实用参考九年级化学下册《酸碱盐》综合教案新人教版doc.docx
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实用参考九年级化学下册《酸碱盐》综合教案新人教版doc
北京龙文环球教育科技有限公司扬州分公司九年级化学下册《酸碱盐》综合教案
（一）新人教版
课题（课型）
酸碱盐的综合运用
教学目标或考点分
析：
1、酸碱盐的定义及其性质。
2、酸碱盐中涉及的化学方程式。
3、化肥的简单介绍。
4、复分解反应的条件。
5、酸碱盐的综合运用。
教学重难点：
1、酸碱盐的定义及其性质。
2、酸碱盐中涉及的化学方程式。
3、化肥的简单介绍。
4、复分解反应的条件。
5、酸碱盐的综合运用。
教学方法：
讲练结合，巩固提高
一、酸
1.定义：
电离时，生成的阳离子全是氢离子的化合物叫做酸
2.几种常见的酸：
注：
①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：
氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。
③浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
盐酸
硫酸
硝酸
物理性质
纯净的盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，易挥发
无色，粘稠，油状液体，不易挥发
纯净的硝酸是无色，有刺激性气味，易挥发
化学性质
具有酸的通性
①浓硫酸具有三大特性：
吸水性，脱水性，强氧化性，其中吸水性和脱水性决定了浓硫酸具有强腐蚀性
②稀硫酸具有酸的通行
具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，其余性质和盐酸相似
3.酸的化学性质
①酸+指示剂
酸能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红，无色酚酞与酸不变色
②酸+活泼的金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水（中和反应）
⑤酸+盐→新盐+新酸
酸具有通性的原因是：
酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表
现出来的性质。
（1）与酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；
（2）与活泼金属单质反应：
金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）；
2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
2HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
注：
只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应
酸――稀盐酸、稀硫酸；
（3）与碱性氧化物反应：
酸＋碱性氧化物→盐＋水
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2O
（以上两个反应说明：
稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）
HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
（4）与碱反应：
酸＋碱→盐＋水（复分解反应）；
HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+3H2O
3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O用Al（OH）3治疗胃酸过多的原理
（5）与盐反应：
酸＋盐→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓（用于：
检验Cl-）
H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓（用于：
检验SO42－）
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：
a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
用于：
a、实验室制CO2；
b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；
c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；
d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理
二、碱
碱的定义：
碱OH-+金属离子（NH4+）
白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性
氢氧化钠用途：
是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂，石油，造纸，纺织和
印染工业
常见的酸
白色粉末状物质，微溶于水，有腐蚀性
碱氢氧化钙用途：
建筑业上常用熟石灰，黏土和沙子混合制成三合土，或用石灰
砂浆来砌砖，抹墙；工业上把它作为原料来制造漂白粉、强氧化
钠；农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液和石硫合剂
碱+指示剂碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞变红
碱+非金属氧化物→盐+水
碱的通性
碱+酸→盐+水
碱+盐→新盐+新碱
注：
①氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如:
氢气、氨气②氢氧
化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
（2）与酸性氧化物反应：
碱＋酸性氧化物→盐＋水；
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O（利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2）
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
用于：
a、检验CO2；
b、除去CO中混有少量的CO2；
c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；
d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因
（3）与酸反应：
碱＋酸→盐＋水（复分解反应）；
（4）与盐反应：
碱＋盐→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）
Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（工业制NaOH原理）
三、盐
1、概念：
电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：
不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：
NaCl、Na2CO3、CuSO4等。
2、盐的通性：
（1）与金属反应：
金属活动性顺序中排在前面的
金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）；
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu===Cu（NO3）2＋2Ag
（2）与酸反应：
盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）；
（3）与碱反应：
盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；
（4）与盐反应：
盐1＋盐2→另一种盐3＋另一种盐4（复分解反应）；
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
3、几种重要的盐的物理性质和用途：
物质
NaCl
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
俗称
食盐
苏打、纯碱
—
小苏打
物理性质
固体颜色
白色晶体
白色粉末
白色粉末
白色晶体
溶液颜色
无
无
—
无
溶解性
易溶
易溶
不溶
易溶
分布
海水、盐湖、盐井、盐矿
大理石、石灰石等
用途
烹饪、调味、医疗、化工原料、除雪、防腐剂
家用、化工原料
补钙剂、建筑材料
焙制糕点、发酵剂
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数的金属氧化物是碱性氧化物
所有的碱性氧化物都是金属氧化物
化
学
性
质
①大多数可与水反应生成酸
CO2＋H2O＝H2CO3
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
①少数可与水反应生成碱
Na2O＋H2O＝2NaOH
K2O＋H2O＝2KOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
②酸性氧化物＋碱→盐＋水
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
②碱性氧化物＋酸→盐＋水
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
五、化肥
1、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）
（1）氮肥
①作用：
促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮叶片会发黄。
②常用氮肥：
名称
含N量
使用注意事项
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO（NH2）2
46.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
③生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
（2）磷肥
①作用：
促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。
②常用磷肥：
磷矿粉Ca3（PO4）2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙【Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物】；
（3）钾肥
①作用：
促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。
缺钾会叶尖发黄，易倒伏。
②常用钾肥：
KCl；草木灰（主要含K2CO3，呈碱性）；K2SO4，长期使用会使土壤酸化、板结。
（4）复合肥：
含N、P、K中的两种或三种。
如KNO3、NH4H2PO4等。
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）引起土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质；
（2）引起大气污染：
N2O、NH3、H2S、SO2；
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；
（2）农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca（OH）2
放出氨气
六、复分解反应
1、概念：
两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
2、复分解反应发生的条件：
1生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种
2反应物可溶（特例：
酸碱中和反应；碳酸盐与酸的反应）
2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O
氢氧化铜不易溶于水，此反应可以发生。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
碳酸钙不易溶于水，此反应可以发生。
注意：
复分解反应，化学反应前后各个元素化合价保持不变
通常指酸碱盐之间的反应
3、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。
应用：
①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药（如中和胃酸过多）。
七、重要概念
1、潮解：
固体物质表面潮湿并溶解。
特征：
①针对固体；②是物理变化；③物质自身吸水而潮湿。
2、溶液酸碱度的表示法——pH：
①pH值：
pH通常在0～14之间，pH＞7为碱性，pH＝7为中性，pH＜7为酸性；
②pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待
测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
③酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH＜5.6的雨水为酸雨。
八、其它内容
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。
2、常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－
加入用HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀（AgCl）生成，则含有Cl－；
SO42－
加入用HNO3酸化的Ba2+，若有白色沉淀（BaSO4）生成，则含有SO42－。
常用物质有BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2等；
CO32－
加入H+，若有气体生成，再将生成的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有CO32－。
常用稀盐酸、稀硫酸
NH4+
加入OH－（可溶性碱），若生成有刺激性气味的气体（NH3），则含有NH4+。
常用可溶性碱，如：
NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2等；
Fe3+
溶液呈黄色或加入OH－（可溶性碱）后生成红褐色沉淀【Fe（OH）3】
C
u2+
溶液呈蓝色或加入OH－（可溶性碱）后生成蓝色沉淀【Cu（OH）2】
Fe2+
溶液呈浅绿色
3、常见物质的溶解性
遇见H+、NH4+、K+、Na+、NO3－全部可溶；OH－除Ba（OH）2溶、Ca（OH）2微溶外其余都不溶；Cl－除AgCl不溶外其余都溶；SO42－除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶；CO32－除MgCO3微溶外其余都不溶。
常见沉淀有：
AgCl、BaSO4（前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu（OH）2（蓝色沉淀）、Fe（OH）3（红褐色沉淀）、Mg（OH）2、CaCO3（水垢的成分）、BaCO3等。
4、粗盐提纯
①实验目的：
去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。
②实验步骤：
溶解、过滤、蒸发。
③实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
巩固练习
1、（20GG.徐州市）类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是（）
A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
2、（20GG．苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（）
A．酒精乙醇C2H6OB．纯碱氢氧化钠NaOHC．熟石灰氧化钙CaOD．铜绿氢氧化铜Cu2（OH）2CO3
3、（20GG．苏州市）下列区别两种不同物质的方法合理的是（）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
4、（20GG．南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸
5、（20GG．南昌市）下列物质的转变，不能一步实现的是（）
A．KCl→KNO3B．Fe（NO3）2→AgNO3C．SO3→Na2SO4D．H2→Cu
6、（20GG．滨州市）以下推理正确的是（）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7、（20GG.咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个
8、（20GG．荆门市）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：
（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
9、（20GG.肇庆市）下列曲线正确的是（）
A．①②B．②③C．②④D．③④
10、（20GG．泰州市）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法错误的是（）A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
11、（20GG.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O蒸汽
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
12、（20GG.孝感市）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
H2SO4溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①②B.②④C.②③④D.①②④
13、（20GG．鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．HClCuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3
C．FeCl3HCl
NaClNaOHD．Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
14、（20GG.河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（）
A．FeCl3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
15、（20GG.娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液
16、（20GG．泸州市）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是，反应的化学方程式为，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
17、（20GG.无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取
实验
（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：
原白色粉
末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实
验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。
18、（20GG.襄阳市）A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系
如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是____
（2）B与I之间的化学反应属于_____反应（
填基本反应类型）
（3）写出G与H反应
的化学方程式________。
19、（20GG.孝感市）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。
要求同学们进行探究：
确认这瓶溶液导电是什么溶液？
【提出猜想】这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资
料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
猜想④成立，该反应的化学方程式为
20、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1-5AACCB
6-10BBCBC
11-15DBCDB
16、石灰水Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠
17、⑴CuSO4；⑵CaCO34BaCl2NaOH。
18、
（1）CaO；
（2）复分解；
（3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu[或写CuCl2、Cu（NO3）2等与铁反应的化学式]
19、【实验探究】
（1）②常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）①NaOH（NH4）2SO4溶液也呈碱性
（3）
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
20、解：
（1）67.5%
（2）50g（3）15.1%
三、本节课你学到了什么：
四、学生对本次课的评定：
○特别满意○满意○一般○差
学生签字：
五：
教师评定：
1、学生上次作业评价：
○好○较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价：
○好○较好○一般○差
教师签字：
升级会员 