中考化学考点总动员系列 专题11 溶液的形成及溶解度.docx
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中考化学考点总动员系列专题11溶液的形成及溶解度
考点十一：
溶液的形成及溶解度
聚焦考点☆温习理解
一：
溶液的定义、特征、组成、形成
1、溶
液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
2、溶液的基本特征：
均一性、稳定性
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成。
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固体、液体或气体。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：
液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：
有水：
水为溶剂，其它为溶质；
无水：
量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
5、溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
二：
乳浊液与乳化
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：
许多分子的集
合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：
洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。
例：
溶解油脂：
汽油清洗衣服上的油污
乳化：
洗涤剂清洗油污
三：
溶解时的吸热或放热
现象
溶解过程中伴随着热量的变化。
1.溶解吸热：
溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2.溶解放热：
溶液的温度升高，如N
aOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合
3.溶解没有明显热现象：
如NaCl、蔗糖。
四：
饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
2、判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。
注：
如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
不饱和溶液不一定是稀溶液。
（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
五：
溶解度
1、定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂
③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
3、溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
5、影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
六：
溶解度曲线及其应用
1、定义：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：
表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：
表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
3、溶解度曲线的应用：
1查阅某温度下指定物质的溶解度
2
0
比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
3比较不同温度下，同种物质溶解度大小
4选择适宜方法（结晶法）分离混合物
七、气体的溶解度
1、定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
①条件：
压强为101kPa一定温度②标准：
1体积水③状态：
达到饱和④单位：
升
2、影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解
度越大）
名师点睛☆典例分类
类型
一、
溶液的形成
【例1】【2015年天津市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油
【答案】C
【解析】
试题分析：
可以得到溶液的条件是，该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物，只有蔗糖能够溶解在水中。
故选C.
考点：
溶液的形成
【点睛】物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中的过程叫溶解，一种或几种物质溶解到另一种物质中形成的均一稳定的混合物称为溶液.
类型二、溶解度曲线
【例2】【2015年重庆市B】下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃
，溶液
中溶质的质量分数都增大
【答案】D
【解析】
考点：
溶解度曲线的意义
【点睛】本题考查溶解度曲线知识，在溶解度曲线的考查中要注意溶解度曲线的变化趋势、起点、交叉点等，同时文字的叙述中要注意溶液是否饱和、及溶液的质量和体积的隐含叙述。
类型三、溶液的有关说法
【例3】10．【2015年四川省眉山市】关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、溶液不一定是无色的，如：
硫酸铜溶液等，错误，B、水可以溶解物质，但不是任何物质，如碳酸钙，错误，C、均一，稳定的混合物都是溶液，而不是液体，如：
水、酒精，错误，D、饱和溶液不一定是浓溶液，，如氢氧化钙饱和溶液，正确，故选D
考点：
溶液的说法
【点睛】溶液是均一稳定的混合物不一定有颜色，物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中才能形成溶液，物质溶于水时可以出现三种现象，温度升高、降低或变化不大.
类型四、溶解度概念的理解
【例4】．【2015年四川省成都市】将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【答案】A
考点：
溶解度 饱和溶液和不饱和溶液
【点睛】固体物质的的溶解度包括四个要素：
外界因素是温度、标准是100g溶剂、状态是饱和状态、单位是质量单位克，四个方面缺一不可.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系上要熟记相关的内容。
类型五、溶解度曲线的应用
【例5】【2015年山东省济南市】（5分）我国海岸线长达3．2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的____（填选项序号）。
①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。
从卤水中提取镁的过程如F图所示：
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于__________反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。
KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。
试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数，一一一KNO3饱和溶液的溶质质
量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31．6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g。
在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得
到该温度下硝酸钾的（填“饱和”与“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内的物质逐渐升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为____________________（填最筒整数比）。
【答案】
（1）④
（2）复分解（3）①大于②饱和2:
5
【解析】
考点：
饱和溶液与不饱和溶液，溶解度及溶解度曲线
【点睛】溶解度曲线的应用时要从曲线的起点、交叉点及其坐标轴的含义方面考虑，同时注意溶解度曲线的变化趋势，是考查的重点.
课时作业☆能力提升
1．【2015年重庆A】推理是学习化学常用的思维方法，
根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）
A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
【答案】A
【解析】
考点：
溶液的概念及两大特征
2．【2015年上海市】生活中属于溶液的是（）
A．草莓酱B．蒸馏水C．蔗糖水D．玉米糊
【答案】C
【解析】
试题分析：
属于溶液的条件是：
溶质均匀的溶解在对应的溶剂内，形成均一、稳定的混合物，蒸馏水是一种纯净物，草莓酱和玉米糊都不能溶解在水中。
故选C.
考点：
溶液的形成
3．【2015年四川省成都市】通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液D．澄清石灰水
【答案】B
【解析】
试题分析：
A中的溶质为蔗糖是固体；B中的溶质为酒精是液体；Ｃ中的溶质为氯化钠属于固态；Ｄ中的溶质为氢氧化钙属于固体。
故选Ｂ．
考点：
溶液中的溶质
4．【2015年湖
北省宜昌市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油
【答案】D
【解析】
试题分析：
溶液的均一稳定的混合物。
故选D。
考点：
溶液
5．【2015年四川省宜宾市】右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是 （）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克
【答案】B
【解析】
考点：
溶解度曲线的应用
6．【2015年四川省雅安市】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】
考点：
溶解度曲线
7．【2015年内蒙古呼和浩特市】20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛
有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
试题分析：
20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab一定是不饱和溶液，C正确。
由甲图可知，20℃时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，A错误；20℃时，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，B错误；30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水中所得溶液的溶质质量分数相等，D错误。
故选C。
考点：
溶解度，溶解度曲线
8．【2015年四川省乐川市】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的（）
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶
解度最小
【答案】C
【解析】
考点：
溶解度的应用
9．【2015年四川省资阳市】（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g水
中最多可溶解KCl____g。
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“
＜”或“＝”）____100g。
（3）40℃时，KCl饱和
溶液中溶
质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】
（1）45.5；
（2）＜；（3）28.6%（0.286或
或
，没规定保留小数位数，28%~29%可）；不饱和；
【解析】
试题分析：
（1）由表格可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，即100g水中溶解45.5g氯化钾达到饱和状态；
（2）90℃时，氯化钾的溶解度为54g，那么100g饱和KCl溶液中溶质的质量54g／154g=x／100g，x=35g，那么溶剂的质量=100g-35g=65g；30℃时，氯化钾的溶解度为37g，故溶液的质量小于100g；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40g，那么饱和的氯化钾溶液中溶质的质量=40g／140g×100%=28.6%；60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，溶解度变大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液。
考点：
溶解度
10．【2015年湖南省株洲市】（3分）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。
由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）。
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为（请用序号作答）。
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
加入硝酸钾固体、（任写一条）等。
【答案】
（1）③<①<②
（2）③<①=②（3）蒸发溶剂或降低温度
【解析】
考点：
溶解度曲线的意义，溶质的质量分数计算，饱和、不饱和溶液的转化
12．【2015年湖北省宜昌市】（2分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：
（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。
【答案】
（1）t1℃
（2）C（3）A，30g
【解析】
考点：
溶解度曲线
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）20℃时，100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在
℃之间。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为
g。
【答案】⑴氯化铵⑵36.010~20⑶12.8
【解析】
试题分析：
（1）据表格数据分析，溶解度随温度差距较大的是氯化铵；
（2）溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解溶质的质量，据表格可知20℃时只能溶解氯化钠36.0g；10℃至20℃之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；（3）据表格数据，50℃时，溶解度为50.4,g说明此事50.0g氯化铵完全溶解，20℃溶解度为37.2g说明此时100g水只能溶解37.2g氯化铵，则析出50.0g-37.2g=12.8g氯化铵。
考点：
溶解度
13．【2015年湖北省武汉市】（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
图2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。
请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。
【答案】
（1）增大
（2）26.5%（3）有白色沉淀产生；二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠在乙醇中难溶。
【解析】
考点：
溶解度溶质的质量分数
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