九年级上册化学知识点.docx

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九年级上册化学知识点

人教版九年级化学1-6单元知识考点

复习宝典2018年1月3日

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

2、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

3、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

考点一、物质的变化

1、判断变化依据：

是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化

2、相互关系：

常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

3、化学变化伴随现象：

放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

它们的区别是：

物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：

蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：

二氧化碳和水检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3、物理性质：

白色的固体，密度比水小，质软

4、结论：

①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。

燃烧后：

有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

（考点一）

1、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

2、实验结论：

氧气约占空气总体积的1/5。

3、原理：

磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

思考：

1、可否换用木炭、硫磺等物质？

如能，应怎样操作？

不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

2、可否用镁代替红磷？

不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：

A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:

氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气

四、物质的分类：

纯净物和混合物（考点三）

注意：

划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源（考点四）

1、氮气：

无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

（考点五）

1、造成空气污染的物质：

有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：

空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、存在的环境问题：

温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：

①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

课题2氧气

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：

通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：

密度为略大于空气。

（可用向上排空法）

3、溶解性：

氧气不易溶于水。

（可用排水法收集），4、三态变化：

降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

碳（C）+氧气（O2）

二氧化碳（CO2）

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：

在空气中：

发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式硫（S）+氧气（O2）

二氧化硫（SO2）

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：

在空气中：

发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（O2）

五氧化二磷（P2O5）

注意：

五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：

镁（Mg）+氧气（O2）

氧化镁（MgO）

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（Fe）+氧气（O2）

四氧化三铁（Fe3O4）

注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：

二氧化碳和水

实验现象：

比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：

石蜡+氧气（O2）

二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空气中燃烧情况：

燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空提供呼吸；

（2）、支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点四、反应类型：

①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）

③：

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3实验室制取氧气

考点一、工业制法（分离液态空气法）

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）

（1）具体过程

（2）注意：

该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：

过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：

过氧化氢（H2O2）

水（H2O）+氧气（O2）

注：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：

固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞

③装药品时，先装固体后装液体

④该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

?

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：

氯酸钾（KClO3）

氯化钾（KCl）+氧气（O2）

注意：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②?

加热高锰酸钾：

表达式：

高锰酸钾（KMnO4）

锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

C、装置：

加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：

固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面，再停止加热

E、易错事项：

a）试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

1、特点：

两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

2、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。

（在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

第三单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

1、㈠构成物质的粒子有三种：

分子、原子、离子。

如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

保持二氧化碳这种物质的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；保持铁这种物质的化学性质的最小粒子是铁原子。

保持氯化钠化学性质的最小粒子是由氯离子和钠离子。

㈡分子三个特点：

①质量和体积很小。

②分子之间有间隔。

③分子在不停地做无规则运动。

㈢化学变化的实质：

分子破裂为原子，原子重新结合为新的分子。

㈣在化学变化中，分子种类发生改变。

原子种类不发生改变（即元素种类不发生改变）

㈤化学变化中的最小粒子是原子。

不能笼统地说分子大，原子小；温度越高，分子运动越快；气体分子之间间隙最大。

2、构成原子的粒子有：

质子、中子、电子。

[氢原子核中无中子]

原子是由居于原子中心的带正电的原子核（通常由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。

电子在核外作高速的无规则的运动。

一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

由于原子中，质子数等于电子数，电性相反，故整个原子不显电性，呈电中性。

3、记住两个等式：

①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（对于原子）

②相对原子质量≈质子数＋中子数电子的质量是质子质量的1/1836

4、某原子的相对原子质量（以氢原子为例）：

氢原子的相对原子质量等于（一个氢原子质量）除以（一个标准--碳12原子质量的十二分之一）。

相对分子质量不是原子的实际质量，是比值，但它与原子的实际质量成正比。

二、分子分子由原子构成：

由H2O可知（体会两种构成的区别与联系）：

水是由水分子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

再如由O2可知：

氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。

三、离子：

1、①电子在原子核外是分层排布的，1—20号元素，各原子第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。

对于原子来说，排布的依据是质子数=核外电子总数

②元素的最外层电子数，决定了元素的化学性质。

③稀有气体元素最外层为8个（氦元素只有一层，为2个），在化学反应中既不容易得到也不容易失去电子，化学性质稳定。

元素的化学性质与最外层电子数关系密切。

④金属元素最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，形成阳离子，如Na＋Mg2＋

⑤非金属元素的最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，形成阴离子，如Cl―O2―

⑥所以，阳离子中：

质子数＞核外电子总数阴离子中：

质子数＜核外电子总数

Fe（铁原子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）三种粒子，因质子数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

离子的概念：

带电的原子或原子团（CO32―、SO42―、OH―、NO3―、NH4＋）。

由离子构成的物质，因阴离子和阳离子所带的正、负电荷数目相等，电性相反，所以，物质对外不显电性。

如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2CO3Mg2＋与Cl―形成MgCl2

四、元素

1、元素是具有相同质子数（或说相同核电荷数）的一类原子的总称。

因此，不同的元素，核电荷数不同，质子数不同。

氧原子、氧离子都是氧元素。

2、物质由元素组成，物质由分子、原子、离子构成。

如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成。

3、地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁——“养闺女铁”；

生物体内含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。

（含量是指元素总质量）

4、记住1—20号元素之外的元素P62MnFeCuZnAgBaHg

元素符号既表示元素（只讲种类，不讲个数），也表示原子（既讲种类，也讲个数）

如：

H可表示二种意义①氢元素（宏观）②一个氢原子（微观）。

但如果元素符号前面有数字，则只表示原子个数，如2H只表示：

两个氢原子。

类推……

元素可分类为金属元素和非金属元素，也可以将稀有气体元素单独列出来，分为三类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

第四单元自然界的水

一、爱护水资源

1、爱护水资源一是要节约用水，二是要防止水体污染。

。

日常生活当中节约用水的措施有（水的二次利用）：

①将洗菜的水用于浇花；②将洗衣服的水用于冲厕所；③将洗衣服的水用于拖地。

④及时关闭水龙头……

水的污染主要来源于：

工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；农业上农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。

防止水污染：

①工业三废要经处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥，③生活污水要集中处理达标后排放；加强水质监测……

二、水的净化

1、水的四个净化操作，效果由低到高是：

①沉淀（包括静置沉淀、吸附沉淀）、②过滤、③吸附、④蒸馏，其中净化效果最好的操作是蒸馏；吸附沉淀操作需要加明矾作絮凝剂。

吸附操作需要用活性炭，具有吸附性，主要吸附可溶性的色素和气体。

吸附性属于物理性质。

沉淀和过滤是除去不溶性固体杂质。

2、过滤：

是常用的分离固体与液体的方法。

操作要点：

“一贴、二低、三靠”①“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁②“二低”：

滤纸的边缘低于漏斗口边缘；漏斗内的液面低于滤纸的边缘③“三靠”：

漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

①接滤液的烧杯不干净、②滤纸破损、③倾倒液体时液面高于滤纸边缘

3、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

①鉴别硬水和软水用肥皂水：

分别加入肥皂水，搅拌；泡沫较少的是硬水（或有浮渣产生），泡沫较多的是软水。

长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

②硬水软化的方法主要有两种：

蒸馏（实验室中）、煮沸（生活中）。

氢气　H2

1、物理性质：

无色无味的气体；密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

（默写文字表达式）

点燃现象：

①发出淡蓝色火焰，②火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内有水珠（或水雾）产生。

凡是可燃性气体，点燃之前都要检验气体纯度！

三、水（H2O）的组成

1、电解水的实验

（默写文字表达式）

为了增强水的导电性，通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。

记住负氢正氧2比1.正负极气体体积比为1：

2质量比为8：

1

实验结论：

①水通电，得到氢气和氧气。

②水是由氢、氧元素组成的。

③化学反应前后，元素的种类不变。

④化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合为新的分子。

2、化合物：

不同元素组成的纯净物；如CO2、P2O5、Fe3O4、SO2、KCl、H2O、H2O2、KMnO4、K2MnO4、KClO3。

单质：

只由一种元素组成的纯净物。

如C、S、P、Fe、O2、H2。

氧化物：

由两种元素组成其一是氧元素的化合物。

如CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、K2MnO4、KClO3不是氧化物。

3、水的密度是1g/mL，有符号H2O表示。

它是纯净物，也是化合物，还是氧化物。

画出分类图：

四、元素符号和化学式的意义

1、元素符号的意义——所有元素符号都能表示二种意思：

表示这种元素、表示这种元素的一个原子。

如H可表示二种意义氢元素一个氢原子。

但“石”、“钅”偏旁的元素及稀有气体元素符号，还能表示第三种意思：

表示这种元素所组成的物质（单质），因为他们表示的物质（单质）的基本构成单位是原子不是分子和离子。

如P可表示三种意义：

除表示磷元素、一个磷原子之外，还能表示物质红磷，因为红磷是由磷原子（P）构成的。

但H不可表示物质氢气，H2才能表示氢气，因为氢气是由氢气分子（H2）构成的。

2、化学式的意义，能了解物质的元素组成，分子的构成或离子的个数比。

如H2O可知：

（宏观）：

①物质水；②水是由氢元素和氧元素组成

（微观）：

③一个水分子；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

在组长手中类推：

CO2的四个意义

五、化学符号中数字的含义（举一反三）

①前面：

表示粒子的个数如2K：

两个钾原子。

3H2O：

三个水分子。

3SO42―：

三个硫酸根离子

②正上方：

表示元素的化合价

如+2FeO铁元素在氧化亚铁中的化合价为+2价

③右下角：

分子中所含原子的个数

如CO2和3CO2中的“2”都表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。

④右上角：

离子所带电荷数

如Mg2＋和3Mg2＋中的“2”都表示一个镁离子带两个单位正电荷。

六、单质和化合物的化学式的书写、化合价

1、单质的化学式书写：

①1—20号内，除H2、N2、O2、F2、Cl2外，其它元素所形成的单质，直接用元素符号表示。

如C、S、P、Mg等。

初中范围内，②20号之外除I2外，其它的一般都用元素符号直接表示其单质。

2、化合物的化学式书写：

①根据名称书写（名称里带数字的）CO2、P2O5、Fe3O4

②根据离子书写，如Na＋与CO32―形成Na2CO3Mg2＋与Cl―形成MgCl2

③根据化合价书写：

遵循正负化合价代数和等于零。

④根据记忆书写：

如KMnO4、K2MnO4、KClO3

3、化合价：

（1）根据最外层电子数推

（2）根据口诀记（3）根据已知推算未知

口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。

铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。

原子团化合价口诀：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根

通常化合物中，氧为—2价；氢为+1价，铁有+2价、+3价；金属都是正价。

※任何元素，当它处于单质态时，它的化合价都是0价。

仔细体会化合价与离子所带电荷的关系，以下仅仅列出原子团的。

（默写表格）

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

符号

NH4

OH

NO3

SO4

CO3

化合价

+1

—1

—1

—2

—2

离子

NH4＋

OH―

NO3―

SO42―

CO32―

默写：

硫酸钠、硫酸钡、碳酸钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铵、氢氧化钠、氢氧化钙的化学式

第五单元化学方程式知识点归纳

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：

a化学式写对、b配平c条件、d箭号）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表