必修二共价键教案.docx
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必修二共价键教案
必修二共价键教案
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必修二共价键教案
[学习目标]
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力;
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
[学海导航]
二、共价键
共价键的形成与概念
1、定义:
原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
成键微粒:
____________________
成键本质:
__________________
共价键的成键条件
原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化,
用电子式和结构式表示共价分子
用电子式表示共价分子的形成过程
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用电子式描述下列物质的形成过程
HClNH3
H2OCO2
HFN2
说明:
没有发生电子转移，不能标电荷和“
”
共价化合物1、定义:
化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。
（（
下列物质中属于共价化合物的是:
HClHClH2OCHCO2
NaOHNH4ClSiOCH2SO4NaH
2、共价键的存在:
共价化合物，如:
________________
多原子单质分子，如:
___________
某些含有原子团的离子化合物:
如:
________________
含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗,
能写出以下物质的电子式吗,NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键:
3、共价键的种类:
4、共价化合物与离子化合物的关系:
共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在
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熔融状态下_______;
共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
5、特例说明
金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如:
BeCl、AlCl3;
均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于__________化合物。
化学反应的本质
[学业测试]
一、选择题
1（下列叙述正确的是
A（离子化合物可能含有共价键B（常温下的气体分子中一定含有共价键
C（共价化合物中可能含有离子键D（单质分子中不存在化学键
2（下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A（H2OB（CCl4C（PClD（BeCl2
3（列有关化学用语表达不正确的是
A（氨气分子的电子式:
B（CS2分子的结构式:
S,C,S
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C（S2-的结构示意图:
D（CH4的分子模型示意图为:
4（下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A（HCl易溶于水B（液态的HCl不导电
C（HCl不易分解D（HCl溶于水能电离，呈酸性
5（化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A（H2O的电子式:
B（质量数为14的碳原子:
146C
C（CO2的比例模型:
D（Cl-的结构示意图:
6（某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是
A（一定是共价键B（一定是离子键
C（可能是共价键，也可能是离子键D（以上说法均不正确
7（短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们
A（一定是同族元素B（周期素一定相差1
C（只能形成1:
1离子型化合物D（只能形成1:
1共价型化合物
8（X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A（X的原子半径一定大于Y的原子半径
B（X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
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C（两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:
1
D（X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9（X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是
A（原子半径的大小顺序:
Y,Z,X
B（Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C（工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D（Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
10（A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多个。
由此可推知A、B可以形成的化合物为
A（离子化合物B2AB（离子化合物BA2
C（共价化合物B2AD（共价化合物BA2
二、填空题
11
12223222Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。
X离子的结构示意图为____________________
Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________
Z2X属于________化合物
Z2Y2含有的化学键为_________________________，
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Z2Y2溶于水发生的化学方程式
为_______________________________________________
13（氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题:
Na3N的电子式是______________，该化合物由_________键形成。
Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是___________________________。
比较Na3N中两种微粒的半径大小:
r________r
已知:
A、
C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E;物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应?
是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题:
A的元素在元素周期表中的位置是
___________________________
写出下列物质的电子式:
B____________________，F________________________
上述反应?
?
中，属于化合反应的是___________________
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在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为__________________
写出反应?
和反应?
的离子方程式:
?
____________________________________，
?
_______________________________________________
专题一第二单元微粒之间的相互作用力
第2课时共价键教学设计
南安市南星中学高一化学张玉萍
一、教材分析:
本节是必修二第一专题第二单元第2课时共价键的内容，主要讲述了共价键
的含义，形成条件以及电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及
分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
为今后学习有机打下了良好
的基础，也为后面的选修3《物质的结构与性质》做好了铺垫，在高考中也
占有相当的分值。
二、教学目标:
知识目标:
1（使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
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2（能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3（使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标:
1（通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;
2（通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感目标:
1（培养学生用对立统一规律认识问题。
2（通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3（培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重点:
共价键的概念及常见物质的电子式的书写
难点:
化学键概念，化学反应的本质。
四、学情分析:
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际让学生充分预习，
由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五、教学方法:
学案导学
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六、课前准备:
1.学生的学习准备:
阅读课本，填写导学案的空白，并结合预习内容找出疑难点。
2.教师的准备:
阅读课本，认真备课，出好导学案提前发给学生，课前检查学生预习情
况。
七、课时安排:
1课时
八、教学过程:
预习检查，总结疑惑
引入:
回顾氯化钠的形成，离子键的概念。
提出氯化氢是如何形成的呢,
播放动画:
共价键，引出共价键及共价化合物的概念
板书:
二、共价键
1（概念:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2（成键微粒:
一般为非金属原子。
形成条件:
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析:
成键原因:
当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的电子，使自己成为相对稳定结构，组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键
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原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
3.成键本质:
原子间通过共用电子对产生的强烈的相互作用。
4.存在:
非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物、弱碱、也可以存在于离子化合物中。
板书:
5（共价键的表示方法
电子式与离子键的表示方法相似又有别用电子式表示的形成过程。
板书:
结构式在化学上常常用“-”表示一对共用电子，相比电子式更简洁如:
H-ClO=C=O
练习:
一、用电子式和结构式表示共价分子:
二、指出上题中共价键的类型
电子式结构式
Cl2
HBrN2
CHH2ONH3
共用电子对同时受到相邻两个原子核的作用，是不是就处在两个原子正中间，有没有偏向某一个原子呢,
对于H2中由于共用电子受到同样的氢原子核的作用，所以电子对不偏移，这样的共价键称非极性共价键，而在HCl
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中共用电子对受到来自不同的原子核的作用，电子对有偏移且偏向Cl一方，这样的共价键称极性共价键。
板书:
6.共价键类型
极性键
非极性键
练习:
完成上面的第二题
用什么样的方法简单区别极性键和非极性键,
讲解:
相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。
共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。
如酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱有机物等。
板书:
共价化合物
1.定义:
相邻原子间以共价键结合，这样的化合物
2.物质类别:
酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱、有机物等。
分组讨论:
试写出氢氧化钠和过氧化钠的电子式,并判断它们属于哪种化合物,NaOHNa2O2
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
过氧化钠晶体中，过氧根离子与钠离子以离子键结合，在过氧根离子中，氧原子与氧原子以共价键结合。
结构式只能平面的表示出分子，而分子往往是具有一定的空间结构的，可以用球棍模型或比例模型来更好的表示
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分子的空间结构
课本P14
通过观察几种有机化合物的结构式，分析各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键，碳原子之间是怎样链接的,分别写出前三种物质的电子式
正是共价键的多种连接方式导致了共价化合物的多样性
从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。
这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书:
三、化学键
直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论:
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么,
教师小结:
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
列表对比离子键和共价键
九、
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1.下列过程中，共价键被破坏的是:
A（碘升华B（溴蒸气被木炭吸附
C（NaCl溶于水D（HCl气体溶于水
2.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是:
A.NB.PCl3C.HClD.CO2
3（下列分子的电子式书写正确的是:
A.氨
C.氮
B.四氯化碳
D.二氧化碳
十、作业:
课课练P10
十一、板书设计:
二、共价键
1（概念:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2（成键微粒:
一般为非金属原子。
形成条件:
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之
间形成共价键。
3.成键本质:
原子间通过共用电子对产生的强烈的相互作用。
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4.存在:
非金属单质、共价化合物，也可以存在于离子化合物中。
5（共价键的表示方法
电子式
结构式
6.共价键类型
极性键和非极性键
三、共价化合物
1.定义:
相邻原子间以共价键结合，这样的化合物
2.物质类别:
酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱、有机物等。
四、化学键
直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
十二、教学反思:
本节课的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。
课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。
导学案的教学模式进行了一个月，一直在探索中，在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学更有利于我们
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学生实习的课堂，欢迎大家多题宝贵的意见。
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