备战九年级化学考点复习演练专题五十八溶液.docx
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备战九年级化学考点复习演练专题五十八溶液
备战2020九年级化学考点复习演练——专题五十八：
溶液
考点一：
溶液的形成
1．在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是20℃时，各物质溶解度如下表：
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
2．溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．矿泉水B．酒精C．碘酒D．白醋
3．有关水的认识正确的是（）
A．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的
D．
、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
4．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。
（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：
______________。
5．有一工业流程如下图所示：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+________↑；
（2）有关物质常温下的溶解度如下表：
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是____________。
6．已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。
请写出符合要求的化学方程式。
（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_____________。
（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_________________。
（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：
___________________。
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤B．①③④C．②③④D．②④⑤
2．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：
①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
3．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
4．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液
考点三：
溶解度曲线
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液
D．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化
2．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲试管中加入的粉末是
B．
时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C．NaCl中含有少量
，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D．
时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）
A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等
B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为cba
C．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于b
D．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c
4．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A．
℃时，甲和乙的溶解度相等
B．
℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．
℃时，各100g饱和溶液降温到
℃析出固体甲多于乙
D．
℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
6．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P点的意义是______________；
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是________；
A溶剂的质量 B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不变
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。
7．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答。
（1）t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。
（2）A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。
（3）P点时,A的溶液为该温度下的____________________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液;
（4）t2°C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为__
（5）C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。
考点四：
溶质的质量分数
1．配制100g10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒B．电子天平C．玻璃棒D．烧杯
2．化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。
下列说法正确的是（ ）
A．用
的量筒量取
的水
B．使用滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶
D．用固体氯化钠配制
10%的氯化钠溶液的主要步骤是：
计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液不一定都是混合物
B．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
4．
（1）有关生活常识的说法中正确的是（填序号）。
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”。
（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是。
（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会。
5．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:
__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
6．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：
②_____。
（2）若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_____。
若经检查该装置漏气，试简述检查漏气部位的方法：
_____。
（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是或C（选填序号），C装置与该装置比较，优点是_____。
该反应的化学方程式为_____。
某小组用该装置制取CO2，经检查装置气密性良好，实验操作均正确，但实验中一直收集不到CO2，产生此现象的原因可能是_____。
（4）某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，请配合该组同学完成相关实验
①稀释浓硫酸：
现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_____g，稀释的操作方法是_____。
②取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，_____表面无明显现象，说明铁的活泼性比铜强；
③欲验证铁和铜的活泼性，还可选用的两种试剂是_____、_____。
7．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）其中操作错误的是_________（填序号）。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_________（选填字母），读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
8．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%．为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中．每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
9．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是g。
（2）b点溶液中的溶质为（填名称）。
_
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？
（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）
备战2020九年级化学考点复习演练——专题五十八：
溶液参考答案
考点一：
溶液的形成
1．在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是20℃时，各物质溶解度如下表：
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
【答案】A
2．溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．矿泉水B．酒精C．碘酒D．白醋
【答案】B
3．有关水的认识正确的是（）
A．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的
D．
、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
【答案】B
4．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。
（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：
______________。
【答案】乳化煮沸压强的减小3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
5．有一工业流程如下图所示：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+________↑；
（2）有关物质常温下的溶解度如下表：
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是____________。
【答案】C2H2Ca（ClO3）2在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出
6．已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。
请写出符合要求的化学方程式。
（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_____________。
（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_________________。
（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：
___________________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可）
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤B．①③④C．②③④D．②④⑤
【答案】A
2．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：
①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
【答案】A
3．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
【答案】D
4．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
考点三：
溶解度曲线
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液
D．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化
【答案】B
2．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲试管中加入的粉末是
B．
时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C．NaCl中含有少量
，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D．
时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
【答案】B
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）
A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等
B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为cba
C．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于b
D．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c
【答案】C
4．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A．
℃时，甲和乙的溶解度相等
B．
℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．
℃时，各100g饱和溶液降温到
℃析出固体甲多于乙
D．
℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
【答案】D
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
【答案】B
6．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P点的意义是______________；
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是________；
A溶剂的质量 B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不变
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为________。
【答案】t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为50g75gA丙、乙、甲
7．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答。
（1）t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。
（2）A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。
（3）P点时,A的溶液为该温度下的____________________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液;
（4）t2°C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为__
（5）C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。
【答案】A=CC饱和A>B>C（或C考点四：
溶质的质量分数
1．配制100g10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒B．电子天平C．玻璃棒D．烧杯
【答案】A
2．化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。
下列说法正确的是（ ）
A．用
的量筒量取
的水
B．使用滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶
D．用固体氯化钠配制
10%的氯化钠溶液的主要步骤是：
计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签
【答案】D
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液不一定都是混合物
B．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
【答案】D
4．
（1）有关生活常识的说法中正确的是（填序号）。
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”。
（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是。
（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会。
【答案】
（1）①③④;
（2）量筒；（3）减小
5．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:
__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
【答案】Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑过滤CO27:
91290
6．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：
②_____。
（2）若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_____。
若经检查该装置漏气，试简述检查漏气部位的方法：
_____。
（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是或C（选填序号），C装置与该装置比较，优点是_____。
该反应的化学方程式为_____。
某小组用该装置制取CO2，经检查装置气密性良好，实验操作均正确，但实验中一直收集不到CO2，产生此现象的原因可能是_____。
（4）某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，请配合该组同学完成相关实验
①稀释浓硫酸：
现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_____g，稀释的操作方法是_____。
②取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，_____表面无明显现象，说明铁的活泼性比铜强；
③欲验证铁和铜的活泼性，还可选用的两种试剂是_____、_____。
【答案】分液漏斗
导气管处连接注射器，并在可能漏气的部分涂上肥皂水，向试管内通入空气，产生肥皂泡部位漏气能控制反应的进行与停止
装置漏气8g将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌铜铁片硫酸铜溶液（合理即可）
7．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）其中操作错误的是_________（填序号）。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_________（选填字母），读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
【答案】①广口瓶C凹液面的最低处AD
8．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%．为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四
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