备战九年级化学考点复习演练专题五十八溶液.docx

1、备战九年级化学考点复习演练专题五十八溶液备战2020九年级化学考点复习演练专题五十八：溶液考点一：溶液的形成1在20时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是20时 ，各物质溶解度如下表：A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖2溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A矿泉水 B酒精 C碘酒 D白醋3有关水的认识正确的是（ ）A生活中用过滤的方法可以降低水的硬度B经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物C电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的D、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液D从25%的H2SO4溶液中取出10mL

2、，则取出溶液的质量分数仍为25%4化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_作用。（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_而减小。（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_ 。5有一工业流程如下图所示：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+_；（2）有关物质常温下的溶解度如下表：上述流程中加入了KCl粉末，KCl与_（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，

3、该过程得到KClO3晶体的原因是_。6已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。请写出符合要求的化学方程式。（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_。（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_。（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：_。考点二：饱和溶液与不饱和溶液1对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A B C D2在25时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程

4、中，下列各量： 溶液中水的质量， 溶液中溶质的质量， 溶液中氯化钾的质量分数， 25时氯化钾的溶解度， 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）A和； B和 C和 D和3下列说法正确的是A植物油与水混合一定形成溶液B将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液D生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象4打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）A盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳B打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出C打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下

5、二氧化碳的不饱和溶液D该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液考点三：溶解度曲线1甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度比乙的大Bt2时，甲、乙两种物质的溶解度相等Ct1时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液D将t2时甲物质的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质的质量分数没有变化2甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（）A甲试管中加入的粉末是B时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和CNaCl中含有少量，

6、可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaClD时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量3如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（ ）AP点的含义是t1时，a与c的溶解度相等Bt2时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC将t2时a、b两种饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量a大于bD将t1时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2时，所得两种溶液的质量分数a大于c4下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A时，甲和乙的溶解度相等B时，30g乙

7、加到100g水中形成饱和溶液C时，各100g饱和溶液降温到析出固体甲多于乙D时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液5甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙6如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）P点的意义是_；（2）t2时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为_，若

8、将烧杯内物质升温到t3(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是_；A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量分数 D 以上都不变（3）t4时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_。7A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。(1)t1C时,A、C的溶解度大小关系是_。(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是_。(3)P点时,A的溶液为该温度下的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(4)t2C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_(5)C中含少量B时可采用_的方法提纯C。考点四：溶质的质量分数1配制100 g 10%的

9、氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是()A10 mL量筒 B电子天平 C玻璃棒 D烧杯2化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列说法正确的是（）A用的量筒量取的水B使用滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶D用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签3下列有关溶液的说法中，正确的是A溶液不一定都是混合物B将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和变为不饱和D从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶

10、液的质量分数仍为25%4（1）有关生活常识的说法中正确的是 (填序号)。活性炭可用做冰箱除味剂纯净水中不含任何化学物质“低碳”是指较低的二氧化碳排放提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”。（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6的NaCl溶液，还需要的仪器是 。（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会 。5柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:（1）写出反应1的化学方程式:_;（2）操作1的名称为_;（3）反应3中会有气体生成，该气体是_;（4）柠檬酸亚铁的化学

11、式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为_;（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_g。6请结合下图回答问题：（1）仪器名称：_。（2）若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_。若经检查该装置漏气，试简述检查漏气部位的方法：_。（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是或C（选填序号），C装置与该装置比较，优点是_。该反应的化学方程式为_。某小组用该装置制取CO2，经检查装置气密性良好，实验操作均正确，但实验中一直收集不到CO2，产生此现象的原因可能是_。（4）某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，

12、请配合该组同学完成相关实验稀释浓硫酸：现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_g，稀释的操作方法是_。取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，_表面无明显现象，说明铁的活泼性比铜强；欲验证铁和铜的活泼性，还可选用的两种试剂是_、_。7某同学配制50g 6% 氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）其中操作错误的是_（填序号）。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（选填字母），读数时视线要与量筒内_保持水平。A10mL B25mL C50mL D100mL8某海洋化工集团用氨

13、碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中每次均充分反应实验数据记录如下：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）9在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量是

14、 g。（2）b点溶液中的溶质为 (填名称)。 _（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）备战2020九年级化学考点复习演练专题五十八：溶液参考答案考点一：溶液的形成1在20时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是20时 ，各物质溶解度如下表：A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖【答案】A 2溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A矿泉水 B酒精 C碘酒 D白醋【答案】B 3有关水的认识正确的是（ ）A生活中用过滤的方法可以降低水的硬度B经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可

15、看作纯净物C电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的D、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液D从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%【答案】B 4化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_作用。（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_而减小。（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_ 。【答案】乳化 煮沸 压强的减小 3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H

16、2O 5有一工业流程如下图所示：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+_；（2）有关物质常温下的溶解度如下表：上述流程中加入了KCl粉末，KCl与_（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是_。【答案】 C2H2 Ca(ClO3)2 在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出6已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。请写出符合要求的化学方程式。（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_。（2）若B为

17、稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_。（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：_。【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属 NaOH+HCl=NaCl+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可） 考点二：饱和溶液与不饱和溶液1对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A B C D【答案】A 2在25时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量： 溶液中水的质量， 溶液中溶质的质量， 溶液中氯化钾的质

18、量分数， 25时氯化钾的溶解度， 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）A和； B和 C和 D和【答案】A3下列说法正确的是A植物油与水混合一定形成溶液B将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液D生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象【答案】D 4打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）A盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳B打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出C打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液D该盐汽水打开瞬间，是当时条

19、件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液【答案】D 考点三：溶解度曲线1甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度比乙的大Bt2时，甲、乙两种物质的溶解度相等Ct1时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液D将t2时甲物质的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质的质量分数没有变化【答案】B 2甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（）A甲试管中加入的粉末是B时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和CNaCl中含有少量，可用冷却热饱和溶液的方法

20、提纯NaClD时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量【答案】B 3如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（ ）AP点的含义是t1时，a与c的溶解度相等Bt2时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC将t2时a、b两种饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量a大于bD将t1时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2时，所得两种溶液的质量分数a大于c【答案】C4下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A时，甲和乙的溶解度相等B时，30g乙加

21、到100g水中形成饱和溶液C时，各100g饱和溶液降温到析出固体甲多于乙D时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液【答案】D5甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙【答案】B 6如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）P点的意义是_；（2）t2时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，

22、所得溶液质量为_，若将烧杯内物质升温到t3(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是_；A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量分数 D 以上都不变（3）t4时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_。【答案】t2时，甲、丙物质的溶解度相等，均为50g 75g A 丙、乙、甲 7A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。(1)t1C时,A、C的溶解度大小关系是_。(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是_。(3)P点时,A的溶液为该温度下的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(4)t2C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关

23、系为_(5)C中含少量B时可采用_的方法提纯C。【答案】A=C C 饱和 ABC(或CBA) 升高温度 考点四：溶质的质量分数1配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是()A10 mL量筒 B电子天平 C玻璃棒 D烧杯【答案】A 2化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列说法正确的是（）A用的量筒量取的水B使用滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶D用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签【答案】D 3下列有关溶液的说法中，正确的是A溶液不一定都是混合物B将100g KCl饱和

24、溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和变为不饱和D从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%【答案】D4（1）有关生活常识的说法中正确的是 (填序号)。活性炭可用做冰箱除味剂纯净水中不含任何化学物质“低碳”是指较低的二氧化碳排放提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”。（2）现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6的NaCl溶液，还需要的仪器是 。（3）如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会 。【答案

25、】（1）;（2）量筒；（3）减小5柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:（1）写出反应1的化学方程式:_;（2）操作1的名称为_;（3）反应3中会有气体生成，该气体是_;（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为_;（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_g。【答案】Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 过滤 CO2 7 : 9 1290 6请结合下图回答问题：（1）仪器名称：_。（2）若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_。若经检查该

26、装置漏气，试简述检查漏气部位的方法：_。（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是或C（选填序号），C装置与该装置比较，优点是_。该反应的化学方程式为_。某小组用该装置制取CO2，经检查装置气密性良好，实验操作均正确，但实验中一直收集不到CO2，产生此现象的原因可能是_。（4）某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，请配合该组同学完成相关实验稀释浓硫酸：现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_g，稀释的操作方法是_。取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，_表面无明显现象，说明铁的活泼性比铜强；欲验证铁和铜的活泼性，还可选用的两种试剂是

27、_、_。【答案】分液漏斗 导气管处连接注射器，并在可能漏气的部分涂上肥皂水，向试管内通入空气，产生肥皂泡部位漏气 能控制反应的进行与停止 装置漏气 8g 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌 铜 铁片 硫酸铜溶液（合理即可） 7某同学配制50g 6% 氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）其中操作错误的是_（填序号）。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（选填字母），读数时视线要与量筒内_保持水平。A10mL B25mL C50mL D100mL【答案】 广口瓶 C 凹液面的最低处 AD 8某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四