学年高中化学112的变化a测试选修4.docx
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学年高中化学112的变化a测试选修4
第一章化学反应与能量1.1.2化学反应与能量的变化a
对应考点一 热化学方程式的书写
1．[2020·上海市松江区模拟]与下边图象有关的叙述，正确的是（ ）
A．表示1molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．表示的热化学方程式为：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
C．表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
解析：
由图可知1molH2（g）完全燃烧生成1mol水蒸气放出241.8kJ热量，A项错误；B项正确；2molH2（g）和1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量多483.6kJ，C项错误；D项没有指明H2O（g）、H2（g）和O2（g）的物质的量，无法判断其能量高低，D项错误。
答案：
B
2．[2020·玉溪一中期中]热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
解析：
热化学方程式中化学计量数代表物质的量，ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，故C正确。
答案：
C
3．在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇燃烧生成CO2（g）和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋725.76kJ·mol－1
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－1451.52kJ·mol－1
C．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－725.76kJ·mol－1
D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1
解析：
甲醇燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故A、D项错误；在25℃、101kPa的条件下，1molCH3OH（l）燃烧生成CO2（g）和液态水时放出的热量为
×32g＝725.76kJ，故2molCH3OH燃烧放出的热量为1451.52kJ，故B项正确。
答案：
B
对应考点二 中和热的测定
4．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了混合均匀，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
答案：
A
5．[2020·南通模拟]25℃时，中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
一定量的18.4mol·L－1H2SO4与1L2mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应的ΔH（ ）
A．等于－57.3kJ·mol－1
B．等于－2×57.3kJ·mol－1
C．小于－2×57.3kJ·mol－1
D．大于－2×57.3kJ·mol－1
解析：
完全反应后生成2molH2O（l），浓硫酸与NaOH溶液混合时，二者发生中和反应放热，另外混合也相当于对浓硫酸进行了稀释，也会放出热量。
答案：
C
6．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列问题。
（1）用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。
（2）用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。
（3）如果将
（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）
（1）中反应放出的热量。
解析：
（1）
＝0.5mol，所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol×57.3kJ·mol－1＝28.65kJ。
（2）据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3kJ·mol－1。
（3）因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。
答案：
（1）28.65
（2）－57.3kJ·mol－1 （3）小于
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：
在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：
在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
2．邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为
，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。
A．该物质能与溴水生成白色沉淀
B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种
C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应
D．该物质中所有原子共平面
3．一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是
A．陶瓷B．中草药C．香料D．丝绸
4．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LK2CO3溶液：
c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：
c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
2c（K＋）=c（HX）+c（X－）
D．浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
5．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：
d（气态）>d（液态）>d（固态）
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA
C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA
B．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子
C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA
8．常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的
：
盐酸>醋酸
B．两溶液中
C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：
盐酸>醋酸
D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：
盐酸=醋酸
9．含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中
假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
，使其达到分解平衡：
。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度
平衡气体总浓度
下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应
、
，所以在低温下自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D．根据表中数据，计算
时的分解平衡常数约为
11．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）
A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
D．过氧化钠固体露置在空气中变白
12．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-
C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-
13．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈
D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
14．对于2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）
A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施
C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大
15．
为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，
同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。
下列说法不正确的是（）
A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B．
三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C．由元素
组成的某种化合物可与
反应生成
D．元素A与
形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．钠与水反应的改进实验操作如下：
取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。
请回答：
（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。
（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。
（3）有关此实验的说法正确的是________________。
A．实验过程中，可能听到爆鸣声
B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为__________，A→B的反应类型是__________。
（2）C中含氧官能团的名称是__________；ClCH2COOH的名称（系统命名）是__________。
（3）D→E所需的试剂和条件是__________。
（4）F→G的化学方程式是___________________。
（5）I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：
①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。
I的结构简式是__________。
（6）设计由乙醇制备
的合成路线__________（无机试剂任选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．二氯亚砜 （SOCl2） 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2•xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测 ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为n克；c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、溴水）
方案
操作
现象
结论
方案一
往一支试管中滴加_____________
若有白色沉淀生成
则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴加
_____________
__________________
则没有发生上述副反应
19．（6分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。
Ⅰ．
（1）锑在元素周期表中的位置_____。
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。
为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_______。
工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。
写出火法制取锑白的化学方程式______。
Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为_____。
（4）已知：
浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L。
在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是_____（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时，
=______（保留小数点后一位）。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。
该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是_________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。
【详解】
甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：
乙>甲；
甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：
甲>丁；
丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：
丁>丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
答案选C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A错误；
B．能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B正确；
C．该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol该物质最多能与3mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】
能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和羧基不与氢气发生加成反应。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；
B．中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；
C．香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；
D．丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；
答案选A。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、正确关系为c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3），因为由一个CO32－水解生成H2CO3，同时会产生2个OH－，故A错误；
B、NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B错误；
C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正确；
D、浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：
c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】
本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。
5．C
【解析】
【详解】
A．H2O是共价化合物，其电子式为
，故A错误；
B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；
C．D216O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；
故选C。
6．B
【解析】
【详解】
A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；
B.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；
C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；
答案选B。
【点睛】
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
7．A
【解析】
【详解】
A.HCO3−在溶液中既能部分电离为CO32－，又部分能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3−、CO32－、H2CO3的个数之和为0.1NA，故A错误；
B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，氧元素由−1价变为0价，故生成32g氧气，即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；
C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为
，又因1个CO和N2分子中两者均含14个质子，故
混合物中含1.8NA个质子，故C正确；
D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是1mol，一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA，故D正确；
故选：
A。
8．B
【解析】
【分析】
醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。
重视外因对电离平衡的影响。
【详解】
A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH－均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的
：
盐酸＝醋酸，A项错误；
B.两溶液分别满足电荷守恒关系c（H+）=c（OH－）+c（Cl-）、c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO-），两溶液的pH相等，c（H+）和c（OH－）的也相等，则c（Cl-）＝c（CH3COO-），B项正确；
C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：
盐酸<醋酸，C项错误；
D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。
分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：
盐酸>醋酸，D项错误。
本题选B。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；
B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；
C．反应③中H2TeO3→H
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