D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH
的水解程度
12.一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能发生氧化、取代、加成反应
C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C
验证氧化性：
Fe3＋>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
D
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（H2CO3）
B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）>c（OH－）>0.05mol·L－1>c（CO
）>c（HCO
）
D.0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（CO
）＋2c（OH－）＝c（HCO
）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
15.利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH。
不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.T10
B.T1温度下，该反应的平衡常数为1024
C.T2温度下，0～0.5min内，CO的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1
D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，达到平衡时，φ（CO2）＝0.8
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________（填化学式）。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
17.（15分）有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
已知：
①苯胺（
）有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。
（1）写出A中含氧官能团的名称：
________和________。
（2）写出F的结构简式：
________。
（3）步骤④和步骤⑥的目的是____。
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：
____。
①分子中含有2个苯环；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（5）对苯二胺
）是一种重要的染料中间体。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）碱式次氯酸镁[Mga（ClO）b（OH）c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O
＋I2===2I－＋S4O
），消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO－氧化为O2），稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋），消耗25.00mL。
（1）步骤①需要用到的指示剂是________。
（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：
Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO
===5Br－＋BrO
＋3CO2。
（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。
A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。
通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO
。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。
20.（14分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。
（1）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180kJ·mol－1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）＋4NO（g）===CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O（l），ΔH＝________。
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。
图1
图2
（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极（惰性电极）的电极反应式为________。
（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。
图3
图4
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。
写出Y和Z的化学式：
____。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。
（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________（填化学式）。
（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为________。
B.【实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。
其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度（20℃）
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
－6℃
184.4
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
实验步骤如下：
步骤1：
在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：
控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。
步骤3：
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是____。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。
2017届高三教学情况调研
（二）（南京、盐城）
化学参考答案及评分标准
1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.BD 13.C
14.CD 15.BD
16.（12分）
（1）AlN＋3H2O
Al（OH）3＋NH3↑（2分）
加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出（2分）
（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（2分）
（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）
（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3（2分）
17.（15分）
（1）羧基（1分） 硝基（1分）
18.（12分）
（1）淀粉溶液（2分）
（2）偏高（2分）
（3）关系式：
ClO－～I2～2S2O
n（ClO－）＝1/2n（S2O
）＝1/2×0.8000mol·L－1×25.00×10－3L＝1.000×10－2mol（1分）
n（Mg2＋）＝0.02000mol·L－1×25.00×10－3L×1000mL/25.00mL＝2.000×10－2mol（1分）
根据电荷守恒，可得：
n（OH－）＝2n（Mg2＋）－n（ClO－）
＝2×2.000×10－2mol－1.000×10－2mol＝3.000×10－2mol（2分）
n（H2O）＝1.685g－1.000×10－2mol×51.5g·mol－1－2.000×10－2mol×24g·mol－1－3.000×10－2mol×17g·mol－1＝0.180g（1分）
n（H2O）＝0.180g/18g·mol－1＝1.000×10－2mol（1分）
n（Mg2＋）∶n（ClO－）∶n（OH－）∶n（H2O）
＝2.000×10－2mol∶1.000×10－2mol∶3.000×10－2mol∶1.000×10－2mol
＝2∶1∶3∶1（1分）
碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO（OH）3·H2O（1分）
19.（15分）
（1）使海水中的溴元素富集（2分）
（2）5Br－＋BrO
＋6H＋===3Br2＋3H2O（2分）
（3）使A中Br2进入B瓶中（2分） 平衡压强（2分） NaOH溶液或Na2CO3溶液（2分）
（4）①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO
（3分）
②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质（或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏）（2分）
20.（14分）
（1）－1250.3kJ·mol－1（2分）
（2）350℃左右、3%（每点1分，共2分）
（3）①3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2（2分）
②3H2O－6e－===O3↑＋6H＋（2分）
（4）①N2（2分） ②44.8L（2分）
（5）N2O、NO2（每个1分，共2分）
21A.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）
（2）V形（2分） sp2杂化（2分）
NO
或CO
（1分） BF3或COCl2等（1分）
（3）13mol或13×6.02×1023（2分）
（4）MgAl2O4（2分）
21B.（12分）
（1）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用（2分）
（2）温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率（2分）；温度过低，又不能除去反应生成的水（2分）
（3）若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理（2分）
吸滤瓶（1分） 布氏漏斗（1分）
（4）重结晶（2分）
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