湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘试题含5年中考试题.docx
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湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘试题含5年中考试题
第三单元物质构成的奥秘
命题点1构成物质的微粒
1.（2015永州6题2分）下列物质由离子构成的是（）
A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.铜丝
2.（2012怀化2题2分）下列
粒子中不能直接构成物质的是（）
A.核外电子B.原子C.分子D.离子
3.（2012湘潭13题2分）若用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是（）
A.
B.
C.
D.
4.（2014长沙8题3分）下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（）
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.相同原子可以构成不同的分子
C.原子核里的质子数等于核外电子数
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
5.（2013株洲15题2分）如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是（）
A.分子是化学变化中的最小微粒
B.每个氢分子由2个氢原子构成
C.每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
命题点2微观粒子的性质探究及其应用
1.（2016衡阳5题2分）为防止师生吸食“二手烟”，教育部下发通知：
凡进入中小学的任何人，在任何地方、任
何时间不得吸烟。
从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）
A.分子在不断运动
B.分子之间有间隔
C.分子的体积很小
D.分子的质量很小
2.（2016益阳3题3分）将6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，这一事实证明（）
A.分子之间有间隔
B.分子是运动的
C.分子的质量很小
D.分子的体积很小
3.（2016长沙5题3分）用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（）
A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动
B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大
D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同
4.（2015衡阳5题2分）用分子的知识解释下列现象，正确的是（）
A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同
B.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
5.（2015怀化15题2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）
A.原子是一切变化中的最小粒子，不可再分
B.在化学变化中分子不改变
C.温度越高，分子运动越快
D.钠原子和钠离子的化学性质相同
6.（2015株洲9题2分）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。
则下列说法中正确的是（）
A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B.该过程中没有化学反应发生
C.所有气体分子的运动速率都相同
D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
7.（2014永州27题6分）如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。
请回答下列问题：
（1）几分钟后，可以观察到________（填“A”或“B”）烧杯中溶液开始变红。
（2）该实验说明分子具有的一个基本性质是______________。
（3）该实验中大烧杯所起的作用是________________________（任写一点即可）。
命题点3原子的结构和微粒结构示意图
1.（2016永州10题2分）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）
A.24B.58C.82D.140
2.（2014郴州12题2分）原子的质量主要决定于原子的（）
A.质子数B.中子数
C.中子数和核外电子数D.质子数和中子数
3.（2015株洲13题2分）下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（）
A.OH－B.Mg2＋C.HClD.H2O2
4.（2013郴州13题2分）阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（）
A.40B.22C.20D.18
5.（2016衡阳13题2分）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（）
6.（2014岳阳6题3分）如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（）
A.该微粒核内有18个质子
B.该微粒为金属元素的粒子
C.该微粒为稳定结构
D.该微粒带2个单位正电荷
7.（2016岳阳35题3分）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（）
A.①②属于同一种元素
B.①④的化学性质相似
C.①得到电子可形成③
D.②③表示不同种离子
8.（2016怀化22题4分）某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为
，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于________（填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为______（用离子符号表示）。
9.（2016湘西18题4分）某元素的原子结构示意图为：
。
（1）x＝__________；
（2）该元素的名称是______________；
（3）该原子核外有________个电子层，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。
10.（2016株洲22题4分）下图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）A中x＝________；D粒子的化学式是________。
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物（B2A）的化学式为______（填用元素符号表示的化学式）。
（3）以上4种粒子的结构示意图中，________表示的是金属元素的粒子（填字母代号）。
11.（2015湘潭24题4分）如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）具有相对稳定结构的原子是________（填写代号），它表示的元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出
上述粒子中阴离子的符号________。
（3）由A、E形成的化合物的化学式为________。
命题点4元素及元素周期表
1.（2016岳阳26题3分）地壳中含量最多的金属元素是（）
A.FeB.AlC.SiD.O
2.（2016湘西7题3分）商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（）
A.离子B.原子C.分子D.元素
3.（2013娄底7题2分）不同元素间最本质的区别是（）
A.中子数不同B.电子数不同
C.质子数不同D.相对原子质量不同
4.（2016株洲14题2分）元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（）
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
5.（2016衡阳11题2分）日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还。
钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。
钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（）
A.钚原子中有94个中子
B.钚原子核外有150个电子
C.钚的相对原子质量是244g
D.钚是金属元素
6.（2016郴州23题5分）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一
周期
1H
2He
第二
周期
3Li
4Be
5B
①
7N
8O
9F
10Ne
第三
周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
②
18Ar
（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是________，②所示元素的单
质的化学式是________。
（2）X3＋与O2－的核外电子排布相同，则X的元素符号是______________，它处在元素周期表中第________周期，它与氧元素组成的化合物的名称是____________。
7.（2014常德26题6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）元素周期表共有________个横行，18个纵行，每个横行叫做一个________，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
（2）画出13号元素铝的原子结构示意图____________，化学反应中该原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是_____
_____（填化学式），构成该物质的微粒是__________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
8.（2015衡阳25题4分）下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
1H
氢
1．0082
He
氦
4．003
二
3Li
锂
6．941
4Be
铍
9．012
5B
硼
10．81
6C
碳
12．01
7N
氮
14．01
8O
氧
16．00
9F
氟
19．00
10Ne
氖
20．18
三
11Na
钠
22．99
12Mg
镁
24．31
13Al
铝
26．98
14Si
硅
28．09
15P
磷
30．97
16S
硫
32．06
17Cl
氯
35．45
18Ar
氩
39．95
（1）氯元素的相对原子质量是____________，在化学反应中容易________（填“
得到”或“失去”）电子。
（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是____________。
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是_____________________（写一种）。
9.（2016郴州10题2分）如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图。
下列判断不正确的是（）
A.一个镁原子的质量是24.31g
B.镁原子有12个质子
C.镁原子在化学反应中易失去2个电子
D.镁元素在化合物中显正价
1
0.（2016永州23题6分）如图为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空。
（1）若图A表示某原子结构示意图，则n＝________。
（2）图B中氯原子的相对原子质量为________。
（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是____________。
11.（2014衡阳27题4分）结合下列图示回答问题。
（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是________；属于
同种元素的是________；属于离子的是________。
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是______。
A.属于非金属元素
B.质子数为20
C.元素符号为Ca
D.相对原子质量为40.08
答案及解析
命题点1
1.B
2.A【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选A。
3.C【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示水分子，D表示氧原子，故选C。
4.A【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的，A错误、D正确；O原子可以构成O2分子和O3分子，B正确；在原子中，质子数＝核外电子数，C正确。
5.B【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，B正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。
命题点2
1.A【解析】分子在不断运动，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，A正确。
2.A【解析】氧气由氧分子构成，6000L氧气可压缩成40L，其原因是氧气分子间存在间隔，加压情况下，分子间的间隔变小，故选A。
3.A【解析】分子
在不停的运动着
，随着温度的升高，运动速率在加快，A正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动，B错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化，C错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，D错误。
4.B【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，A解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素
的缉毒犬闻到毒品的气味，B解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，C解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，D解释错误；故选B。
5.C【解析】
选项
正误
原因分析
A
×
原子是化学变化中的最小粒子
B
×
在化学变化中分子会分解成原子
D
×
钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同
6.A【解析】
A
√
管内有白烟产生，是因为氨水挥发出氨气与盐酸挥发出的氯化氢气体反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发的物质
B
×
氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体
C
×
图中黑点多，白点少，说明氨气的运动速率比氯化氢大，即说明分子的运动速率不同
D
×
氨水呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝
7.（6分）
（1）B（2分）
（2）分子是不断运动的（2分）（3）防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染（或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显
）（2分）
【解析】
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出去的氨分子运动到B中，与B中的蒸馏水反应，生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红。
（2）该实验说明分子是不断运动的。
（3）该实验中用大烧杯把两个小烧杯罩住，作用是：
防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染；或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象更明显。
命题点3
1.B
2.D【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选D。
3.A【解析】质子带正电，电子带负电。
质子数小于电子数，微粒带负电荷，A正确。
4.C【解析】R2＋中含有18个电子，则R原子中含有的电子数为18＋2＝20，所以R原子中的质子数也为20，相对原子质量≈质子数＋中子数，则中子数为40－20＝20。
5.B【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数，阳离子中，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数。
据此分析图示信息，A表示原子，错误；B表示阴离子，正确；C表示原子，错误；D表示阳离子，错误。
6.C【解析】根据所给微粒结构示意图可知：
圆圈内的数字为16，表示该微粒核内有16个质子，A错误；该微粒原子的核外有16个电子，最外层电子数为6，大于4，为非金属元素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是8，为稳定结构，C正确。
7.C【解析】①和②的质子数都为8，属于同种元素，A正确；①和④的粒子的最外层电子数都是6，因此它们的化学性质相似，B正确；①得到电子形成最外层8个电子的氧离子，但质子数不变，C错误；②和③中质子数不相等，因此它们表示不同种离子，D正确。
8.（4分）20（1分）4（1分）金属（1分）Ca2＋（1分）
【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝2＋8＋8＋2＝20；钙原子核外有4个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ca2＋。
9.（4分）
（1）2（1分）
（2）镁（1分）（3）3（1分）失去（1分）
【解析】在原子中，质子数＝核外电子数，因此12＝2＋8＋x，x＝2；该元素的质子数为12，是镁元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子形成相对稳定结构。
10.（4分）
（1）8（1分）Ne（1分）
（2）Mg2Si（1分）（3）BC（1分）
【解析】
（1）A的粒子间的关系为14＝2＋x＋4，x＝8；D中质子数＝核外电子数＝10,属于氖原子（Ne）。
（2）根据A、B粒子中最外层电子数可知A易得到4个电子显－4价，B易失去2个电子显＋2价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知B2A的化学式为Mg2Si。
（3）B是镁原子，C为Na＋，它们都是金属元素的粒子。
11.（4分）
（1）C（1分）非金属（1分）
（2）H－（1分）（3）MgH2（1分）
【解析】
（1）原子中，质子数＝核外电子数，根据结构示意图可以看出ACE表示的是原子，其中只有C最外层电子数是8，属于相对稳定结构；C表示的是氖原子，元素名称为“气”字头，属于非金属元素。
（2）B中质子数为1，是氢元素，电子数比质子数多1个，是带一个单位负电荷的阴离子，表示为H－。
（3）E质子数是12，是镁元素，最外层电子数为2，发生化学
反应时容易失去最外层的两个电子，形成Mg2＋，根据A、B示意图可知，A可形成带一个单位负电荷的阴离子即H－，因此A、E形成化合物的化学式为MgH2。
命题点4
1.B2.D
3.C【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此，不同元素的最本质区别是质子数不同。
4.C【解析】同种元素的原子核内，质子数＝核外电子数＝核电荷数，但不一定等于中子数。
5.D【解析】根据元素周期表中一小格的信息可知，钚原子核内含有94个质子，A说法错误；原子中核内质子数＝核外电子数，钚原子核外有94个电子，B说法错误；钚的相对原子质量是244，C说法错误；“钚”字带有“钅”字旁，属于金属元素，D说法正确。
6.（5分）
（1）
（1分）Cl2（1分）
（2）Al（1分）三（1分）氧化铝（或三氧化二铝）（1分）
【解析】
（1）①所示元素原子序数是6，是碳元素，碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，原子结构示意图为
；②所示元素原子序数是17，是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，化学式为Cl2；
（2）O2－核外有10个电子，根据题干信息可知，X3＋核外也有10个电子，则原子核内有13个质子，属于铝元素，元素符号为Al；铝元素处在元素周期表中第三周期；铝元素与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝。
7.（6分）
（1）7（1分）周期（1分）
（2）
（1分）失去（1分）（3）MgCl2（1分）离子（1分）
【解析】
（1）元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期。
（2）铝原子的最外层电子数是3，少于4个，容易失去电子，成为阳离子。
（3）第12号元素镁，最外层有2个电子，容易失去2个电子，带两个单位的正电荷，第17号元素氯，最外层有7个电子，容易得一个电子，带一个单位的负电荷，二者组成的化合物为MgCl2是由镁离子和氯离子构成的。
8.（4分）
（1）35.45（1分）得到（1分）
（2）Al2O3（1分）（3）原子序数依次递增（合理即可）（1分）
【解析】
（1）根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
（2）原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显＋3价，氧元素显－2价，形成的化合物的化学式为Al2O3。
（3）第二、三周期的元素排列规律是：
从左至右原子序数依次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。
9.A【解析】镁原子的相对原子质量是24.31，A判断不正确；原子结构示意图中圆圈内的数字表示相应原子核内的质子数，镁原子核内有12个质子，B判断正确；镁原子核外最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，达到稳定结构，C判断正确；镁元素在化合物中通常显＋2价，D判断正确。
10.（6分）
（1）10（2分）
（2）35.45（2分）（3）MgCl2（2分）
【解析】
（1）
在原子中
，核电荷数等于核外电子数，所以n＝10。
（2）元素周期表的一格中，元素名称下面的数字表示相对原子质量，氯原子的相对原子质量为35.45。
（3）A离子带两个单位的正电荷时，A为镁离子，镁离子与氯离子形成化合物的化学式为：
MgCl2。
11.（4分）
（1）BC（1分）CD（1分）C（1分）
（2）A（1分）
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