答案：
（1）②
（2）1s22s22p63s23p4 H2SO4
（3）①> ②< ③< ④＝ ＝
17．（10分）下表是元素周期表中第1、2周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的________（填序号）。
A．原子得到电子所放出的能量
B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量
D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：
①总体变化趋势是________（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的______族和______族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg________（填“大于”或“小于”）Al。
（3）分析每种元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，这可以作为________________的有力证据。
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
解析：
（1）同一元素随获得的电子的增多，放出的能量减小，故A错误；同一元素原子半径不变，故B错误；同一元素随失去电子的增多，吸收的能量增大，故C正确；同一元素原子或分子的半径不变，故D错误。
（2）①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势；②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的第ⅡA族和第ⅤA族；③自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处于第ⅡA族和第ⅤA族元素高于同周期相邻其他元素，Mg元素处于第ⅡA族，Al元素处于第ⅢA族，故表中第一个数据：
Mg>Al。
（3）①以Li为例，三个数据分别是5.4、75.6、122.5，即失去第一个电子所需的能量最小，失去第二、第三个电子所需能量较大，即失去同一电子层内的电子所需的能量比较接近。
因此，“突跃”是原子核外电子分电子层排布的有力证据。
②氧原子核外有2个电子层，失去最外层6个电子所需能量应该接近，但是失去最内层2个电子所需能量应该远远大于失去最外层6个电子所需能量。
即从第7个数据出现“突跃”。
答案：
（1）C
（2）①增大 ②ⅡA ⅤA ③大于
（3）①原子核外电子分电子层排布 ②7
18．（12分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。
其中A元素原子是短周期中主族元素原子半径最大的原子，B元素原子是短周期中主族元素原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。
A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。
（1）写出B的元素符号：
__________，A的原子结构示意图：
__________，F的电子排布式：
__________________。
（2）A～F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2＋具有相同电子层结构的是____________________（用离子符号表示）。
（3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为__________________________________。
（4）化合物Y的应用广泛，试列举其中一种用途：
____________________。
解析：
原子半径最大的元素应位于周期表的左下角，短周期元素中钠原子半径最大，半径最小的原子为H。
由D的核外电子排布可判断m>n，且m＋n＝8，n为C元素原子的次外层电子数，则n为2，m为6，即D为Si，C为O，E为Al，F为S。
因此X为NaOH，Y为SiO2，Z为Al2O3。
答案：
（1）H
1s22s22p63s23p4
（2）Na＋、Al3＋、O2－
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（4）作通信材料（其他答案合理均可）
19．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）写出基态时J的电子排布式：
______________________________，
L的原子序数为__________________，M的简化电子排布式为______________。
（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________。
A．K位于元素周期表中第4周期第ⅡB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第4周期第ⅣB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第3周期第ⅡA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，属于ds区元素
（3）根据“对角线规则”及已知元素性质，回答下列问题：
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
（4）下列有关说法正确的是________。
A．第一电离能：
G>F>E
B．电负性：
D>C
C．原子半径：
E>B
D．含氧酸的酸性：
I>H
解析：
根据元素在周期表中的位置，可知A为3Li，B为4Be，C为6C，D为7N，E为11Na，F为12Mg，G为13Al，H为16S，I为17Cl，J为24Cr，K为29Cu，L为56Ba，M为32Ge。
（2）K即Cu位于第4周期第ⅠB族，A错；J即Cr位于第4周期第ⅥB族，B错；F即Mg位于第3周期第ⅡA族，s区元素，C正确；I即Cl属于p区元素，D错。
（3）①Be和Al位于对角线，根据“对角线规则”，二者的化合物具有相似的化学性质，因此Be（OH）2具有两性，可以和强碱NaOH反应。
②Li的化学性质不如Na活泼，在氧气中燃烧时生成Li2O。
（4）同周期元素第一电离能自左向右呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，因此Na、Mg、Al第一电离能大小顺序为Mg>Al>Na，A错；同周期元素电负性自左向右逐渐增大，因此电负性N>C，B正确；同周期原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上向下逐渐增大，因此原子半径Na>Be，C正确；Cl的非金属性强于S，因此最高价氧化物对应的水化物酸性Cl>S，但选项中没有说明是否为最高价，无法判断，D错。
答案：
（1）1s22s22p63s23p63d54s1 56 [Ar]3d104s24p2
（2）C （3）①Be（OH）2＋2OH－===BeO
＋2H2O
②4Li＋O2
2Li2O （4）BC
20．（15分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为_______________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置为______________________________________；
离子半径：
B________A（填“大于”或“小于”）。
（3）C原子的轨道表示式是________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D原子的核外电子排布式为__________________，D－的结构示意图是________________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：
根据题中信息可推出：
A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
（1）Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。
（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r（Al3＋）（3）C为N，其轨道表示式为
，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。
（4）D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl－的结构示意图为
。
（5）本题考查Al（OH）3分别与NaOH、盐酸反应的化学方程式。
答案：
（1）1s22s22p63s1
（2）第3周期第ⅢA族 小于
（3）
3 p 纺锤
（4）1s22s22p63s23p5
（5）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O
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