初中化学单元知识点框架图详细.docx

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初中化学单元知识点框架图详细

第一单元走进化学世界

走进化学世界

化学研究的对象

物质的组成（物质都是由元素组成）、结构（分子、原子、离子及内部结构）、性质（物理性质、化学性质）、变化规律（物理变化、化学变化——化合、分解、置换、复分解）

化学学习特点

关注物质的性质、变化、过程现象

研究化学的重要途径

科学探究，手段是化学实验

蜡烛燃烧

呼出气体探究

提出问题；设计实验方案、确定实验步骤；进行实验（观察、描述和记录）；分析与讨论（交流体验）；结论；问题及建议

化学实验基本操作

认识常用的仪器（名称、实物、示意图、注意事项）

药品取用规则

三不原则、节约原则、剩余药品处理原则

取药（固体）

块状固体（镊子）；粉末状固体（药匙、纸槽）；定量（托盘天平：

精确到0.1g）

液体

多量→倾倒（标签、容器口）；少量→胶头滴管（垂直悬空、不能横放或倒置）；定量→量筒、胶头滴管（平稳、平视，规格选择）（0.1ml）

物质加热（酒精灯）

使用方法（火柴点燃、外焰加热）

注意事项（使用前、使用时、使用后）

加热

仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）

方法（液体1/3、短柄、移动、管口）；固体（管口）

注意事项（预热、外壁擦干等）

洗涤仪器

方法（水洗、刷洗、酸洗、洗涤剂）

注意事项

（热的玻璃仪器不能用冷水、不能用力等）

玻璃仪器洗涤干净的标准

（不聚水滴、不成股流下）

详细知识点见附页：

附页：

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学：

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学的研究对象是物质,而不是物体。

二、化学的作用：

1、利用化学生产化肥、农药。

2、利用化学合成药物。

3、利用化学开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史：

1、中国古代：

发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。

2、近代：

（1）原子论和分子学说的创立。

奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

3、现代：

运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：

1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化：

1、物理变化：

宏观：

没有生成其它物质的变化。

微观：

构成物质的分子本身没有变化。

2、化学变化：

宏观：

生成了其它物质的变化。

微观：

分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3、区别：

化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

联系:

化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

（1）化学变化的基本特征：

有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：

颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质：

1、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：

可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

常见物理性质：

物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1、实验探究的过程：

提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2、◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:

将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

◆检验混合气体中是否有H2O的方法：

将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。

◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。

◆除去混合气体中的水蒸气的方法：

将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。

或通过盛有固体干燥剂（如：

氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。

3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:

将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。

检验混合气体中是否有CO2的方法：

将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。

除去混合气体中的CO2的方法：

将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。

4蜡烛燃烧的化学反应式：

石蜡+O2点燃H2O+CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题3走进化学实验室

1、初中化学实验常用仪器介绍。

2、实验室药品取用的规则：

“三不原则”：

不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：

如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：

用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3、固体药品的取用：

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”；块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子；“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用：

（1）多量且不需准确体积：

倾倒。

注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：

用胶头滴管滴加。

悬空滴加,不能伸入容器内。

（3）定量：

用量筒量取。

先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。

量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：

瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

量筒无零刻度。

一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。

俯视会使读数偏大。

量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用：

（1）三禁止:

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭。

（2）酒精的量:

不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3。

（3）处理酒精着火的方法:

用湿抹布扑灭。

（4）酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火。

6、给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。

试管倾斜与桌面成450。

试管口不要对着自己或他人。

加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

必须用外焰；

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：

内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：

试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：

烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：

量筒、集气瓶。

第二单元我们周围的空气

空气

氮气（N2）

约占空气体积78％。

无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼，一般不可燃、不助燃。

用作保护气（焊接、食品、灯泡等）

稀有气体（He、Ne、Ar等）

占0.94％,。

很不活泼，作保护气，通电发不同颜色的光。

二氧化碳（CO2）

占0.03％。

详见第六单元

其它气体和杂质

占0.03％。

氧气（O2。

占21％）

物理性质

无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水

化学性质（比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂）

C+O2点燃CO2（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）

2C+O2点燃2CO（氧气不充足）

S+O2点燃SO2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）

4P+5O2点燃2P2O5（白光、放热、白烟<固体>）

3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、发热、黑色固体）<瓶底放沙子或水>

2Mg+O2点燃2MgO（耀眼白光、放热、白色固体）

2Al+3O2点燃2Al2O3（耀眼白光、放热、白色固体）

2H2+O2点燃2H2O

淡蓝色火焰、放热、干冷烧杯有无水滴、沾石灰水的烧杯壁是否浑浊

2CO+O2点燃2CO2

CH4+2O2点燃2CO2+2H2O

制法

工业制法

分离液态空气法（物理变化）

实验室制法

原理

2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑

∆

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

发生装置

固体加热制取气体（棉花），或固液常温制取气体

收集装置

排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气密度大于空气）

实验步骤

查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）

注意事项

见附页

验满方法

将带火星木条放在瓶口，木条复燃

检验方法

将带火星木条伸至瓶中，木条复燃

用途

供给呼吸（潜水、医疗、登山、航空）

支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇航）

测定空气中氧气含量

足量红磷、密闭容器等注意事项见附页

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气是由什么组成的：

1、测定空气中氧气含量实验：

（1）现象：

产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积。

（2）结论：

氧气约占空气体积的1/5。

（3）实验成功的关键:

红磷要过量；

容器要密封，不漏气；

冷却后再打开弹簧夹。

（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

红磷不足，氧气未耗尽；

瓶塞未塞紧，空气进入；

未冷至室温就打开弹簧夹。

（5）进入集气瓶中的水多于1/5的原因：

点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。

止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。

（6）该实验的不足之处：

①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。

②红磷在空气中点燃会污染空气。

③导管内的空气会影响实验的准确性。

（7）集气瓶中先加少量水的作用：

吸收生成的五氧化二磷。

2、空气的成分按体积计算:

大约是:

氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二、空气是一种宝贵的资源：

1、氧气用途:

（1）供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉

（2）支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

2、氮气用途:

（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼。

（2）制硝酸和化肥。

（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3、稀有气体用途:

（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：

“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气：

1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：

CO、SO2、NO2、O3等

2、空气污染的危害：

损害人体健康；

影响作物生长，破坏生态平衡；

全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3、防止空气污染的措施：

加强大气质量监测；

使用清洁能源；

植树造林；

工厂废气处理后排放。

注意：

空气污染指数包括：

CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗物。

四、混合物与纯净物的概念：

1、混合物：

宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。

微观上由两种及以上的分子构成。

纯净物：

宏观上只由一种物质组成的。

微观上由一种分子构成。

2、注意：

①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。

如：

金刚石和石墨。

②只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。

如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③纯净物都有化学式。

混合物都没有化学式。

课题2氧气

一、氧气的性质：

（一）物理性质：

密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色。

化学性质：

氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2点燃SO2

现象：

空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：

集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。

此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：

剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：

瓶中装少量水或铺一层沙的目的：

防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O2点燃2P2O5

现象：

生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。

注意：

P2O5会污染空气。

4、C+O2点燃CO2

现象：

空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应：

1、化合反应：

（多变一）A+B==AB

氧化反应：

物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2、关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

3、氧化反应分类：

（1）剧烈氧化：

如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：

如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）②氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3制取氧气

一、氧气的实验室制法：

1、药品：

（1）过氧化氢、二氧化锰。

（2）氯酸钾、二氧化锰。

（3）高锰酸钾

H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4

△

2、原理：

2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑

3、装置（以KMnO4制氧气为例）：

发生装置：

酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：

水槽、导气管、集气瓶。

4、制取步骤：

连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：

查、装、定、点、收、离、熄。

5、收集方法：

排水法或向上排空气法。

6、验满方法：

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7、注意：

a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。

目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d试管口略向下倾斜。

目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g检查气密性的方法：

将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：

AB==A+B

三、催化剂：

一变：

改变其它物质的化学反应速率。

二不变：

催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：

催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：

分离液态空气。

属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。

2、不加热，节约能源。

3、反应速率快。

4、易回收二氧化锰。

第三单元物质构成的奥秘

宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系

（组成）

（组成）

单质←元素→化合物分子→单质←原子→分子→化合物

物质组成（元素）

具有相同核电荷数（即核内质子数）同一类原子的总称

存在形态

单质

单质中元素化合价为0

化合物形态

元素、原子团化合价

表示方法

元素符号

书写

一大二小

元素周期表

周期

意义

一种元素；一个原子

族

地壳中元素含量

O、Si、Al、Fe

物质结构

原子

定义

化学变化中的最小粒子

结构

原子核

质子

一个质子带一个单位正电荷

中子

中子不带电（普通H原子核内没有中子）

电性关系

核电荷数=质子数=核外电子数

表示方法

元素符号（前面添加化学计量数后只表示微观意义）

相对原子质量

标准是C-12原子质量的1/12

相对原子质量=质子数+中子数（符号Ar）

分子

由原子构成

表示方法（化学式）

书写

单质、由两种元素组成的化合物等

意义

宏观、微观

相对分子质量（Mr）

离子

核外电子排布

最外层8个电子（只有一层时2个）——相对稳定结构

最外层电子数<4个，易失去电子变成阳离子；最外层电子数≥4个，易得到电子变成阴离子

原子（离子）结构示意图

圆圈、弧线、数字的意义

判定方法

质子数=电子数

原子；质子数>电子数

阳离子；质子数<电子数

阴离子

离子符号

在元素符号或原子团符号的右上角标明离子所带电荷的数目和性质

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

■构成物质的粒子有：

原子、分子、离子。

■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子：

1、分子的定义：

由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：

①质量和体积都很小；②分子在不停的运动；注意：

温度越高，运动越快。

③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：

分子由原子构成。

如：

1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

二、原子：

化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：

原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔

三、分子和原子的区别与联系。

区别：

化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。

联系：

分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用：

1、从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2、各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

质子（+）

原子核（+）

一、原子的构成中子（不带电）

核外电子（-）

1、构成物质的三粒子：

原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：

质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：

原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

原子中的等量关系：

核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布：

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。

第二层最多8个。

最外层不超过8个（只有一层不超过2个）

3、1-20号元素的原子结构示意图。

元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：

（1）稳定结构：

最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：

最外层电子数

得得失电子倾向

化学性质

金属元素

一般少于4个

易失

不稳定

非金属元素

一般为4-7个

易得

不稳定

稀有气体元素

8个（He为2个）

不易得失

稳定

三、离子：

1、离子：

带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类：

阳离子：

带正电荷的离子。

如：

H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

阴离子：

带负电荷的离子。

O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-

3、离子符号的意义：

Mg2+：

表示镁离子、1个镁离子带2个单位的正电荷；2Mg2+：

表示2个镁离子。

4、离子的判断：

质子数>电子数的是阳离子。

质子数<电子数的是阴离子。

离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量：

1、概念：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

1个碳原子质量的1/12

2、计算式：

相对原子质量=1个原子的质量

3、相对原子质量＝质子数+中子数。

注意：

相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3元素

一、元素：

1、元素：

质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:

质子数（或核电荷数）不同。

3、元素分成三类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：

O>Si>Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。

注意：

（1）元素与原子的区别：

元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如：

水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。

（2）化学反应前后：

分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。

元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义：

1、一种元素2、一个原子。

3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.

三、元素符号的书写规则:

一大二小。

四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：

7个横行7个周期；18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3、原子序数==核电荷数==质子数。

练习：

下列符号的意义。

H：

表示氢元素、1个氢原子。

2H：

表示2个氢原子。

S：

表示硫元素、1个硫原子、硫单质。

2S：

表示2个硫原子。

第四单元自然界的水

水

物理性质

无色、无味、液体，4℃密度最大，101kPa时凝固点0℃，沸点100℃

电解

负极

产生无色，无味气体——氢气（负氢）：

在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰；用途：

充气球、高能燃料、冶金等

正极

产生无色无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气

原理

2H2O通电2H2↑+O2↑（氢气、氧气体积比为2:

1）

结论

水是由H、O元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；在化学反应中，分子可分，原子不可分

净化

方法

静置沉淀、过滤（一贴、二低、三靠）、吸附、蒸馏

软硬水区分：

加肥皂水，泡沫多的是软水

硬水

含有较多可溶性钙镁化合物的水

危害

锅炉爆炸；洗衣服洗不净，浪费肥皂

软化

生活中煮沸，实验室蒸馏

软水

不含或含较少钙镁化合物的水

分布

海洋（含80多种元素、湖泊、江河、地下、大气、生物......）

爱护水资源

水污染原因

工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污水任意排放；农药、化肥的不合理施用等

水污染危害

人饮用——中毒致病、甚至死亡；工农业生产