
2、下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫
3、最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）
[N（CH3）4]2S2O6（s）。
下列说法正确的是
A．[N（CH3）4]+中只含共价键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6
4、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是
A．用Fe2（SO4）3净水Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+
B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+＋S2-＝HgS↓
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3＋2SO2＋O2
2CaSO4＋2CO2
5、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH4+
B
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在SO32－
C
将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色
证明Cl2的还原性
D
硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色
证明氧化性:
H2O2＞Fe3＋
7、向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL1mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224mL（标准状况）气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8、（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中H
CO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：
。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：
。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
+===（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（图1），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。
将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。
（4）利用图2所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：
。
②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理合格的方法是。
9、（15分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，
装置B中加入的试剂是。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。
尾气的成分是。
若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃处的酒精灯，目的是。
10、（14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含
CaCO3和MgC
O3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）;该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是，
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
11、（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝
2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
（4）O2处理过的饮用水含亚氯酸盐。
要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是_______填标号。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
太康一高2015-2016学年度高三第三次考试化学试题
考场姓名班级
答题卡
座号分数
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
二、非选择题（本题包括四个小题，共58分）
8．（14分）
（1）。
（2）①。
②。
（3）①。
②。
（4）①。
②。
9．（15分）
（1）。
。
（2），。
。
。
（3）。
。
（1分）。
10、（14分）
（1），（1分）
，（1分）
，
（2）；
。
（3）。
（4）。
（5）。
11、（15分）
（1）。
（1分）
（2）
①。
②_________。
③。
（1分）
（3）
①。
②。
③，
。
④。
（4）_______。
（1分）
太康一高2015-2016学年度高三第三次考试化学试题
参考答案
DCACBAC
8、（14分，每空2分）
（1）CO2+H2O
HCO3－+H+
（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 + 2x H218O
（3）①
②xy/z
（4）①a室发生阳极反应：
4OH--4e－== O2+2H2O，c（OH－）下降，H2O
OH－+H+平衡右移，c（H+）增大，H+从a室进入b室，发生反应：
HCO3－+H+== CO2+H2O。
②中和法
9、（15分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，（2分）浓硫酸（2分）。
（2）HCl；（2分）HCl和H2；（2分）发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
（2分）
（3）KSCN溶液；（2分）A（1分）排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应（2分）
10、（14分）
（1）CaO；（1分）11；（1分）
加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。
（2分）
（2）NO3—，（2分）（NH4）2CO3（2分）
（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）2Al+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2↑（2分）
（5）Al－3e－＋7AlCl4—==4Al2Cl7—（2分）
11、（15分）
（1）2：
1（1分）
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3（2分）
②Cl—、OH—（2分）
③c（1分）
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（2分）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）
④0.02700
（4）d（1分）
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