备战九年级化学考点复习演练专题五十八溶液.docx
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备战九年级化学考点复习演练专题五十八溶液
备战2020九年级化学考点复习演练——专题五十八:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.在20℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是20℃时,各物质溶解度如下表:
A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖
2.溶液在我们生活中有着广泛的应用,下列物质不属于溶液的是
A.矿泉水B.酒精C.碘酒D.白醋
3.有关水的认识正确的是()
A.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B.经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C.电解水得到氢气和氧气,证明水是由氢原子和氧原子构成的
D.
、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
D.从25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出溶液的质量分数仍为25%
4.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的__________作用。
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水,生活中常用________的方法降低水的硬度。
(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随______而减小。
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理:
______________。
5.有一工业流程如下图所示:
(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑;
(2)有关物质常温下的溶解度如下表:
上述流程中加入了KCl粉末,KCl与________(填化学式)发生了复分解反应得到KClO3晶体,该过程得到KClO3晶体的原因是____________。
6.已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质,它们相互转化的关系如图所示。
请写出符合要求的化学方程式。
(1)若A与B属于同类物质,发生复分解反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂_____________。
(2)若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则A符合的条件是_________________。
(3)若D为水,写出一个符合条件的化学方程式:
___________________。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采取的方法是
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.①③④C.②③④D.②④⑤
2.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和④;B.②和③C.③和④D.④和⑤
3.下列说法正确的是
A.植物油与水混合一定形成溶液
B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的质量分数变为5%
C.降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液
D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
4.打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是()
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质,逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B.打开汽水瓶,因为温度升高,二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C.打开汽水瓶盖,因为瓶内气压减小,导致气体逸出,形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D.该盐汽水打开瞬间,是当时条件下二氧化碳的饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液
考点三:
溶解度曲线
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.t1℃时,将50g水与20g甲混合,可以得到70g溶液
D.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数没有变化
2.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图1,2进行实验,下列说法正确的是( )
A.甲试管中加入的粉末是
B.
时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和
C.NaCl中含有少量
,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D.
时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点,根据图中已给信息判断下列说法错误的是()
A.P点的含义是t1℃时,a与c的溶解度相等
B.t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为cba
C.将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量a大于b
D.将t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,所得两种溶液的质量分数a大于c
4.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A.
℃时,甲和乙的溶解度相等
B.
℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.
℃时,各100g饱和溶液降温到
℃析出固体甲多于乙
D.
℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)P点的意义是______________;
(2)t2℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量为________,若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是________;
A溶剂的质量 B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不变
(3)t4℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为________。
7.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答。
(1)t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。
(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。
(3)P点时,A的溶液为该温度下的____________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)t2°C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为__
(5)C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。
考点四:
溶质的质量分数
1.配制100g10%的氯化钠溶液,下列仪器选用不当的是( )
A.10mL量筒B.电子天平C.玻璃棒D.烧杯
2.化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。
下列说法正确的是( )
A.用
的量筒量取
的水
B.使用滴管滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C.为了节约药品,用剩的药品应当放回原试剂瓶
D.用固体氯化钠配制
10%的氯化钠溶液的主要步骤是:
计算、称量(或量取)、溶解、装瓶贴标签
3.下列有关溶液的说法中,正确的是
A.溶液不一定都是混合物
B.将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体,则KCl在该温度下的溶解度为25g
C.常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液由饱和变为不饱和
D.从25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出溶液的质量分数仍为25%
4.
(1)有关生活常识的说法中正确的是(填序号)。
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋,以减少“白色污染”。
(2)现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶,若要配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液,还需要的仪器是。
(3)如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,它们的溶质质量分数分别将会。
5.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
(1)写出反应1的化学方程式:
__________;
(2)操作1的名称为__________;
(3)反应3中会有气体生成,该气体是_________;
(4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
(5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。
6.请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
②_____。
(2)若用A装置制备氧气,则反应的化学方程式为_____。
若经检查该装置漏气,试简述检查漏气部位的方法:
_____。
(3)实验室制取CO2,应选择的发生装置是或C(选填序号),C装置与该装置比较,优点是_____。
该反应的化学方程式为_____。
某小组用该装置制取CO2,经检查装置气密性良好,实验操作均正确,但实验中一直收集不到CO2,产生此现象的原因可能是_____。
(4)某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质,请配合该组同学完成相关实验
①稀释浓硫酸:
现有98%的浓硫酸,欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_____g,稀释的操作方法是_____。
②取两支试管,分别加入适量稀硫酸,将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中,_____表面无明显现象,说明铁的活泼性比铜强;
③欲验证铁和铜的活泼性,还可选用的两种试剂是_____、_____。
7.某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)其中操作错误的是_________(填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_________(选填字母),读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
8.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:
碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:
取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中.每次均充分反应.实验数据记录如下:
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是g..
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
9.在实验室中,某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂,并对其产生兴趣,进行了如下实验。
根据实验过程和图象提供的信息,回答下列问题:
(1)完全反应后生成气体的质量是g。
(2)b点溶液中的溶质为(填名称)。
_
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数?
(利用化学方程式进行计算,书写计算过程,结果精确到0.1%)
备战2020九年级化学考点复习演练——专题五十八:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.在20℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是20℃时,各物质溶解度如下表:
A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖
【答案】A
2.溶液在我们生活中有着广泛的应用,下列物质不属于溶液的是
A.矿泉水B.酒精C.碘酒D.白醋
【答案】B
3.有关水的认识正确的是()
A.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
B.经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C.电解水得到氢气和氧气,证明水是由氢原子和氧原子构成的
D.
、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
D.从25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出溶液的质量分数仍为25%
【答案】B
4.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的__________作用。
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水,生活中常用________的方法降低水的硬度。
(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随______而减小。
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理:
______________。
【答案】乳化煮沸压强的减小3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
5.有一工业流程如下图所示:
(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑;
(2)有关物质常温下的溶解度如下表:
上述流程中加入了KCl粉末,KCl与________(填化学式)发生了复分解反应得到KClO3晶体,该过程得到KClO3晶体的原因是____________。
【答案】C2H2Ca(ClO3)2在常温下氯酸钾的溶解度较小,生成的氯酸钾过量会结晶析出
6.已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质,它们相互转化的关系如图所示。
请写出符合要求的化学方程式。
(1)若A与B属于同类物质,发生复分解反应,生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体,纯净的C物质可用作补钙剂_____________。
(2)若B为稀硫酸,C为密度最小的气体,则A符合的条件是_________________。
(3)若D为水,写出一个符合条件的化学方程式:
___________________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可)
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采取的方法是
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.①③④C.②③④D.②④⑤
【答案】A
2.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和④;B.②和③C.③和④D.④和⑤
【答案】A
3.下列说法正确的是
A.植物油与水混合一定形成溶液
B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的质量分数变为5%
C.降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液
D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
【答案】D
4.打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是()
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质,逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B.打开汽水瓶,因为温度升高,二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C.打开汽水瓶盖,因为瓶内气压减小,导致气体逸出,形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D.该盐汽水打开瞬间,是当时条件下二氧化碳的饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
考点三:
溶解度曲线
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.t1℃时,将50g水与20g甲混合,可以得到70g溶液
D.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数没有变化
【答案】B
2.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图1,2进行实验,下列说法正确的是( )
A.甲试管中加入的粉末是
B.
时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和
C.NaCl中含有少量
,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D.
时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
【答案】B
3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点,根据图中已给信息判断下列说法错误的是()
A.P点的含义是t1℃时,a与c的溶解度相等
B.t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为cba
C.将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量a大于b
D.将t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,所得两种溶液的质量分数a大于c
【答案】C
4.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A.
℃时,甲和乙的溶解度相等
B.
℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.
℃时,各100g饱和溶液降温到
℃析出固体甲多于乙
D.
℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
【答案】D
5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
【答案】B
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)P点的意义是______________;
(2)t2℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量为________,若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是________;
A溶剂的质量 B溶液的质量C溶质的质量分数D以上都不变
(3)t4℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为________。
【答案】t2℃时,甲、丙物质的溶解度相等,均为50g75gA丙、乙、甲
7.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答。
(1)t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。
(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。
(3)P点时,A的溶液为该温度下的____________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)t2°C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为__
(5)C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。
【答案】A=CC饱和A>B>C(或C
考点四:
溶质的质量分数
1.配制100g10%的氯化钠溶液,下列仪器选用不当的是( )
A.10mL量筒B.电子天平C.玻璃棒D.烧杯
【答案】A
2.化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。
下列说法正确的是( )
A.用
的量筒量取
的水
B.使用滴管滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C.为了节约药品,用剩的药品应当放回原试剂瓶
D.用固体氯化钠配制
10%的氯化钠溶液的主要步骤是:
计算、称量(或量取)、溶解、装瓶贴标签
【答案】D
3.下列有关溶液的说法中,正确的是
A.溶液不一定都是混合物
B.将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体,则KCl在该温度下的溶解度为25g
C.常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液由饱和变为不饱和
D.从25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出溶液的质量分数仍为25%
【答案】D
4.
(1)有关生活常识的说法中正确的是(填序号)。
①活性炭可用做冰箱除味剂
②纯净水中不含任何化学物质
③“低碳”是指较低的二氧化碳排放
④提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋,以减少“白色污染”。
(2)现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶,若要配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液,还需要的仪器是。
(3)如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,它们的溶质质量分数分别将会。
【答案】
(1)①③④;
(2)量筒;(3)减小
5.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
(1)写出反应1的化学方程式:
__________;
(2)操作1的名称为__________;
(3)反应3中会有气体生成,该气体是_________;
(4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
(5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑过滤CO27:
91290
6.请结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
②_____。
(2)若用A装置制备氧气,则反应的化学方程式为_____。
若经检查该装置漏气,试简述检查漏气部位的方法:
_____。
(3)实验室制取CO2,应选择的发生装置是或C(选填序号),C装置与该装置比较,优点是_____。
该反应的化学方程式为_____。
某小组用该装置制取CO2,经检查装置气密性良好,实验操作均正确,但实验中一直收集不到CO2,产生此现象的原因可能是_____。
(4)某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质,请配合该组同学完成相关实验
①稀释浓硫酸:
现有98%的浓硫酸,欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_____g,稀释的操作方法是_____。
②取两支试管,分别加入适量稀硫酸,将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中,_____表面无明显现象,说明铁的活泼性比铜强;
③欲验证铁和铜的活泼性,还可选用的两种试剂是_____、_____。
【答案】分液漏斗
导气管处连接注射器,并在可能漏气的部分涂上肥皂水,向试管内通入空气,产生肥皂泡部位漏气能控制反应的进行与停止
装置漏气8g将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中,同时用玻璃棒不断搅拌铜铁片硫酸铜溶液(合理即可)
7.某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)其中操作错误的是_________(填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_________(选填字母),读数时视线要与量筒内_________保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
【答案】①广口瓶C凹液面的最低处AD
8.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:
碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:
取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四