精选湖南省醴陵市两校高一化学上学期期中联考试题.docx

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精选湖南省醴陵市两校高一化学上学期期中联考试题

湖南省醴陵市两校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题

（时量：

90分钟，满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16S：

32Ｎa：

23N：

14Cl：

35.5

一、选择题：

（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。

）

1．下列仪器常用于物质分离的是

A．③⑤⑥　　　　B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾

C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾

3.下列电离方程式错误的是

A.NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-B.NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-

C.MgCl2===Mg2+＋2Cl－D.Ba（OH）2===Ba2+＋2OH-

4．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（　）

A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B．只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离

D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

5．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是

①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤　⑦加入过量KOH

A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②

C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

6．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是

A．H2B．O2C．CO2D．Cl2

7.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。

在标准状况下分别有①13.4LCH4　②1molHCl分子　③27.2gH2S　④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

A．体积：

②＞③＞④＞①B．密度：

②＞③＞①＞④

C．质量：

②＞③＞④＞①D．H原子个数：

①＞③＞④＞②

8．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．CuB．CO2C．HClD．CH3CH2OH（乙醇）

9．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是

A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．在河水与海水交界处有三角洲形成

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．将氢氧化铁放入盐酸中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

11．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O

12．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

B．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA

C．0.5mol·L－1NaOH溶液中Na＋数为0.5NA

D．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA

13.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了，这种试剂是：

（）

A．盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸

14．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）

A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L

15．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3D.HCl

16．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是

4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

17．下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是

A．Ba（OH）2与NaHSO4B．Ba（OH）2与H2SO4

C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2与NaOH

18．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为

A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4

19．在Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是

A.生成1molCu，转移2mol电子B.Cu是氧化产物

C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

20．下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

21．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A.7.5molB.1.5molC.3molD.3.25mol

22．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入盐酸，蒸发

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

23．下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含0.1mol·L−1Ca2+的溶液：

、Na+、

、Cl− 

B．使酚酞变红色的溶液：

、K+、

、

C．含有大量H+的溶液：

Mg2+、Na+、Cl−、

D．含有大量

的溶液：

Na+、

、Cl−、OH−

25．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取

mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶

的物质的量浓度是

A.

mol·L−1B.

mol·L−1

C.

mol·L−1D.

mol·L−1

二、非选择题（每空2分，共50分）

26.（12分）已知下列十种物质：

①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为。

（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为_________________________。

（4）实验室配制245mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100mL，其中含有的

的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

27．（16分）Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

______________________________________；

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

________________________________________。

（3）铁片插入硝酸银溶液中:

。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有

、Na+、

、H+、

、

、Cl−等离子中的若干种。

然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。

对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。

（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

28.（10分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。

请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：

____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

29.（12分）现有中学化学中常见的几种物质：

①HNO3②Zn　③CO　④CO2⑤Fe（NO3）3⑥Cl2。

请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

（2）①②在一定条件下发生反应：

4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：

Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl

+H2O。

1配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：

。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

醴陵二中醴陵四中

2017年下学期两校联考高一年级化学科期中考试答题卡

一、选择题：

（每小题2分，共50分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

二、填空题：

（每空2分，共50分。

）

26．（12分）

①，；②__________。

③     ，。

④_____。

27．（16分）

Ⅰ．

（1）；

（2）；

（3）；

Ⅱ．

（1）；；

（2），

；

（3）。

28.（10分）

（1）；；

（2）；

（3）；（4）。

29.（12分）

（1）。

（2）；；。

（3）①；

；

醴陵二中醴陵四中

2017年下学期两校联考高一年级化学科期中考试答题卡

一、选择题：

（每小题2分，共50分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

B

A

C

C

A

D

B

C

D

B

B

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

C

D

B

C

D

A

A

D

C

C

C

二、填空题：

（每空2分，共50分。

）

26．（12分）

（1）

，

；

（2）2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O。

（3）

；Fe3++3H2O

Fe（OH）3胶体+3H+

（4）0.15NA

27．（16分）

（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2）Cu2++

+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

（3）Fe+2Ag+=Fe2++Ag

Ⅱ．

（1）H+,

；

、，H

、

（2）

应将BaCl2改为Ba（NO3）2

中加入BaCl2溶液也会使

中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl−

（3）Na+、

、Cl−

28.（10分）

（1）13.6；20；

（2）500ML容量瓶，胶头滴管；

（3）搅拌和引流；（4）A,C.D。

29.（12分）

（1）

。

（2）氧化性；酸性；1:

4。

↓

（3）①2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O+H2O；

3:

2

高一化学期中考试双向细目表

考试内容：

命题形式为高考模式，选择题和填空题内容涉及必修

（一）第一章和第二章，以化学实验的基本方法，物质的量的相关概念及计算，离子反应，氧化还原反应知识为主。

一、难度：

分值100分，考试时间90分钟

简单题占60%，中等难度占30%，较难题占10%，平均分64分。

二、分值

题号

内容

分值

难度

1

物质的分离、提纯的基本方法选择和应用

12

容易

2

酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系

4

容易

3

摩尔质量、气体摩尔体积

4

容易

4

物质的量相关计算

12

容易

5

阿伏伽德罗常数

2

容易

6

阿伏伽德罗定律及其推论

2

容易

7

配制一定物质的量浓度的溶液

10

中等

8

离子共存的问题

6

中等

9

离子方程式的书写

14

中等

10

胶体的重要性质

2

容易

11

氧化性和还原性比较

2

中等

12

离子反应

4

容易

13

离子的检验

4

容易

14

氧化还原反应的概念及相关计算

22

难题

15