高中化学离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第四节离子反应教学设计

教学目标：

1.理解离子反应的概念及实质

2.掌握离子反应发生的条件。

3.运用离子反应的知识解决生活问题。

教学过程

交流与研讨

1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?

哪些离子之间会发生反应?

写出有关反应的离子方程式。

（1）Na2S04溶液与BaCl2溶液。

（2）石灰乳[Ca（OH）2浊液】与Na2C03溶液。

（3）Na2C03溶液与盐酸。

（4）盐酸与锌粒

（5）CH3COONa溶液与盐酸

（6）KI溶液与溴水

2．你还学过哪些离子反应?

它们各有什么特点?

你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?

为什么在这些条件下离子反应能够发生?

问题：

1.是不是任意两种（或多种）电解质溶液混合就能够发生离子反应?

离子反应----溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。

使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应

一．离子反应发生的条件

实验探究1：

项目

实验1

实验2

实验内容

向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。

向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。

实验现象

化学方程式

结论

板书1．生成沉淀

Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：

Ba2++SO42-==BaSO4↓

问题2：

是不是所有的离子反应都有沉淀生成?

实验探究2：

项目

实验3

实验内容

向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。

实验现象

化学方程式

结论

板书2．生成弱电解质

NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应：

H++OH一==H20

练习：

写出对应的离子反应

1.盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应：

2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3·H2O，发生离子反应：

实验探究3：

项目

实验3

实验内容

向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸

实验现象

化学方程式

结论

板书3．生成气体

Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应：

2H++CO32-==H20+C02↑

该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。

思考：

1.（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？

如何书写该离子反应？

2.当反应物的浓度较大（如用NaOH浓溶液）时，反应有和改变？

离子反应方程式又该如何书写？

3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？

问题3.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?

.哪些因素还可以使离子数目明显减少?

实验探究4

项目

实验3

实验内容

向盛有2mlKMn04溶液的试管里加入2mlFeSO4

实验现象

化学方程式

结论

板书4．发生氧化还原反应

在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时，Mn04-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应：

5Fe2++Mn04-+8H+===5Fe3++Mn2++4H20

讲述：

离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：

Zn+2H+一Zn2++H2↑Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Br2+2I一==2Br一+I22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

练习：

请写出下列反应的离子方程式：

1、盐酸与澄清石灰水

2、石灰石与硝酸溶液

3、硝酸银与氯化钠

4、氢氧化钡与稀硫酸

5、氯化钡与硫酸

思考：

离子反应有何作用呢？

二、离子反应的应用

1．

（1）用于物质检验

实验探究5

检验离子

所需试剂

检验方法

I一

SO42-

Fe3+

NH4+

A13+

[引入]人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：

可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。

像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。

有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。

今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。

（2）离子含量的测定

酸碱中和滴定【活动·探究】

定义：

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

原理：

酸碱中和反应实质：

H++OH-=H2O由于H+与OH-按着计量比1：

1反应，则n（H+）=n（OH-）既：

c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），

也就是：

。

酸碱中和滴定实验操作过程:

用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

1仪器和药品：

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸

标准液（0.1000mol/LHCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）

滴定步骤：

①移液：

移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶

②滴加指示剂：

2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）

③开始滴定：

锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；

（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。

）

④终点判断：

当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终

点

⑤读数并记录：

⑥重复实验2—3次：

⑦计算：

C碱==C酸·V酸/V碱（求实验的平均值）

附表格：

NaOH溶液的体积读数（mL）

HCl溶液的体积读数（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

体积

滴定前刻度

滴定后刻度

体积

1

2

3

2．用于物质制备与纯化

离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu（OH）2、FeSO4、CO2、SO2等。

氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。

物质的纯化也会用到离子反应。

思考：

1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？

2、如何提纯粗铜？

3．生活中常见的离子反应

在生活中，离子反应随处可见。

【交流讨论】1、胃酸过多的人常胃疼并有烧心的感觉，为何服用胃舒平可以缓解症状？

【交流讨论】2、硬水的软化涉及到那些离子反应？

【小组交流·研讨探究】

1．请根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。

2．请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。

3．请列举离子反应在生产、生活中的应用实例。

课堂小结：

一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。

二、离子反应发生的条件

1.生成沉淀2.生成弱电解质3.生成气体4.发生氧化还原反应

三、离子反应的应用

1、用于物质检验和含量测定2．用于物质制备与纯化3、生活中离子反应的应用

学情分析：

学生经过初中化学和高一年级的学习，基本上对化学学科的学习方法，有了基本上的一些了解，但乐于机械接受，不愿意主动深思的习惯，仍然占主要优势地位。

特别是本节内容抽象难于理解。

为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和图片来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂、引导学生自主学习、探究学习。

但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几个方面：

1、着重突出教法对学法的指导作用。

在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识、由个别到一般，用旧知识为指路明灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三。

2、用实验来导出问题、解决问题。

新课引入用实验，巩固知识、升华知识用实验。

目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养，并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育，落实到课堂上。

3、通过授课过程中一系列发散性的问题、质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。

在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题、解决问题，自己才能真正成为知识的主人！

4、拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。

教法、效果分析：

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确定的。

所以采用好的教学方法，能起到事半功倍的效果！

我采用如下的教学方法：

（1）、情景激学法：

创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙，变“要我学”为“我要学”。

（2）、实验探究法：

通过学生对问题的分析、实验探究、归纳而获得的知识，是主动获知的能力层次的东西，这样可充分发挥学生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础！

（3）、小组合作、交流探究法：

在学习中，单打独斗不是好的学习方法，只有交流和小组协作，才能适应未来的学习和探究。

因此，我在平常的教学中，始终渗透这种思想和做法。

通过合作和交流，既扩大了学生的视野，又促进了学生思考的途径！

通过各种教学方法和教学情景的设立，将一节平常的课，上的有声有色，不再枯燥无味，达到了理想的效果，就是我们教学的奋斗目标！

教材分析：

《离子反应》是化学必修一学习离子反应方程式的书写后选修四《化学反应原理》的第三章、第四节的内容，本节课着重介绍离子反应的实质和离子反应方程式的正确书写。

这节课在中学阶段基础理论知识中，占有及其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在次之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，本节内容是在整个教材中起到了承上启下的作用。

教学重点：

1、认识离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐，并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：

知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验、离子方程式的书写，科学方法的训练。

第四节离子反应评测练习

化学组

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D.氯化铁溶液与铁反应Fe3++Fe=2Fe2+

2、某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的

是（）

AFe2+Na+SO42-NO3-BMg2+Ca2+Cl-SO42-

CAg+K+Ba2+NO3-DK+Na+Cl-SO42-

3、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为（）

ANH4+Mg2+SO42-Cl-BB