D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度小于NH
的水解程度
12.一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是( )
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能发生氧化、取代、加成反应
C.1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
13.下列实验方案中,能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却,取上层溶液,加AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色
C
验证氧化性:
Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色
D
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO
)>c(HCO
)
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
15.利用I2O5可消除CO污染,反应为5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s);ΔH。
不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.T10
B.T1温度下,该反应的平衡常数为1024
C.T2温度下,0~0.5min内,CO的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D.T1温度下,若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2,达到平衡时,φ(CO2)=0.8
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____。
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为____。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
17.(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:
已知:
①苯胺(
)有还原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。
(1)写出A中含氧官能团的名称:
________和________。
(2)写出F的结构简式:
________。
(3)步骤④和步骤⑥的目的是____。
(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:
____。
①分子中含有2个苯环;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(5)对苯二胺
)是一种重要的染料中间体。
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用0.8000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O
+I2===2I-+S4O
),消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.02000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+),消耗25.00mL。
(1)步骤①需要用到的指示剂是________。
(2)步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
已知:
Br2常温下呈液态,易挥发,有毒;3Br2+3CO
===5Br-+BrO
+3CO2。
(1)上述流程中,步骤①~③的目的是________。
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。
A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。
通入热空气的目的是____________;B装置中导管D的作用是________;C装置中溶液X为________。
(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为:
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO
。
取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;____。
20.(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180kJ·mol-1
CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=________。
(2)C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________。
图1
图2
(3)臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为________。
(4)图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为________。
图3
图4
(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。
在不同条件下,NO的分解产物不同。
在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。
写出Y和Z的化学式:
____。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为________。
B.【实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。
其制备原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质
熔点
沸点
溶解度(20℃)
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
-6℃
184.4
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
实验步骤如下:
步骤1:
在50mL圆底烧瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。
步骤2:
控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。
步骤3:
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。
请回答下列问题:
(1)步骤1中加入锌粉的作用是____。
(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____。
(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是____。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是____。
2017届高三教学情况调研
(二)(南京、盐城)
化学参考答案及评分标准
1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.BD 13.C
14.CD 15.BD
16.(12分)
(1)AlN+3H2O
Al(OH)3+NH3↑(2分)
加快AlN水解反应速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2分)
(2)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(2分)
(3)2Fe2++2H++ClO-===3Fe3++Cl-+H2O(2分)
(4)Fe(OH)3(2分)
(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)
17.(15分)
(1)羧基(1分) 硝基(1分)
18.(12分)
(1)淀粉溶液(2分)
(2)偏高(2分)
(3)关系式:
ClO-~I2~2S2O
n(ClO-)=1/2n(S2O
)=1/2×0.8000mol·L-1×25.00×10-3L=1.000×10-2mol(1分)
n(Mg2+)=0.02000mol·L-1×25.00×10-3L×1000mL/25.00mL=2.000×10-2mol(1分)
根据电荷守恒,可得:
n(OH-)=2n(Mg2+)-n(ClO-)
=2×2.000×10-2mol-1.000×10-2mol=3.000×10-2mol(2分)
n(H2O)=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g·mol-1-2.000×10-2mol×24g·mol-1-3.000×10-2mol×17g·mol-1=0.180g(1分)
n(H2O)=0.180g/18g·mol-1=1.000×10-2mol(1分)
n(Mg2+)∶n(ClO-)∶n(OH-)∶n(H2O)
=2.000×10-2mol∶1.000×10-2mol∶3.000×10-2mol∶1.000×10-2mol
=2∶1∶3∶1(1分)
碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O(1分)
19.(15分)
(1)使海水中的溴元素富集(2分)
(2)5Br-+BrO
+6H+===3Br2+3H2O(2分)
(3)使A中Br2进入B瓶中(2分) 平衡压强(2分) NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分)
(4)①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后,再通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明烧瓶B的溶液中含有CO
(3分)
②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏,得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分)
20.(14分)
(1)-1250.3kJ·mol-1(2分)
(2)350℃左右、3%(每点1分,共2分)
(3)①3O3+2NO+H2O===2HNO3+3O2(2分)
②3H2O-6e-===O3↑+6H+(2分)
(4)①N2(2分) ②44.8L(2分)
(5)N2O、NO2(每个1分,共2分)
21A.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
(2)V形(2分) sp2杂化(2分)
NO
或CO
(1分) BF3或COCl2等(1分)
(3)13mol或13×6.02×1023(2分)
(4)MgAl2O4(2分)
21B.(12分)
(1)防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用(2分)
(2)温度过高,未反应的乙酸蒸出,降低反应物的利用率(2分);温度过低,又不能除去反应生成的水(2分)
(3)若让反应混合物冷却,则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)
吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分)
(4)重结晶(2分)