初中化学复习专题一物质的组成与结构.docx

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初中化学复习专题一物质的组成与结构

专题一

物质的组成与结构

课题

专题一物质的组成与结构

时间

目标

1了解物质的基本组成及原子基本结构

2初步学会根据实验现象，来推导原子的组成，能够根据相对原子质量求算相对分子质量

重

难点

1原子结构及与分子的区别

2能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象

3物质变了，其中的微粒怎么变？

教

学

内

容

课题1分子与原子

知识点

考点1．原子的构成

（1）原子结构

②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

因此，整个原子呈电中性。

④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H原子。

（2）相对原子质量：

①相对原子质量的定义：

②计算公式：

相对原子质量（Ar）=

；相对原子质量≈质子数+中子数。

③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

④相对原子质量与原子的质量的比较

原子质量

相对原子质量

来源

测定出来的

比较出来的

性质

绝对的

相对的

数值

非常小

≥1，大多数为整数

单位

kg

单位是1

以碳12为例

1.993×10-26kg

12

联系

原子的质量越大，其相对原子质量也越大,两者成正比关系。

考点2分子

1、⑴质量、体积都很小；

基本性质

⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快

⑶分子间存在间隔。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：

分子由原子构成。

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

4、从分子和原子角度来区别

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

注化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

考点3物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　（一种元素）

（一种物质　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

化合物

氧化物H2OCuOCO2

酸HClH2SO4HNO3

无机化合物　

碱NaOHCa（OH）2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

考点4.物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：

由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：

两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：

划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

例题精解

例一下列对一些事实的解释错误的是（　　）

A．茅台酒飘香  分子在不断运动

B．二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒  分子构成不同

C．0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰  海水中溶解的盐，使其凝固点降低

D．架在高处的电线夏季变得比冬季长    原子的体积热胀冷缩

例二。

如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确 的是（　　）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．化学反应前后原子的数目没有增减

C．该化学反应属于分解反应

D．分子间存在一定的间隙

例三.下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．NaClB．CaOC．NaOHD．H2SO4

例四．“益达”口香糖中的木糖醇（分子式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。

下列说法错误的是

A．木糖醇中C、H、O三种元素的原子个数之比为5∶12∶5

B．一个木糖醇分子中含有22个原子

C．木糖醇属于有机化合物

D．木糖醇是由多个原子构成的物质

随堂演练

1、下列粒子中，能保持氧气化学性质的是（）

A．OB．O2C．O2－D．KClO3

2、不能说明分子间有间隔的是

A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中

C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

3．关于氯气（Cl2）的说法不正确的是

A．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子

B．每个氯分子是由2个氯原子构成的

C．液态氯中氯分子是在不断运动着的

D．同温同压下氯气的密度小于空气的密度

4．三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。

所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH2CN）3）这种有毒物质。

下列有关三聚氰胺的说法不平够的是

A．三聚氰胺是一种有机物

B．三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为1:

2:

2

C．每个三聚氰胺分子中含有15个原子

D．添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量

5.最近，科学家制造出了一种新型氧分子——O4。

下列有关叙述正确的是

A.O4是一种新型化合物B.l个O4分子中含2个O2分子

C.02和04是由同种元素组成的两种单质D.02和O4的化学性质完全相同

6.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的重要原料。

在生产钛的过程中，可用镁在加热条件下与四氯化钛（TiCl4）反应制得金属钛，则四氯化钛属于（）

A金属B化合物C氧化物在混合物

7．某校化学兴趣小组在开展《食物烧烤与健康》的课题研究中发现：

露天烧烤的肉类中含有苯并芘（化学式：

C20H12）等强致癌物危害人体健康。

苯并芘由种元素组成，每个分子中有个原子，碳原子和氢原子的个数比是，苯并芘的相对分子质量是，它属于（填“有机物”或“无机物”）。

能力提升

1.构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（）

A.氯化钠B.水C.金刚石D.水银（Hg）

2.关于Na2O、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列说法中正确的是（）

A都含有两个氧原子B都含有一个氧分子C都含有氧元素D都具有相同的性质

3．关于分子、原子、离子的说法正确的是

A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质

C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数

4.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

5．掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与所表述的意义相符合的是

A.H2O——1个水分子B.+1Na——1个钠离子

C.3Fe3+——3个铁原子D.2H——2个氢元素

6.（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：

（4分）

（1）水是由聚集而成的；

（2）氧分子是由结合而成的；

（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。

7．（3分）下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

请回答下列问题:

（1）该反应共涉及_______种分子。

（2）该反应是否属于（填“属于”或“不属于”）置换反应。

（3）该微观示意图中不属于化合物的有_________种。

中考真题

1．对下列事实或现象的解释错误的是（）

选项

事实或现象

解释

A.

金秋十月，丹桂飘香

分子总是在不断运动着

B.

水银温度计里的水银柱升高，表明温度升高

分子大小随温度改变而改变

C.

25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中

分子间是有间隔的

D.

液态酒精和固态酒精都可以燃烧

同种分子性质相同

2．下图为某反应的微观示意图，不同的小球代表不同元素的原子。

下列说法中正确的是（）

A.该反应的反应物可能属于氧化物

B.该反应中反应物和生成物的微粒个数比为1:

1:

1

C.反应前后分子种类和原子种类都发生了改变

D.该反应反应物和生成物都属于化合物

3．右图是元素周期表的一格，下列有关叙述不正确的是

A．锰元素的原子序数为25

B．锰元素的相对原子质量为55

C．锰元素的原子核外电子数为25

D．锰元素的原子核内中子数为25

4．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）

A.氧气（O2）和臭氧（O3）的性质不同，是由于分子构成不同

B.钠原子和钠离子属于同种元素，是因为质子数相同

C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同

D.CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多

5．如图为某物质的分子模型示意图，其中“”和“”分别代表不同的原子。

下列叙述不正确的是（）

A.该物质可能属于氧化物

B.该物质的分子中含有两种元素

C.该物质的一个分子由4个原子构成

D.该物质中两种元素的原子个数比是1:

1

6．下列说法错误的是（　　）

A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的　　

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子　　

C．原子是化学变化中的最小粒子　　

D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

7.2008年5月12日，我国四川地区发生了8.0级大地震（汶川大地震）。

为了搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。

搜救犬根据人体发出的气味发现幸存者。

从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的原因是

A．分子的质量很小B．分子在不断运动

C．分子间有间隙D．分子的体积很小

8．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是

A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子

B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动

C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙

D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同

9.三聚腈胺是一种重要的阻燃剂，同时又可合成多种优良板材。

由于三聚腈胺的含氮量高，以前测量牛奶中蛋白质含量的方法不成熟，部分不法商人将三聚腈胺加入牛奶中，使得牛奶中蛋白质含量在检测时“虚高”。

三聚腈胺的结构如下图所示。

请回答下列问题：

（相对原子质量：

C—12、H—1、N—14）

（1）写出三聚腈胺的化学式。

（2）三聚腈胺中氮元素的质量分数。

教学反思

课题

专题一物质的组成与结构

时间

目标

1、学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号

2、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力

重

难点

1元素符号的书写，元素名称造字的规律

2知道原子核外电子是分层排布的

3了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子

教

学

内

容

课题1元素与离子

知识点

考点1．元素与元素符号

元素

①定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

②决定：

质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。

③性质：

a.元素是个宏观概念；b.元素只讲种类不讲个数；

④分类：

元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。

⑤含量：

a.在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；

b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；

c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。

（2）元素与原子的区别；

项目

元素

原子

定义

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

含义

宏观概念，只表示种类不表示个数

微观概念，既表示种类又表示个数

使用范围

表示物质的宏观组成。

如水是由氢元素和氧元素组成的

表示物质的微观构成。

如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

联系

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素

（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图；

由原子构成的物质有：

金属单质，很多固态非金属单质等。

由分子构成的物质有：

气态非金属单质；非金属氧化物

（4）元素符号：

①写法：

第一个字母的大写，第二个字母小写。

如Cu

②意义：

宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。

考点2．元素周期表

（1）元素周期表的结构：

①7个横行，即7个周期。

②18个纵行16个族。

③左下角为金属元素，右上角为非金属元素。

（2）元素周期表编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②将电子层数相同的元素排成一个横行。

③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

考点3．核外电子的排布情况

（1）核外电子排布：

核外电子排布

①电子层：

电子在原子核外一定的区域内运动

②：

第一层最多可容纳2个电子

第二层最多可容纳8个电子

最外层最多可容纳8个电子（第一层为最外层时，只能容纳2个电子）。

分析1~18号元素的分类及原子结构示意图得结论：

元素分类

最外层电子数

结构的稳定性

化学性质

金属元素

一般<4（较少）

不稳定

易失去最外层电子

非金属元素

一般≥4（较多）

不稳定

易得到电子

稀有气体元素

8（He为2个）

稳定

难得失电子，一般参加化学反应

考点4．离子及离子的形成

（1）离子的概念：

带电的原子（或原子团）叫做离子。

（2）原子与离子的转化：

原子阳离子（正），原子阴离子（负）；

根据原子核外最外层电子排布的特点可知：

金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。

（3）离子的表示方法：

如：

Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

（4）离子符号的意义：

①数字的意义：

3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷

表示3个镁离子

②符号的意义：

3Mg2+表示3个镁离子

（5）离子结构意图（如图4-10-4）

例题精解

例一下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

①②③④

A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子

例二今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。

下列有关原子的说法正确的是：

A．原子中的质子数与中子数一定相等

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原于是不能再分的最小粒子

D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子

例三．今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。

某种瘦肉精的化学式为C10H19C13N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是

（A）该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成

（B）该瘦肉精分子中含有氮分子

（C）该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成

（D）该瘦肉精是有机物

例四．根据右表提供的信息，下列判断正确的是

（A）元素所在的周期数等于其原子的电子层数

（B）钠离子核外有三个电子层

（C）第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

（D）在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

随堂演练

1

是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（）

A．该粒子是阴离子B．该元素原子核内质子数为12

C．该元素在化学反应中不易失去电子D．该元素原子的最外层上有8个电子

2、下列微粒结构示意图表示阳离子的是（　　）

A

B

C

D

3、2012年4月15日，中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含量超标．图是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中不能直接获得的信息是（　　）

24 Cr  铬 52.00

A．元素符号B．相对原子质量

C．原子核外电子数D．元素在自然界中的分布

4、葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的　　

B．一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成　　

C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6：

1：

8　　

D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水

5、科学家已经发现的一种新物质的化学式是C70，下列关于C70说法正确的是（　　）

A．相对分子质量为840

B．属于化合物

C．碳元素的化合价为+4

D．是一种新元素

能力提升

1、运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。

这里的“钙”是指（）

A.分子B.原子C.元素D.单质

2、近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备用药。

已知达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。

下列关于达菲的叙述中正确的是（）

A．达菲由五种元素组成B．达菲分子中C、N、O、P的原子个数比是8∶1∶4∶1

C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成

D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了

3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A．OB．ZnC．N2D．CO

4、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（）

A．CaCO3B．Al2（SO4）3C．Al（NO3）3D．Fe（OH）3

5、用化学符号填空．

（1）2个氮原子

（2）铁离子

（3）锰元素（4）氢氧化铝中铝显+3价

中考真题

1．根据右图提供的信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．钠原子的结构示意图中，x=10

B．钠原子的质子数为11

C．在化学反应中，氯原子易失去电子

D．氯元素为金属元素

2．下列粒子中不能直接构成物质的是（　　）

A．核外电子B．原子C．分子D．离子

3．市场上有“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、哂、钙”指的是（　　）

A．原子B．分子C．单质D．元素

4．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现的一种药物--青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

A．“青蒿素”是混合物

B．“青蒿素”含42个原子

C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%

D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：

11：

40

5．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　）

　　A．16　　B．32　　C．64　　D．96

6．喝酒不开车，开车不喝酒。

酒后驾驶是一种违法行为。

酒精的化学式为C2H5OH。

下列有关酒

精

的说法不正确的是（）

A.酒精中氢元素的质量分数最小B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:

4

C.酒精属于有机物D.酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的

7．对下列四种粒子的结构示意图的分析理解，其中正确的是（）

A.它们表示四种元素             B.①和②具有相同的电子层结构

C.③是金属元素的离子       D.②和③的化学性质相似

8．根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）属于阳离子的是（填序号，下同）；

（2）属于原子的是；

（3）核外电子数相同的是；

（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途

9．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

IA

0

1

1H氢

1.008

2He

氦

4.003

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3Li

锂

6.941

4Be

铍

9.012

5B

硼

10.81

6C

碳

12.01

7N

氮

14.01

8O

氧

16.00

9F

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

3

11Na

钠

22.99

12Mg

镁

24.31

13Al

铝

26.98

14Si

硅

28.09

15P

磷

30.97

16S

硫

32.06

17Cl

氯

35.45

18Ar

氩

39.95

（1）原子序数为15的元素符号是。

（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：

A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同

（3）11号和17号元素可以结合成稳定的化合物，构成这种化合物的微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：

（填字母序号）、……

A.从左到右，金属元素开始，稀有气体元素结尾

B.从左到右，各元素原子的电子层数相同

C.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

D.从左到右，各元素原子的最外层电子数从1增加到8（第一周期除外）

构建知识网络是一种学习化学的重要方法。

请在下图圆角矩形内填上适当的化学术语，从而完成“元素、原子、分子与物质"之间的正确的关系图。

10．M元素的一种微粒的结构示意图为

，已知：

（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=　　

（2）M元素与下列选项中　　（填序号）元素不能形成化合物．

教学反思

课题

专题一物质的组成与结构

时间

目标

1熟记常见元素及原子团的化合价，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

2了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算

重

难点

1原子团的表示方法

2相对原子质量的有关计算

教

学

内

容

课题1化学式与化合价

知识点

考点1．化学式

（1）化学式的书写方法：

①单质的化学式：

a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。

如：

He、Ne、Fe、Mg、C、S、P；b.常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：

O2、H2、Cl2、N2等。

②化合物的