宁夏银川一中届高三第二次模拟考试理综试题及答案.docx
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宁夏银川一中届高三第二次模拟考试理综试题及答案
绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试
宁夏银川一中2012届高三第二次模拟考理综试题
第一卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞核功能的最本质的叙述是
A.细胞核是细胞最中心的部分
B.在细胞有丝分裂过程中，核先分裂，然后细胞质分裂
C.细胞核与生命的连续性有密切关系
D.细胞核是遗传物质贮存和复制的场所
2．下列措施及对应的生物学原理的叙述错误的是
20070124
A．温室条件下，通过增施农家肥可以提高作物对有机物的吸收
B．栽种杆矮、叶直而小的作物，能增加种植密度，有益于增大光合面积
C．农田种植作物一年两茬，可延长光合作用时间
D．经常疏松土壤可以促进植物充分利用土壤中的矿质营养
3．在有关神经调节的叙述中，不正确的是
A.狗在听到铃声后分泌唾液这一反射活动中，唾液腺和支配它活动的神经末梢一起构成效应器
B.兴奋传导时，往往是从一个神经元的树突传给下一个神经元的轴突或细胞体
C.在人体反射活动过程中，神经元膜内电荷移动的方向与膜外电荷移动的方向相反
D.体内大多数内分泌腺都受中枢神经系统的控制
4．下列有关细胞的说法，不正确的是：
A．吞噬细胞可存于第二道防线，也可存在于第三道防线
B．动物肝细胞和神经细胞功能不同的根本原因是所含有的转运RNA不同
C．细胞的生长要受到细胞表面积与体积之比的限制
D．在适宜的条件下，纤维素酶能除去植物细胞壁
5.下列关于激素的阐述，正确的选项是
激素只运输给相应的靶细胞、靶器官
激素是有机分子
激素直接参与细胞内的多种生命活动
激素是信息分子
A．
B．
C．
D．
6.为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某同学进行了①--⑤操作，其中操作正确的是
①将适量干酵母菌放入装有一定浓度葡萄糖溶液的锥形瓶中，在适宜条件下培养
②静置一段时间后，用吸管从锥形瓶中吸取培养液
③在血球计数板中央滴一滴培养液，盖上盖玻片
④用滤纸吸除血球计数板边缘多余培养液
⑤将计数板放在载物台中央，待酵母菌沉降到计数室底部，在显微镜下观察、计数
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①④⑤
7.下列说法中正确的是
A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.
B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素
与
的中子数相等.
C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
8．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A．该物质易溶于水
B．M能发生加聚反应
C．M的分子式为C13H12O2NF4
D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
9．下列图示实验合理的是
A．图1为证明非金属性强弱：
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体
10.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
11．下列各图与表述一致的是来源：
天骄网
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中：
Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.
=10-13mol·L-1溶液中：
NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
C.通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D.Na2S溶液中：
SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋
13.2aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）mol·L－1
A．
B．
C．
D．
二、选择题：
14．在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。
对以下几位物理学家所作科学贡献的表述中，与事实相符的是
A．伽利略根据理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因
B．牛顿发现了万有引力定律；卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量G；
C．库仑发现了电荷之间的相互作用规律—库仑定律，并利用扭秤实验测出了静电力常量K。
D．法拉第发现了磁场产生电流的条件和规律，奥斯特确定感应电流方向的定律。
15．如图所示质量为1kg的滑块从半径为50cm的半圆形轨道的边缘A点滑向底端B，此过程中，摩擦力做功为3J。
若滑块与轨道间的动摩擦因数为0.2，
则在B点时滑块受到摩擦力的大小为（
）
A．3.6NB．2NC．1.6ND．0.4N
16．如图所示，一根轻弹簧竖直直立在水平地面上，下端固定，在弹簧的正上方有一个物块，物块从高处自由下落到弹簧上端O点将弹簧压缩，弹簧被压缩了x0时，物块的速度变为零。
从物块与弹簧接触开始，物块加速度的大小随下降的位移x变化的图象，可能是下图中的
17．如图所示，重物质量为m，AB、BC两根轻绳与竖直方向都成600角，现将BC绳缩短并向左移动，但保持B点位置不变，在移动到BC绳处于竖直方向的过程中。
下列说法正确的是
A．开始时绳BC的拉力大小为mg
B．绳BC的拉力有可能小于mg
C．绳BC的拉力有可能大于mg
D．绳BC的拉力先减小后增大，但不会超过mg
18．电阻为R的负载接到20V直流电压上消耗的电功率是P。
用一个变压器，原线圈接最大值为200V的正弦交流电压，副线圈接电阻R，要使R上消耗的电功率为P／2，则变压器原、副线圈的匝数比为
A．
B．
C．
D．
19.如图所示，R1，R2为可调电阻，R3为一般电阻，R4为热敏电阻。
当环境温度升高时，下列说法中正确的是
A．电容器所带电量减小
B．若R1的阻值减小，电容器的带电量可能保持不变
C．若R2的阻值增大，电容器的带电量可能保持不变
D．若R2的阻值减小，电流表的示数可能保持不变
20．如图所示，在绝缘的斜面上方存在着沿水平向右的匀强电场，斜面上的带电金属块沿斜面滑下，已知在金属块滑下的过程中动能增加了12J，金属块克服摩擦力做功8J，重力做功24J，则以下判断正确的是
A．金属块带正电荷
B．金属块克服电场力做功8J
C．金属块的机械能减少12J
D．金属块的电势能减少4J
21．如图甲所示，等离子气流（由高温高压的等电量的正、负离子组成）由左方连续不断的以速度v0射入P1和P2两极间的匀强磁场中，ab和cd的作用情况为：
0～2s内互相排斥，2～4s内互相吸引．规定向左为磁感应强度B的正方向，线圈A内磁感应强度B随时间t变化的图象可能是图乙中的
第Ⅱ卷
三、非选择题：
（一）必考题（共11道题，129分）
22.（6分）
某研究性学习小组做探究“橡皮筋做的功和物体速度变化的关系”的实验，实验开始前，他们提出了以下几种猜想：
①
②
③
。
实验装置如图所示，图中是小车在一条橡皮筋作用下弹出，沿木板滑行的情形，这时橡皮筋对小车做的功记为W。
当我们用2条、3条……完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次……实验时，每次橡皮筋都拉伸到同一位置释放。
小车在实验中获得的速度由打点计时器所打的纸带测出。
（1）实验时为了使小车只在橡皮筋作用下运动，应采取的措施是；
（2）每次实验得到的纸带上的点并不都是均匀的，为了计算出小车获得的速度，应选用纸带的部分进行测量；
（3）同学们设计了以下表格来记录数据。
其中w1、w2、w3、w4……表示橡皮筋对小车做的功,v1、v2、v3、v4、……表示物体每次获得的速度
实验次数
1
2
3
4
……
w
w1
w2
w3
w4
……
v
v1
v2
v3
v4
……
他们根据实验数据绘制了如图乙所示的w—v图象，由图象形状得出结论
。
他们的做法是否合适？
请说明理由：
。
23．（9分）
某物理实验小组的同学利用实验室提供的器材测量一待测电阻的阻值。
可选用的器材（代号）与规格如下：
电流表A1（量程250mA,内阻r1为5Ω）；
标准电流表A2（量程300mA,内阻r2约为5Ω）；
待测电阻R1（阻值约为100Ω）；
滑动变阻器R2（最大阻值10Ω）；
电源E（电动势约为10V，内阻r约为1Ω）；
单刀单掷开关S，导线若干。
⑴要求方法简捷，并能测多组数据，
请在右面的方框中画出实验电路原理图，
并标明每个器材的代号。
⑵需要直接测量的物理量是，用测的量表示待测电阻R1的计算公式是R1＝________。
24.（14分）
质量为0.5kg的小物块A放在质量为1kg的足够长木板B的左端，木板B在水平拉力的作用下沿地面匀速向右滑动，且A、B相对静止。
某时刻撤去水平拉力，则经过一段时间后A在B上相对于B向右滑行了1.5m的距离，最后A和B都停下来。
已知A、B间的动摩擦系数为μ1=0.2，B与地面间的动摩擦系数为μ2=0.4。
求B在地面上滑行的距离。
25.（18分）
如图所示，在地面附近，坐标系xoy在竖直平面内，空间有沿水平方向垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，在x＜0的区域内还有沿X轴负向的匀强电场，场强大小为E。
一个带正电油滴经图中x轴上的M点，沿着与水平方向成α＝300角斜向下做直线运动，进入x＞0的区域。
要使油滴进入x＞0的区域后能在竖直平面内做匀速圆周运动。
需在x＞0的区域内加一个匀强电场，若带电油滴做圆周运动通过x轴上的N点，且MO＝NO。
求：
①油滴的运动速度的大小?
②在x＞0的区域内所加的电场
强度的大小和方向?
③油滴从x轴上的M点到达x
轴上的N点所用的时间?
26.（14分）
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图为M的化学式为
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（3）写出②的化学方程式_________________________________________________
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：
前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）
27．（15分）
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2（SO4）3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知：
△H2＝－283kJ·mol-1
△H3＝－242kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、
250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
右图是上述
三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的
物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K=。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
28.（14分）
Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
III.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）在A装置中方框内的仪器可以选用，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
△
（2）装置B的作用是
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C===Na2CO3+X，X物质的化学式
是。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。
已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是（填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为。
（6）写出Na2O2的一种重要用途.
29．（9分）
请根据噬菌体侵染细菌的实验过程，回答下列问题：
（1）噬菌体DNA复制时，由细菌提供的条件是：
。
（2）合成噬菌体的蛋白质是在中的上进行的。
（3）35S标记的噬菌体侵染细菌时，离心后的沉淀物中有少量放射性的原因可能是
不充分，少量35S的噬菌体蛋白质外壳没有分离。
（4）该实验在设计思路上的关键点是 ．
30．（8分）
图甲是某池塘生态系统中部分生物之间的关系图，请据图回答问题。
图甲
（1）图甲中的种间关系有。
（2）图甲中没有表示出的生态系统成分是。
（3）该生态系统中，能量流向贝类后，将发生一系列变化，如图乙所示：
图乙
图乙中的A、B、C、D表示的含义分别为：
A.B.C.D.
31．（12分）
下图是人类某一类型高胆固醇血症的分子基础示意图（控制该性状的基因位于常染色体上，以D和d表示）。
根据有关知识回答下列问题：
（1）控制LDL受体合成的是________性基因，基因型为的人血液中胆固醇含量高于正常人。
（2）由图一可知携带胆固醇的低密度脂蛋白（LDL）进入细胞的方式是________，这体现了细胞膜具有____________的特点。
（3）右上图是对该高胆固醇血症和白化病患者家庭的调查情况，Ⅱ7与Ⅱ8生一个同时患这两种病的孩子的几率是________，为避免生下患这两种病的孩子，Ⅱ8必需进行的产前诊断方法是__________________。
32．（10分）
下图甲是一种进行无土栽培的实验装置，某生物小组利用该装置研究水温对植物吸收矿质元素的影响，图乙是实验结果。
请据图回答下列问题：
（1）在实验过程中，能观察到图甲出现的主要现象有：
①②
（2）从图乙中可以看出，在30℃下，植物对矿质元素的吸收最好。
其主要的原因是。
温度过高或过低，对的吸收影响最大。
植物对矿质元素吸收的种类和数量分别与关。
（3）若想让该植物在此装置中能存活更长的时间，需要改进的措施有（至少答出两项）：
。
（二）选考题：
34．[物理----选修3-4]（15分）
（1）（6分）以下物理学知识的相关叙述，其中正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。
选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的偏振
B．变化的电场周围不一定产生变化的磁场
C．交警通过发射超声波测量车速是利用了波的干涉原理
D．狭义相对论认为，在惯性参照系中，光速与光源、观察者间的相对运动无关
E．在“用单摆测重力加速度”的实验中，测量n次全振动的总时间时，计时的起始位置应选在小球运动到最低点时为宜。
（2）（9分）一列简谐横波，在t=0时刻的波形如图所示，质点振动的振幅为10cm。
P、Q两点的坐标分别为-1m和-9m，波传播方向由右向左，
已知t=0.7s时,P点第二次出现波峰。
试计算：
①这列波的传传播速度多大？
②从t=0时刻起，经多长时间Q点第一次出现波峰？
③当Q点第一次出现波峰时，P点通过的路程为多少？
35．【物理----选修3-5】（15分）
（1）（6分）根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E的轨道跃迁到能量为E′的轨道，辐射出波长为λ的光，以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则E′等于。
如果大量氢原子处在n=4的能级，会辐射出种频率的光；其中波长最短的光是从n=的能级向n=的能级跃迁时发出的。
（2）（9分）如图所示，光滑水平面上有两辆车，甲车上面有发射装置，甲车连同发射装置质量M1=1kg，车上另有一个质量为m=0.2kg的小球。
甲车静止在平面上，乙车以V0=8m/s的速度向甲车运动，乙车上有接收装置，
总质量M2=2kg，问：
甲车至少以多大的
水平速度将小球发射到乙车上，两车才
不会相撞？
（球最终停在乙车上）
36．（15分）【化学---化学与技术】（15分）
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
（4）反应③中，每消耗0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应离子方程式为：
。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：
。
37．【化学---选修模块：
物质结构与性质】（15分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键来源：
天骄网
C－C
C－N
C－S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体
的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内
不含有（填序号）。
A．离子键B．极性键 C．金属键
D．配位键E．氢键F．非极性键
38．【化学---选修模块：
有机化学基础】（15分）
有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
请回答下列问题：
（1）A分子中不含氧官能团的名称为。
（2）C不能发生反应的类型有（填字母）。
a.取代b.消去c.加成d.氧化e.加聚
（3）F可能的结构简式为。
（4）反应①的化学方程式为。
（5）写出B到C的离子方程式。
（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为。
40.【选修3-现代生物科技专题】（15分）
以下是有关现代生物科技的两个问题，请回答
I．人体细胞内含有抑制癌症发生的p53基因，生物技术可对此类基因的变化进行检测。
（1）目的基因的获取方法通常包括___________和______________________。
（2）上图表示从正常人和患者体内获取的p53基因的部分区域。
与正常人相比，患者在该区域的碱基会发生改变，这种变异被称为_________________________ 。
（3）已知限制酶E识别序列为CCGG，若用限制酶E分别完全切割正常人和患者的p53基因部分区域（见上图），那么正常人的会被切成_______个片段；而患者的则被切割成长度为_____对碱基和_________对碱基的片段。
（4）如果某人的p53基因区域经限制酶E完全切割后，共出现170、220、290和460碱基对四种片段，那么该人的基因型___________（以P+表示正常基因，P-异常基因）。
Ⅱ.下图为胚胎移植的基本程序及早
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