精选湖南省醴陵市两校高一化学上学期期中联考试题.docx

1、精选湖南省醴陵市两校高一化学上学期期中联考试题湖南省醴陵市两校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 a：23 N：14 Cl：35.5一、 选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1下列仪器常用于物质分离的是ABC D2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾3. 下列电离方程式

2、错误的是A. NaHCO3=Na+H+CO32- B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. MgCl2=Mg2+2Cl D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-4下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )A由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离DNaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl5为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量

3、BaCl2溶液加入过量盐酸加入过量K2CO3过滤加入过量KOHA BC D6在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是AH2BO2CCO2 DCl27.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是 A体积：B密度：C质量：DH原子个数：8下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ACu BCO2 CHCl DCH3CH2OH（乙醇）9下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B一支钢笔

4、使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D在河水与海水交界处有三角洲形成10下列反应的离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ 2H+= H2O + CO2 B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2 C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ SO42-= BaSO4 D将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 +3H+= Fe3+3H2O11下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe

5、(OH)3 Fe2O3 3H2O12设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA13. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了，这种试剂是：（ ）A盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸14在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则

6、混合溶液中Na+的浓度为 （ ） A0.15mol/L B0.45mol/L C0.6mol/L D0.3mol/L15今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl16宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中

7、氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1e-17下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是ABa（OH）2与NaHSO4BBa（OH）2与H2SO4C石灰水和二氧化碳DCa（HCO3）2与NaOH 18某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl419在Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是A.生成1molCu，转移2mol电子B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2O

8、D.Cu2S既是氧化剂又是还原剂20下列叙述中正确的是A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质21在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.7.5mol B.1.5mol C. 3mol D.3.25mol22为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有Na

9、OH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A BC D23下列反应中不属于氧化还原反应的是 A3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O B3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O C3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KClD2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含0.1 molL1 Ca2+的溶液：、Na+、ClB使酚酞变红色的溶液：、K+、C含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、C

10、l、D含有大量的溶液：Na+、Cl、OH25V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶的物质的量浓度是A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1二、非选择题（每空2分， 共50分）26.（12分）已知下列十种物质：H2O，Cu，NO，Fe2O3，稀硫酸，氢氧化钡，饱和FeCl3溶液，氨水，稀硝酸，硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是_（填序号），属于电解质的是_（填序号）。（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体

11、所用的物质有_（填序号），反应的离子方程式为_。（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。27（16分）写出下列反应的离子方程式：（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： _；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)铁片插入硝酸银溶液中:。对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、H+、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀

12、。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_。（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_。28.(10分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL 量

13、筒，应最好选用_mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线29. （12分）现有中学化学中常见的几种物质：HNO3ZnCOCO2Fe(NO3)3Cl2。请回答下列问题：（1）四种物质中常用作还原剂的有_（填序号）。（2）在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn

14、(NO3)2+N2O+5H2O，反应中硝酸体现的性质是_和_，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_。（3）工业上可用制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。1 配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：。氧化剂与还原剂物质的量之比为_。醴陵二中 醴陵四中2017年下学期两校联考高一年级化学科期中考试答题卡一、选择题：（每小题2分，共50分。）题号123 45678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题：（每空2分，共50分。）26（12分），；

15、 _。 ，。 _。 27 （16分）（1）；（2）；（3）；（1）；（2），；（3）。28.（10分）（1）；（2）；（3）；（4）。29. （12分）（1）。（2）；。（3）；醴陵二中 醴陵四中2017年下学期两校联考高一年级化学科期中考试答题卡一、选择题：（每小题2分，共50分。）题号123 45678910111213答案BBACCADBCDBBA题号141516171819202122232425答案DCDBCDAADCCC二、填空题：（每空2分，共50分。）26（12分）（1）， ；（2）2 HNO3+ Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。（3）； Fe 3+3 H2OFe(

16、OH)3胶体+3 H+ （4）0.15NA27 （16分）（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- + CO2+ H2O（2）Cu2+ +Ba2+2OH- = Cu(OH)2 + Ba SO4（3）Fe+2Ag+=Fe2+ +Ag（1）H+,； 、， H、 (2),应将BaCl2改为Ba(NO3)2中加入BaCl2溶液也会使中产生Ag Cl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl（3）Na+、Cl28.（10分）（1）13.6； 20 ；（2）500ML容量瓶，胶头滴管；（3）搅拌和引流；（4）A,C.D。29. （12分）（1）。（2）氧化性；酸性；1:4。（3）2Fe(NO3

17、)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8 H2O+H2O；3:2高一化学期中考试双向细目表考试内容：命题形式为高考模式，选择题和填空题内容涉及必修（一）第一章和第二章，以化学实验的基本方法，物质的量的相关概念及计算，离子反应，氧化还原反应知识为主。一、 难度：分值100分，考试时间90分钟简单题占60%，中等难度占30%，较难题占10%，平均分64分。二、 分值题号内容分值难度1物质的分离、提纯的基本方法选择和应用12容易2酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系4容易3摩尔质量、气体摩尔体积4容易4物质的量相关计算12容易5阿伏伽德罗常数2容易6阿伏伽德罗定律及其推论2容易7配制一定物质的量浓度的溶液10中等8离子共存的问题6中等9离子方程式的书写14中等10胶体的重要性质2容易11氧化性和还原性比较2中等12离子反应4容易13离子的检验4容易14氧化还原反应的概念及相关计算22难题15