高考化学 考点89 一套实验装置的评价必刷题.docx
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高考化学考点89一套实验装置的评价必刷题
考点八十九一套实验装置的评价
1．四氯化锡（SnCl4）用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
实验室制备四氯化锡的装置如下图（部分夹持装置已略去）。
已知：
①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。
下列说法不正确的是
A．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
B．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯
C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好
D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
【答案】A
2．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，淡黄色）受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（）
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
C．若检验有CO生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO
D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
【答案】C
3．常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）
A．实验时需后点燃E处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl
D．G、H之间应加上D装置
【答案】C
【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；B项，因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；C项，根据元素守恒，二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。
4．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是（ ）
A．装置A气密性的检查方法:
直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
【答案】C
5．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
【答案】A
6．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
【答案】D
【解析】A.CaO能与水反应，使c（OH－）增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误； D.盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。
7．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】A
【解析】若把盐酸改为稀硫酸，在②③间可以不用添加装置，故A错误。
8．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯
B．B装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成
C．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成
D．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
【答案】A
9．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是
A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
【答案】C
10．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是
A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
【答案】C
【解析】A、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项A错误；B．装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2＝Na2SO4，则每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，选项B错误；C、关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，选项C正确；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，选项D错误。
答案选C。
11．氧化铅（PbO）是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
【答案】B
12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
下列说法不正确的是（）
A．实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2
B．②中盛放的试剂可能为碱石灰
C．装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2
D．实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成
【答案】D
13．实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅（黄色粉末）并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）,装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽
C．实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯
D．实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末
【答案】B
【解析】A.装置中①主要产生CO、CO2和H2O，②中为碱石灰用于除去CO2和H2O，③中发生反应：
PbO+CO
CO2+Pb，④中用澄清石灰水检验并除去反应中生成的CO2，⑤中用银氨溶液检验装置中是否充满了CO，则有②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、澄清石灰、水银氨溶液，故A错误；B.若⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽，故B正确；C.实验结束时,先熄灭③处酒精灯,再熄灭①处酒精灯，以防发生倒吸，故C错误；D.一般金属呈现出银白色金属光泽，在粉末状为灰黑色，故D错误。
14．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M可能是镁或钠
【答案】C
15．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）,在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是（）
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－
D．装置①也可用于制H2
【答案】C
16．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
【答案】D
【解析】A、玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；B、如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故B错误；C、SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故C错误；D、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故D正确；故选D。
17．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，淡黄色）受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（）
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
【答案】B
18．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下：
下列说法不正确的是
A．CCl4起到萃取、富集I2的作用
B．a中下层变无色，说明I2转化为I－
C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：
Br2+2I－===I2+2Br－
D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强
【答案】B
19．将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是（ ）
A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2
C．CO2、H2O、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O
【答案】B
【解析】空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气。
20．某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3（易水解）。
下列说法错误的是（）
A．G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中
C．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
【答案】C
21．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
【答案】B
【解析】A项，二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故A项错误；B项，贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B项正确；C项，实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：
NH3∙H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C项错误；D项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故D项错误。
22．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）
选项
①药品
②中药品
③中药品
④中药品
制备气体
⑥中药品及作用
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
Cl2
NaOH溶液，尾气吸收
B
稀硝酸
Cu
烧碱溶液
浓硫酸
NO
NaOH溶液，尾气吸收
C
浓盐酸
大理石
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
CO2
澄清石灰水，检验
D
浓盐酸
Zn
水
浓硫酸
H2
撤去
【答案】A
23．常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
A．实验时需先点燃E处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为:
S、H2S、HCl
D．G中可收集到纯净的产品
【答案】B
24．已知：
CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下：
物质
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中，不正确的是（）
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
【答案】B
【解析】A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C．正丁醛密度为0.8017g•cm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。
25．某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
以下说法错误的是（）
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
【答案】B
26．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。
已知：
Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
下列说法错误的是（）
A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈
B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。
C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置
D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发
【答案】B
27．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（）
A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c（Mn2+）/c（SO42-）的浓度之比变大
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
【答案】C
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