1、届江苏省南京市盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案江苏省南京市、盐城市2017届高三第二次模拟考试化 学 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Cl35.5Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 国务院办公厅2017年5月印发了20172017年节能减排低碳发展行动方案。下列做法违背低碳发展原则的是()A. 发展氢能和太阳能 B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率,发展绿色化学 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2、2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为20的氯原子: Cl B. 苯的结构简式:C6H6C. 硅的原子结构示意图: D. Na2S的电子式:NaNa3. 25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1NH4HCO3溶液:K、Na、SO、OHB. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NOC. 0.1 molL1CH3COONa溶液:Mg2、H、Cl、SOD. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液:Na、K、SiO、NO4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()A. 明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应,可用
3、石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是()A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下,pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC. 标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时,若阳
4、极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应制备NO2:3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Al34OH=AlO2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH3NH32AgH2OD. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2IH2O2=I22OH8. 下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质 组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2SiO3NaOHH
5、ClDAlH2SO4NaOH9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径:r(Z)r(R)D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A. b电极为该电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a电极反应式:C
6、6H10O524e7H2O=6CO224HD. 中间室:Na移向左室,Cl移向右室不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0B. 常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C. 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末
7、,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合:c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.
8、2 molL1NaOH溶液等体积混合:c(Na)c(OH)0.05 molL1c(CO)c(HCO)D. 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合:c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)15. 利用I2O5可消除CO污染,反应为5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s);H。不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. T10B. T1温度下,该反应的平衡常数为1 024C. T2温度下,00.
9、5 min内,CO的平均反应速率为0.3 molL1min1D. T1温度下,若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2,达到平衡时,(CO2)0.8第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下: (1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2) “酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3) “氧化”时,发生反应的离子方程式为_。(4) “废渣”成分为_(填化学式)。(5
10、) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。17. (15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:已知: 苯胺()有还原性,易被氧化; 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。(1) 写出A中含氧官能团的名称:_和_。(2) 写出F的结构简式:_。(3) 步骤和步骤的目的是_。(4) 写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:_。 分子中含有2个苯环; 能与FeCl3溶液发生显色反应; 分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5) 对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线
11、流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验: 准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用0.800 0 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2OI2=2IS4O),消耗25.00 mL。 另取1.685 g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO氧化为O2),稀释至
12、1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H),消耗25.00 mL。(1) 步骤需要用到的指示剂是_。(2) 步骤若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒;3Br23CO=5BrBrO 3CO2。(1) 上述流程中,步骤的目的是_。(2
13、) 反应釜2中发生反应的离子方程式为_。(3) 实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。通入热空气的目的是_;B装置中导管D的作用是_;C装置中溶液X为_。(4) 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为:稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;_。 提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;_。20. (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1) 已知:CH4(g)
14、2O2(g)=CO2(g)2H2O(l);H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g);H180 kJmol1CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(l),H_。(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。图1图2 (3) 臭氧也可用于烟气脱硝。 O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为_。 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(
15、4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 该脱硝原理中,NO最终转化为_(填化学式)和H2O。 当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为_。图3图4(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式:_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1) Fe
16、2基态核外电子排布式为_。(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为_,其中S原子的杂化类型为_。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为_、_(填化学式)。(3) 苯酚可以与Fe3发生显色反应。1 mol苯酚中含有键的数目为_。(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为_。B. 【实验化学】乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。其制备原理如下:已知: 苯胺易被氧化; 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:物质熔点沸点
17、溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下:步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。步骤2:控制温度计示数约105 ,小火加热回流1 h。步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。请回答下列问题:(1) 步骤1中加入锌粉的作用是_。(2) 步骤2中控制温度计示数约105 的原因是_。(3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_、_(填仪器名称)。(4)
18、步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是_。2017届高三教学情况调研(二)(南京、盐城)化学参考答案及评分标准1. D2. C3. D4. D5. B6. A7. C8. C9. B10. C11. A12. BD13. C14. CD15. BD16. (12分)(1) AlN3H2OAl(OH)3NH3(2分)加快AlN水解反应速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2分)(2) Al2O36H=2Al33H2O(2分)(3) 2Fe22HClO=3Fe3ClH2O(2分)(4) Fe(OH)3(2分)(5) 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)17. (15
19、分)(1) 羧基(1分)硝基(1分)18. (12分)(1) 淀粉溶液(2分)(2) 偏高(2分)(3) 关系式:ClOI22S2On(ClO)1/2n(S2O)1/20.800 0 molL125.00103 L1.000102 mol(1分)n(Mg2)0.020 00 molL125.00103 L1 000 mL/25.00 mL2.000102 mol(1分)根据电荷守恒,可得:n(OH)2n(Mg2)n(ClO)22.000102 mol1.000102 mol3.000102 mol(2分)n(H2O)1.685 g1.000102 mol51.5 gmol12.000102 m
20、ol24 gmol13.000102 mol17 gmol10.180 g(1分)n(H2O)0.180 g/18 gmol11.000102 mol(1分)n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)2.000102 mol1.000102 mol3.000102 mol1.000102 mol2131(1分)碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3H2O(1分)19. (15分)(1) 使海水中的溴元素富集(2分)(2) 5BrBrO6H=3Br23H2O(2分)(3) 使A中Br2进入B瓶中(2分)平衡压强(2分)NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分)(4) 将酸化后产生的气体通过
21、盛有四氯化碳的洗气瓶后,再通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明烧瓶B的溶液中含有CO (3分) 将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏,得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分)20. (14分)(1) 1 250.3 kJmol1(2分)(2) 350 左右、3%(每点1分,共2分)(3) 3O32NOH2O=2HNO33O2(2分) 3H2O6e=O36H(2分)(4) N2(2分) 44.8 L(2分)(5) N2O、NO2(每个1分,共2分)21A. (12分)(1) 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(2分)(2) V形(2分)sp2杂化(2分)NO或CO (1分)BF3或COCl2等(1分)(3) 13 mol或136.021023(2分)(4) MgAl2O4(2分)21B. (12分)(1) 防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用(2分)(2) 温度过高,未反应的乙酸蒸出,降低反应物的利用率(2分);温度过低,又不能除去反应生成的水(2分)(3) 若让反应混合物冷却,则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)吸滤瓶(1分)布氏漏斗(1分)(4) 重结晶(2分)
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