C.③的反应是水解反应D∙④的反应为人体提供能量
9・硫酸盐(含SO:
、HSO;)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒
中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是
•••
A.该过程有比0参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下,反应I2⅛)+H2(g)=2HI(g)⅛密闭容器中达至g平衡时∙,WSC(12)=≈0.11mmob17\c(H2)=0.11mmol∙I7∖C(Hl)=O.78mmol∙U1β相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是
A
B
C
D
c(∑2)/mmol∙I7,
1.00
0.22
0.44
0」1
c(J⅛)∕mmol∙L"1
1.00
0.22
0.44
0.44
C(Hl)/mmol∙L
LOO
1.56
4.00
1.56
(注:
1mmol∙L^1=10^3mobLrl)
11.室温下,对于1LOjmOlL-I醋酸溶液,下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×IO22
B.加入少SCH3COONa固体后,溶液的PH降低
C・滴加NaOH溶液过程中,λ(CH3COO*)与M(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Cor>2H+=H2O÷CO21
12.依据图示关系,下列说法不正确的是
•••
D∙化学反应只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
13.
高分子M广泛用于牙音、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:
F列说法不正确的是
・••
A.试剂a是甲醇B∙化合物B不存在顺反异构体
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D・合成M的聚合反应是缩聚反应
14.某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的
PH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热
试纸颜色变化:
黃色T蓝色(pH~10)∙→黃色-÷红色(PHQ2);试管中部有白色固体附着
π
将饱和NH4Cl溶液滴在PH试纸上
试纸颜色变化:
黄色T橙黄色(PHa5)
下列说法不正确的是
•・•
A.根据I中试纸变蓝,说明NII4Cl发生了分解反应
B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C∙I中试纸变成红色,是由于NHqCl水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)
H2O2是一种垂要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法
Ba(NO3)2•加热ABaOBaO,•盐酸A滤液•减压蒸馅AH,02
IIl■IIIIVV
1I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式
是0
2II为可逆反应,促进该反应正向进行的揩施是O
3III中生成H2O2,反应的化学方程式是Q
4减压能够降低蒸憎温度。
从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馆的原
因:
。
(2)电化学制备方法
已知反应2H2O2=2H2O+O2t能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可
以实现由HzO和02为原料制备H2O2O下图为制备装置示意图。
1
a极的电极反应式是0
2下列说法正确的是。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,
对环境友好等优点
16.(12分)
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物,其合成路线如下:
已知,
••
11.
书钠
R5C∞R4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4
△
(I)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是
(2)BfC的反应类型是0
(3)E的结构简式是。
(4)JfK的化学方程式是o
(5)己知:
G、L和奥昔布宁的沸点均高于200OCaG和L发生反应合成奥昔布宁时,通
过在70。
C左右蒸馆出(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是o
17・(12分)
用如下方法回收废旧CPU中的单质AU(金)、Ag和CUO
已知:
①浓硝酸不能单独将AU溶解。
②HAUCi4=II*+AUC1:
・
(1)酸溶后经操作,将混合物分离。
(2)浓、稀HNOs均可作酸溶试剂。
溶解等量的CU消耗HNO3的物质的塑不同,写出消
耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:
。
(3)HNO3-NaCI与王水[X浓硝酸):
X浓盐酸)=1:
3]溶金原理相同。
1将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au+□NaCl+□HNO3==HAuCl4+□+□+□NaNO3
2关于溶金的下列说法正确的是。
Λ.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使AU溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是mol<.
(5)用适当浓度的盐酸、Naa溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收CU和Ag(图中标注的试剂和物质均不同
试剂1是,物质2是
18.(12分)
MnO2是重要化工原料,由软镭矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
软猛矿衬竺彎犒护込Mn”溶出液~Mn*纯化液—MnO2
资料:
①软猛矿的主要成分为MnO2,主要杂质有AI2O3和SiO29
②金属离子沉淀的PH
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下,Mno2与H2SO4不反应・
(1)溶岀
1溶出前,软犠矿需研磨。
目的是O
2溶出吋,Fe的氧化过程及得到Mi?
+的主要途径如图所示。
MnO2Mn2+
Fe—j_*Fe2+→Fe3+
i.II是从软猛矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2*+H2↑,完全溶出MnX所需Fe与
MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值(0.9)小于2,原因是。
(2)纯化
已知:
Mnθ2的氧化性与溶液PH有关。
纯化时先加入MIIo2,后加入NH3H2O,调溶液PH心5。
说明试剂加入顺序及调节PH的原因:
。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2o生成MnO2的电极反应式是。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应,再用CmobI7lKMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为dLe(已知:
MnO2及Mn0;均被还原为M√+.相对分子质遁:
MnO286.94;Na2C2O4134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。
19.(12分)
探究NazSOg固体的热分解产物。
资料:
①4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4β
2Na2S能与S反应生成Na2Sχ,Na2Sχ与酸反应生成S和H2Se
3BaS易溶于水.
隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。
黃色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。
<1)检验分解产物NazS
取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S'。
反应的离子方程式是o
(2)检验分解产物Na2SO4
取少最溶液B,滴加BaCb溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。
由于沉淀増多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,(填操作和现象),
可证实分解产物中含有S0;\
(3)探究
(2)中S的来源
來源1:
固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与NazS反应生成S。
来源2:
溶液B中有NazSp加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验:
①实验可证实来源1不成立。
实验证据是
2不能用盐酸代替硫酸的原因是。
3写出来源2产生S的反应的离子方程式:
o
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分
析产物中S产生的合理性:
Oi
(考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效)
化学第9页(共9页)
机密★启用前
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试
化学参考答案
第一部分共14小题,每小题3分,共42分。
L.
A
2∙.
D
3∙A
4.
B
5.C
6.
B
7.
D
8.A
9.
D
10.
C
11.
C
12.
C
13∙D
14.
C
第二部分共5小题,共58分。
15.(10分)
(1)®2Ba(NO3)2亠2BaO+4NO2t+O2t
2增大O2浓度
3BaO2+2HC1=H2O2+BaCl2
4防止血。
2分解
(2)(DO2÷2H++2c'=H2O2
②AC
16.(12分)
(1)-0H或羟基
(2)
取代反应
(3)
/八浓H2SO4
(3)HC≡CCH2OH÷CH3COOH・A亠HC三CCH2OOCCH3+H2O
Δ
(4)
乙酸甲酯
化学参考答案第1页(共2页)
17・(12分)
(1)过滤
<2)3Cu+8HNO3=SCu(NO3)2+2N0t+4H2O
(3)®Au+4NaCl+51INO3=HAuCl4+NOt+2H2O十4NaNO5
②AC
(4)2
(5)NaCl溶液Cu、Fe
18.(12分)
(1)①増大反应物接触面积,加快Mn2十溶出速率
②i.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
ii.Fe?
+主要来自于反应Fe÷2Fe3+=3Fe2∖从而提高了Fe的利用率
(2)先加MnO2,可利用溶液的酸性将Fe?
十全部氧化为Fe?
",再加氨水调溶液pH~5,将Fi+和AlH沉淀除去
(3)Mn2+-2c+2H2O=MnO2+4H+
(4)86.94(b∕134.0-2.5cd)∕a
19.(12分)
<1)CU2++S2'-CuS∣
(2)取上层清液,加入Bael2溶液,产生白色沉淀
(3)①向溶液2中加入少量KMnO4溶液,紫色不褪,证明无SO,
2盐酸有还原性,可使KMnO4溶液褪色,干扰SO,检验
3SΓ+2H+=(χ-l)S∣+H2S1
(4)Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应,升价产物有Na2SO4,降价产物
有S是合理的。
化学参考答案第2页(共2页)