江苏省普通高中学业水平合格性考试试题.docx

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江苏省普通高中学业水平合格性考试试题

江苏省【最新】普通高中学业水平合格性考试试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．【最新】，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。

优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（）

A．铁B．碳C．硅D．锰

2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。

废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（）

A．单质B．有机物C．盐D．氧化物

3．许多化学物质在日常生活中有俗名。

下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A．双氧水—Na2O2B．小苏打—NaOH

C．胆矾—Cu（OH）2D．干冰—CO2

4．如图仪器中名称为圆底烧瓶的是（）

A．

B．

C．

D．

5．标准状况下，1molO2的体积约为（）

A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于（）

A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。

淀粉属于（）

A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐

8．下列变化属于化学变化的是（）

A．金属腐蚀B．碘的升华C．氨气液化D．矿石粉碎

9．下列物质含有离子键的是（）

A．CO2B．N2C．KClD．H2O

10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（）

A．K+B．Ca2+C．Mg2+D．Na+

11．下列化学用语表示正确的是（）

A．苯的结构简式：

C6H6B．氢分子的电子式：

H:

H

C．氧原子的结构示意图：

D．硝酸钾的电离方程式：

KNO3=K＋+N5＋+3O2-

12．反应4Al+3MnO2

3Mn+2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．Al是还原剂B．MnO2发生氧化反应

C．Al的化合价降低D．MnO2中O被还原

13．规范操作是实验的基本要求。

下列操作规范的是（）

A．转移溶液

B．搅拌溶液

C．熄灭酒精灯

D．取蒸发皿

14．下列实验方案能达到目的的是（）

A．用排水集气法收集HCl气体

B．用燃烧的木条检验N2和CO2

C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+

D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

15．在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A．CO32-B．OH-C．Cl-D．Na＋

16．下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表示的是（）

A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

B．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

17．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。

丁烷和2-甲基丙烷的结构式如图所示：

下列关于上述两种物质的说法正确的是（）

A．分子式不同B．碳氢键（C-H）数目不同

C．互为同分异构体D．物理性质、化学性质完全相同

18．食醋中约含有3%~5%的乙酸（CH3COOH）。

下列有关乙酸的叙述正确的是（）

A．摩尔质量为60g·mol-1B．无色无味的液体

C．难溶于水D．酸性比碳酸弱

19．下列有机反应的化学方程式正确的是（）

A．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2

B．C2H4+3O2

2CO2+2H2O

C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2O

D．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3

20．下列过程需要吸收热量的是（）

A．甲烷在空气中燃烧B．稀释浓硫酸

C．镁条与盐酸反应D．冰融化成水

21．反应2NO+2CO

N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）

A．升高温度能减慢反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

22．某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（）

A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子

B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

D．该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

二、填空题

23．联合国将【最新】定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。

元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。

核素

Md的质量数为（______）

A．101B．157C．258D．359

2.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（______）

A．质子数B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数

3.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（______）

A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水

C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

4.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）

A．最高化合价为+2B．原子半径比钠的大

C．单质与水的反应比钠更剧烈D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

三、原理综合题

24．乙醇（CH3CH2OH）既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH，该反应属于__反应（填“加成”或“取代”）。

（2）官能团决定有机物的性质。

乙醇中含有的官能团名称是__。

（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。

（4）萃取是物质分离的一种方法。

某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：

__（填“是”或“否”），判断的理由是__。

四、工业流程题

25．硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。

一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的流程如下：

（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。

（2）“气体X”的化学式是___。

（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

“酸化”后制取Ca（NO3）2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。

实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。

五、实验题

26．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。

铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。

绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。

②装置C的作用是__。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：

取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__（填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。

___。

参考答案

1．A

【详解】

钢材是合金，钢材中除主要化学成分铁（Fe）以外，还含有少量的碳（C）、硅（Si）、锰（Mn）、磷（P）、硫（S）、氧（O）、氮（N）、钛（Ti）、钒（V）等元素，所以钢材中含量最高的元素是铁，

故选：

A。

2．B

【详解】

塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。

所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。

故选:

B。

3．D

【详解】

A.双氧水的主要成分是过氧化氢，其化学式为H2O2，其俗名与化学式对应错误，故A错误；

B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B错误；

C.CuSO4⋅5H2O的俗名为胆矾，故C错误；

D.固态CO2的俗名是干冰，故D正确；

故选：

D。

4．D

【详解】

A．该仪器是锥形瓶，故A错误；

B．该仪器为滴定管，用于滴加溶液，故B错误；

C．该仪器为分液漏斗，用于盛放溶液或者分液，故C错误；

D．该仪器为圆底烧瓶，故D正确；

故选：

D。

5．C

【详解】

标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氧气的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，

故选：

C。

6．B

【详解】

分解反应是一种物质分解生成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，根据化学方程式反应物有两种，生成物是一种，所以是化合反应，

故选：

B。

【点睛】

分解反应是一变多的反应，化合反应是多变一的反应。

7．A

【详解】

淀粉的化学式是（C6H10O5）n，水解生成葡萄糖，所以是糖类，

故选：

A。

8．A

【详解】

A.金属腐蚀是金属发生了氧化反应生成了新物质，属于化学变化，故A正确；

B.碘的升华是固体直接变化为气体过程，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；

C.氨气液化是物质三态变化，无新物质生成为物理变化，故C错误；

D.矿石粉碎是由固体到粉末，无新物质生成为物理变化，故D错误；

故选：

A。

9．C

【详解】

A.二氧化碳分子中C−O原子之间存在共价键，故A错误；

B. N2分子中N−N原子之间存在共价键，故B错误；

C.氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；

D.水分子中H−O原子之间只存在共价键，故D错误；

故选：

C。

10．D

【详解】

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。

可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，从图中可以看出，含量最多的是氯化钠，物质的量浓度最大的是钠离子，答案选D。

11．B

【详解】

A.

为苯的结构简式，苯的分子式只表示其分子组成，其分子式为：

C6H6，故A错误；；

B.氢气分子中存在1个共价键，氢气的电子式为H：

H，故B正确；

C.氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为

，故C错误；

D.硝酸钾的电离方程式：

KNO3=K＋+NO3-，故D错误；

故选：

B。

12．A

【详解】

A.Al的化合价升高，被氧化，是还原剂，故A正确；

B.MnO2中锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；

C.Al的化合价升高，故C错误；

D.MnO2中锰元素化合价降低，Mn被还原，故D错误；

故选：

A。

13．B

【详解】

A.转移溶液需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.搅拌溶液用玻璃棒顺时针搅拌，故B正确；

C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误，故C错误；

D.取蒸发皿要用坩埚钳取，不能用手直接拿，故D错误；

故选：

B。

14．C

【详解】

A.不能用排水集气法收集HCl气体，因为氯化氢极易溶于水，故A错误；

B.燃烧的木条在N2和CO2均不能燃烧，无法检验N2和CO2，故B错误；

C.三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液，常用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故C正确；

D.丁达尔现象为胶体特有的性质，则不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误；

故选：

C。

15．D

【详解】

A.CO32-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故A错误；

B.OH-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故B错误；

C.Cl-与Ag＋反应，故不能大量共存，故C错误；

D.Na＋与H＋、Ag＋、NO3-均不反应，故能大量共存，故D正确；

故选：

D。

16．A

【详解】

A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A正确；

B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B错误；

C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C错误；

D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故D错误；

故选：

A。

【点睛】

写离子方程式时，强酸强碱可溶性的盐拆成离子的形式，弱酸，弱碱，难溶性的盐，单质，气体，氧化物写化学式。

17．C

【详解】

A.丁烷和2-甲基丙烷的分子式都是C4H10，分子式相同，故A错误；

B.碳氢键（C-H）数目都是10，故B错误；

C.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.物理性质不相同，化学性质几乎相同，故D错误；

故选：

C。

【点睛】

分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，同分异构体化学性质几乎相同，物理性质有差异。

18．A

【详解】

A.乙酸的摩尔质量为60g·mol-1，故A正确；

B.乙酸是无色有刺激性气味的液体，故B错误；

C.乙酸易溶于水，故C错误；

D.乙酸的酸性比碳酸强，故D错误；

故选：

A。

19．B

【详解】

A.乙烯和溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；

B.C2H4+3O2

2CO2+2H2O符合客观事实，原子守恒，故B正确；

C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故C错误；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；

故选：

B。

20．D

【详解】

A、甲烷燃烧，属于物质的燃烧的类型，属于放热反应，故A错误；

B、浓硫酸溶于水要放出大量的热量，故B错误；

C、镁与稀盐酸反应，属于于放热的置换反应，故C错误；

D、冰融化成水需要吸收热量，故D正确；

故选：

D。

21．C

【详解】

A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A错误；

B.减小CO浓度能降低反应速率，故B错误；

C.加入催化剂可以加快化学反应速率，故C正确；

D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。

故选：

C。

22．C

【详解】

A.锌比铜活泼，锌做负极，锌片不断溶解，说明Zn失去电子，故A正确；

B.氢离子是阳离子，向正极移动，铜片是正极，铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子，故B正确；

C.电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，故C错误；

D.因为有锌，有硫酸，该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正确；

故选：

C。

23．CBAD

【详解】

1、核素

Md的左上角的阿拉伯数字代表的是质量数，故其质量数是258，故选：

C。

2、同一周期具有相同的电子层数，Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是电子层数，故选：

B。

3、判断非金属性强弱的方法有：

1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；

2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强（比如F2Cl2Br2...）；

3.由对应氢化物的稳定性判断。

氢化物越稳定,非金属性越强；

4.由和氢气化合的难易程度判断。

化合反应越容易,非金属性越强；

5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，

故选：

A。

4、A.锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价为+1，故A错误；

B.锂与钠在同一主族，锂在上面，原子半径比钠的小，故B错误；

C.单质与水的反应比钠弱，因为同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C错误；

D.同一主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确；

故选：

D。

24．加成羟基还原否乙醇与溴水互溶

【分析】

（1）依据有机反应原理分析；

（2）依据官能团的结构分析；

（3）依据乙醇的催化氧化原理分析；

（4）依据萃取原理分析；

【详解】

（1）CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH，碳碳双键断裂变成碳碳单键，故该反应属于加成反应，

故答案为：

加成反应；

（2）乙醇是由乙基和-OH原子团组成的有机物，属于醇类，含有的官能团是羟基，

故答案为：

羟基；

（3）铜丝表面由黑色变成红色，说明氧化铜发生还原反应，即是乙醇具有还原性，

故答案为：

还原；

（4）萃取要求两种溶剂互不相溶，互不反应，所以不能用乙醇萃取溴水中的Br2，因为乙醇与水互溶，

故答案为：

否；乙醇与溴水互溶。

【点睛】

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的基本操作。

即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

25．CaO+H2O=Ca（OH）2NH3降温结晶漏斗

【分析】

（1）依据加入的物质写出化学方程式；

（2）依据氢氧化钙和硝酸铵反应分析产生的气体；

（3）依据过滤的操作选择仪器。

【详解】

（1）制浆的时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，

故答案为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（2）制浆时生成了Ca（OH）2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气，

故答案为：

NH3；

（3）从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤的时候需要的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，

故答案为：

降温结晶；漏斗。

26．绿色晶体变红棕色粉末吸收尾气SO2，防止污染环境紫色石蕊试液取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-556kg

【分析】

（1）①依据反应物和生成物判断现象；

②二氧化硫污染空气，不能任意排放，分析氢氧化钠溶液的作用；

③依据常见阳离子和阴离子检验方法分析；

（2）依据原子守恒进行计算。

【详解】

（1）①焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3），实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是绿色晶体变红棕色粉末，

故答案为：

绿色晶体变红棕色粉末；

②在空气中加热绿矾，会生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，不能任意排放，所以作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，

故答案为：

吸收尾气SO2，防止污染环境；

③检验氢离子用紫色石蕊试液，溶液变红色，检验“矾精”中含有SO42-的方法是取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-，

故答案为：

紫色石蕊试液；取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-；

（2）利用铁原子守恒得：

m（绿矾）=

×2×M（绿矾）=

×2×278g/mol=556kg，故答案为：

556kg。

【点睛】

在化学计算中要学会运用原子守恒，电荷守恒，电子守恒，往往会达到事半功倍的效果。