化学二模试题分类汇编金属与酸反应的图像综合及答案解析.docx

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化学二模试题分类汇编金属与酸反应的图像综合及答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。

综合以上信息得到以下结论，合理的是

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；

B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；

C、若硫酸有剩余，根据

，

可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：

镁＞锌，说法错误；

D、若两种金属完全溶解，根据

，

可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：

镁＞锌，说法错误。

故选：

B。

2．下列图像不能正确反映其对应操作的是（　　）

A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液

B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应

C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液

D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；

B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；

C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；

D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。

故选：

B。

3．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；

B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；

C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；

D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；

由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。

故选D。

4．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．

向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

B．

等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系

C．

向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．

等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；

B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；

C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故错误；

D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。

故选：

D。

5．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指

A．溶液的质量

B．生成气体的质量

C．溶液中硫酸的质量

D．溶液中硫酸锌的质量

【答案】A

【解析】

A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；

B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；

C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；

D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．

故选A．

【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．

6．下列图象与对应实验相符合的是（）

A．

向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

B．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．

将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．

向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；

C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；

D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；

故选：

D。

7．图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（）

A

B

C

D

高温煅烧石灰石

（杂质不反应）

氢氧化钠溶液中滴

加稀盐酸

接近饱和的硫酸铜溶液

中加入硫酸铜粉末

等质量、等浓度的稀盐酸中分别

放入足量的铁片和铝片

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，有气体生成，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，待碳酸钙完全反应后，不再变化，但是碳酸钙需要加热到一定温度才能分解，故固体质量一开始不变，然后逐渐减小至不变，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于稀盐酸中本身也含有水，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，待完全反应后，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；

C、接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，硫酸铜会继续溶解，溶液质量逐渐增加，待达到饱和后，硫酸铜虽然不能继续溶解，但是硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，消耗了溶液中的水，使溶液质量减小，不符合题意；

D、等质量、等浓度的稀盐酸中分别放入足量的铁片和铝片，铁与稀盐酸反应：

，

，铁片、铝片过量，故根据稀盐酸的质量计算生成溶液的质量，最后铁生成溶液的质量大，符合题意。

故选D。

8．观察实验图象，得到结论正确的是（　　）

A．

向饱和石灰水中加入少量的CaO

B．

将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

C．

向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D．

将浓硫酸露置在空气中

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；

B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：

，铁与稀硫酸反应：

，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；

C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；

D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。

故选A。

9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；

D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

10．下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A．

等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合

B．

向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

C．

向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

D．

某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：

80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；

B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：

2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：

2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；

C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；

D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。

11．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；

B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；

C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零，故错误；

D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零，故正确。

故选C。

【点睛】

根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余。

12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A．

加热一定质量的高锰酸钾

B．

向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液

C．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．

向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A正确；

B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B正确；

C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不正确；

D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终生成的气体的质量相同，故D正确。

故选C。

13．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（　　）

A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系

B．向pH=1的溶液中加水

C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系

D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；

B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。

随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7，但是pH不会等于或大于7，故B正确；

C、设镁、铝的质量均为

，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为

。

解得

解得

所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。

镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确；

D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。

故选D。

14．下列图像能够正确反应其对应变化关系的

A．

将浓硫酸露置在空气中一段时间

B．

向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

C．

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

D．

向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中，空气中的水分进入浓硫酸中，溶液中的溶剂增加，溶质的溶质质量分数不断减小，选项错误；

B、等质量等质量分数的稀硫酸中含有等质量的氢元素，等质量等质量分数的稀硫酸分别加入足量的铁粉和锌粉后，生成等质量的氢气，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：

2，由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：

2，即生成等质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，选项错误；

C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃烧放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器内的压强增大，直至氧气与红磷完全反应，燃烧停止后，容器内的温度逐渐降低至室温，容器内的压强随之降低，且反应后气体的质量少于反应前气体的质量，最终容器内的压强会低于燃烧前的压强，选项错误；

D、向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂不断减少，溶质氢氧化钙不断结晶析出，加入足量的生石灰能够与溶液中的水完全反应，此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出，溶液的质量为零，则溶质的质量也随之为零，选项正确，故选D。

15．下列图象关系表示正确的是

A．

向盐酸中不断加入水

B．

用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

C．

向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

D．

分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸的pH小于7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此选项错误；

B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生，不可能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；

C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；

D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的高，图像符合反应实际，故此选项正确。

故选D。

二、中考初中化学科普阅读题

16．央视网消息：

世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。

这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（FaceBook）推特（Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。

试回答：

①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。

【答案】+4SiO2+2C

Si+2CO↑

【解析】

【详解】

①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。

故填：

+4。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：

SiO2+2C

Si+2CO↑。

故填：

SiO2+2C

Si+2CO↑。

17．阅读下面科普短文。

随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。

房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。

为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。

房屋装修后室内空气污染物的检测

参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。

检测结果见下表。

指标

甲醛

苯

氨

GB/T18883﹣2002（mg/m3）

≤0.10

≤0.11

≤0.20

浓度范围（mg/m3）

0.02﹣2.19

0.01﹣1.20

0﹣1.86

最大超标倍数

12.9

10

5.3

超标率（%）

89

50

35

检测结果分析

（1）室内空气主要污染物及原因

由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。

在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。

（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。

（3）室内空气污染物含量的反弹现象

跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3（室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。

（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为_____。

（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_____。

（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。

（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。

【答案】0.111：

2：

1内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住（其他答案合理给分）温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气（其他答案合理给分）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；

（2）由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：

1：

2：

1；（3）室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；（4）题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度；（5）根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。

18．阅读下列科普短文．

南海——我们的“聚宝盆”

南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。

近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。

相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。

材料1油气资源：

南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。

西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。

材料2矿产资源：

南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。

材料3水产资源：

南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。

海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。

综合分析上述材料，回答下列问题：

（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括_____。

（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的