湖北省黄冈市届九年级春季质量监测化学试题.docx
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湖北省黄冈市届九年级春季质量监测化学试题
湖北省黄冈市【最新】九年级春季质量监测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于化学变化的是
A．风力发电B．湿衣服晾干C．灯泡发光D．米饭变馊
2．规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是（）
A．
加入固体粉末B．
读取液体体积
C．
加热液体物质D．
倾倒液体物质
3．臭氧（O3）主要分布在距离地面10﹣25km的高空。
它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于
A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物
4．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①He②Fe2+③KClO3④
⑤
A．①和③可表示相应物质的化学式
B．③中的“3”表示氯酸钾中含有3个氧原子
C．②和④表示的粒子均是离子
D．④和⑤表示的粒子质子数相同，所以化学性质相似
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2
COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO
2Cu+CO2↑
6．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是
A．都含有氧分子B．都是氧化物
C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素
7．一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg+CO2
2MgO+C。
下列叙述错误的是
A．该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭B．该反应属于置换反应
C．该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体D．该反应中CO2能支持燃烧
8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（）
A．X、Y、ZB．X、Z、Y
C．Y、Z、XD．Z、Y、X
9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
10．在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
5.2
2.3
2.0
1.3
反应后的质量/e
2.0
1.5
2.0
X
A．丙一定是催化剂B．X的值是5.3
C．参加反应的甲、乙质量比为4:
3D．丁可能是单质
11．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。
同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2
2SO3
③SO3+H2O=H2SO4④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
12．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
二、填空题
13．化学基础与常识
（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。
白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）．
A潮汐能B太阳能C风能D石油．
（3）物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．
（4）硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将含H2S的废气与空气混合，通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。
（Ⅰ）过程Ⅰ中H2S与CuCl2发生了复分解反应。
写出该反应X的化学方程式__________。
（Ⅱ）过程Ⅲ的反应物有__________
三、简答题
14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。
（3）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。
（4）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。
（5）自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。
四、推断题
15．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。
（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；
（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；
（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。
五、计算题
16．我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。
空气质量标准
标准
一级标准
二级标准
三级标准
单位体积空气中SO2的质量（mg/m3）
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：
取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。
在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。
请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________。
已知反应：
①SO2+H2O2=H2SO4；
②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
六、实验题
17．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，所选用的发生装置是_______（填字母序号）。
用装置D收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到__________，说明瓶中已充满氧气。
七、科学探究题
18．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通入新制的饱和澄清石灰水时，发现有气泡冒出，但一段时间后仍不变浑浊。
对此展开了探究活动。
（提出问题）澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
（猜想与假设）
I．制得气体中无CO2，II、与盐酸的浓度有关
（进行实验）I．初步实验—实验1
小组同学取等量原试剂瓶中澄清石灰水于试管内进行实验
实验操作
现象
初步结论
试管1澄清石灰水未变浑浊
试管2澄清石灰水变浑浊
（1）可知猜想I____（填“成
立”或“不成立”）
（2）写出试管②中发生的化学反________
II．依据初步结论，深入探究
实验2
实验序号
①
②
③
④
⑤
大理石质量（g）
10
10
10
10
10
盐酸质量分数（%）
37.5
20.3
13.9
10.6
8.5
盐酸体积（mL）
10
10
10
10
10
将产生的气体通入5mL新制饱和澄清石灰水中的现象
无
无
出现浑浊
出现浑浊
出现浑浊
实验3:
125mL集气瓶中充入不同体积CO2进行实验
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
CO2体积（mL）
5
25
50
75
100
125
加入5mL饱和澄清石灰水，震荡5次现象
澄清
变浑浊
变浑浊
变浑浊
变浑浊
变浑浊
震荡30次后的现象
澄清
浑浊
浑浊
浑浊
澄清
澄清
（解释与结论）
（3）实验2的目的是________
（4）有一定量HCl气体存在时，请解释澄清石灰水不变浑浊原因是________
（反思与评价）
（5）由实验3可知，用澄清的石灰水检验二氧化碳时，为了得到准确的实验现象，加入二氧化碳的量不能过少也不能过多。
得出此结论所依据的现象是________
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、风力发电是靠轮子的转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、湿衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，不符合题意；
C、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，不符合题意；
D、米饭变馊有菌类物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．B
【解析】
A、固体药品的取用：
粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入，慢慢直立药落底，故选项A正确；B、定量液体的取用（用量筒）：
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故选项B错误；C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故选项C正确；D、液体药品的取用：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确。
故选B。
3．A
【详解】
臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以臭氧属于非金属单质。
故选A。
4．A
【详解】
A、①和③分别是氦气、氯酸钾的化学式，故选项正确；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，③中的“3”表示1个氯酸钾分子中含有3个氧原子，故选项错误；
C、②是亚铁离子的符号；④质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误；
D、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，④和⑤的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项错误。
故选A。
5．D
【详解】
A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：
2C+O2
2CO，故选项错误；
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故选项错误；
C、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故选项错误；
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。
故选D。
【点睛】
化学方程式的书写要注意以下几个方面：
①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。
6．D
【详解】
A、氧气中含有氧分子，二氧化碳和二氧化硫中都没有氧分子；故选项错误；
B、氧气中只含有一种元素是单质；故选项错误；
C、氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳和二氧化硫中氧元素化合价都为-2；故选项错误；
D、氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有氧元素；故选项正确；
故选D。
【点睛】
注意：
单质中元素化合价为零
7．C
【详解】
A、镁能够在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳扑灭，故A正确；
B、反应物、生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、该反应的生成物中，氧化镁是白色固体，碳是黑色固体，实验现象中不只是生成白色固体，还生成黑色固体，故C错误；
D、二氧化碳在通常情况下不支持燃烧，但是能够支持镁的燃烧，故D正确。
故选C。
8．B
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY，故选B。
9．C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。
故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，错误；D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。
故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，正确。
故选C。
10．B
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了5.2g-2.0g=3.2g，故是反应物，参加反应的甲的质量为5.2g-2.0g=3.2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.3g-1.5g=0.8g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g，故X的数值为1.3g+4g=5.3g。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；B、X的数值为1.3g+4g=5.3g，正确；C、参加反应的甲、乙质量比为3.2g：
0.8g=4：
1，错误；D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物是化合物，不可能是单质，错误。
故选B。
11．B
【详解】
A、反应①②④均是在高温条件下进行的，不符合题意；
B、①②是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；④中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，符合题意；
C、反应②③符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，不符合题意；
D、反应①④不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不属于四种基本反应类型中的任何一种，不符合题意。
故选B。
【点睛】
物质与氧发生的化学反应是氧化反应。
四种基本反应类型指的是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
12．D
【分析】
设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y，生成水的质量为Z。
解得X=8g
Y=6.4g
Z=1.8g
【详解】
A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所以A错误；
B、反应生成的铜的质量是6.4g，所以B错误；
C、反应生成的水的质量是1.8g，所以C错误；
D、参加反应的氧化铜的质量为：
×100%=80%，所以D正确。
故选D。
13．混合物A、B、CSb2O5H2S+CuCl2=CuS↓+2HClHCl、FeCl2、O2
【详解】
（1）白开水是由水和其他可溶性杂质组成的，属于混合物；
（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
故选ABC；
（3）根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：
2个Sb，7个O，4个H，反应后：
4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：
2个Sb，5个O，即其化学式为：
Sb2O5；
（4）（Ⅰ）H2S与CuCl2发生复分解反应生成硫化铜沉淀和盐酸，化学反应方程式为：
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl；
（Ⅱ）过程Ⅲ中，氯化铜、氯化亚铁和氧气、氯化氢转化成氯化铁、水和氯化铜，所以反应物有：
HCl、FeCl2、O2。
14．两者反应产生二氧化碳气体CaO+H2O===Ca（OH）2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu3CO+Fe2O3
2Fe+3CO22HClO
2HCl+O2↑
【详解】
（1）柠檬酸是一种较强的有机酸，小苏打和酸作用时产生二氧化碳，正是汽水中需要的气体；
（2）生石灰能吸收水分，并与其反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）金属活动性顺序表中，铁大于铜，故铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）在高温下，CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（5）根据题中信息，可知该反应的反应物是HClO，生成物是HCl和O2，反应条件是光，化学方程式为：
2HClO
2HCl+O2↑。
15．H2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
若A为一种碱，B为一种盐，反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【点睛】
（1）根据A、B、C、D是初中化学常见物质，若反应①为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以单质A为氢气（或碳），A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水（或二氧化碳）C，反应②为氢气（或碳）与氧气反应生成水（或二氧化碳）；反应③为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理；
（2）若B为非金属氧化物，B可能为二氧化碳，反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠，反应②氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠；反应③为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，代入图示，验证合理；
（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠；反应②为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
16．二级
【详解】
解：
设与氯化钡反应的硫酸的质量为x，
解得：
x=0.49mg
设1m3空气中含SO2的质量为y
解得：
y=0.32mg
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级
答：
空气中二氧化硫的浓度级别是二级。
17．集气瓶2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑B木条复燃
【详解】
（1）仪器a的名称是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应为固态加热装置，故所选用的发生装置是B。
用装置D收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。
18．不成立CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O探究盐酸浓度是否对石灰水变浑浊产生影响氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石灰水不能生成碳酸钙沉淀实验3中，序号①中加入少量CO2不变浑浊，序号⑤⑥加入过多的CO2后也会是澄清的。
【详解】
进行实验：
（1）试管2澄清石灰水变浑浊，说明制得的气体中含有二氧化碳，故猜想1不成立，故填：
不成立；
（2）二氧化碳能氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
解释与结论：
（3）实验2是用浓度不同的盐酸进行实验，因此是探究盐酸浓度是否对石灰水变浑浊产生影响。
（4）当氯化氢气体存在时，由于氯化氢溶于水形成盐酸，使石灰水不能生成碳酸钙沉淀；
反思与评价：
（5）在实验3中，序号①中加入少量二氧化碳不变浑浊，序号⑤⑥加入过多的二氧化碳后也会是澄清的，因此为了得到准确的实验现象，加入二氧化碳的量不能过少也不能过多，故填：
实验3中，序号①中加入少量二氧化碳不变浑浊，序号⑤⑥加入过多的二氧化碳后也会是澄清的。
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