高中化学离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

1、高中化学离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思第四节 离子反应教学设计 教学目标：1. 理解离子反应的概念及实质2. 掌握离子反应发生的条件。3. 运用离子反应的知识解决生活问题。教学过程交流与研讨1以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。 (1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。 (2)石灰乳Ca(OH)2浊液】与Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸 (6)KI溶液与溴水2你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能

2、够发生?问题：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? 离子反应-溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应一离子反应发生的条件 实验探究1：项目实验1实验2实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象化学方程式结 论板书 1生成沉淀 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4问题

3、2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成? 实验探究2：项目实验3实验内容向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。实验现象化学方程式结 论板书2生成弱电解质 NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应： H+ + OH一=H20 练习：写出对应的离子反应1.盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应：2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3H2O，发生离子反应：实验探究3：项目实验3实验内容向盛有2mlN

4、a2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸实验现象化学方程式结 论板书3生成气体 Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应： 2H+ CO32-=H20+C02 该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。 思考：1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？ 3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？问题3.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使

5、离子数目明显减少? 实验探究4项目实验3实验内容向盛有2ml KMn04溶液的试管里加入2ml FeSO4实验现象化学方程式结 论板书4发生氧化还原反应 在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时，Mn04-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应： 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H20讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如： Zn + 2H+ 一Zn2+ + H2 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu Br2 + 2I一 =2Br一 + I2 2Fe3+ + Cu=2Fe2+

6、+ Cu2+练习：请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸思考：离子反应有何作用呢？二、离子反应的应用 1(1)用于物质检验实验探究5检验离子所需试剂检验方法I一SO42-Fe3+NH4+A13+ 引入 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法酸碱中和滴定。(2)

7、离子含量的测定酸碱中和滴定【活动探究 】定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O 由于H+ 与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-） 既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是： 。 酸碱中和滴定实验操作过程:用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液（0.1000mol/L HCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（

8、酚酞）滴定步骤：移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶滴加指示剂：23滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点读数并记录：重复实验23次： 计算：C碱 = C酸 V酸 / V碱 （求实验的平均值）附表格：NaOH溶液的体积读数（mL）HCl溶液的体积读数（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积滴定前刻度滴定后刻度体积1232用于物质制备与纯化离子反应可以用于制备一

9、些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。 物质的纯化也会用到离子反应。思考：1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？2、如何提纯粗铜？ 3生活中常见的离子反应在生活中，离子反应随处可见。【交流讨论】1、胃酸过多的人常胃疼并有烧心的感觉，为何服用胃舒平可以缓解症状？ 【交流讨论】2、硬水的软化涉及到那些离子反应？【小组交流研讨探究】 1请根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。 2请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。3请

10、列举离子反应在生产、生活中的应用实例。课堂小结： 一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。二、离子反应发生的条件1. 生成沉淀2. 生成弱电解质3. 生成气体4. 发生氧化还原反应三、离子反应的应用1、用于物质检验和含量测定 2用于物质制备与纯化 3、生活中离子反应的应用学情分析：学生经过初中化学和高一年级的学习，基本上对化学学科的学习方法，有了基本上的一些了解，但乐于机械接受，不愿意主动深思的习惯，仍然占主要优势地位。特别是本节内容抽象难于理解。为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和图片来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂、引导学

11、生自主学习、探究学习。但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几个方面：1、 着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识、由个别到一般，用旧知识为指路明灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三。2、 用实验来导出问题、解决问题。新课引入用实验，巩固知识、升华知识用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养，并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育，落实到课堂上。3、 通过授课过程中一系列发散性的问题、质疑，使学生明确理论知识对实践的指

12、导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题、解决问题，自己才能真正成为知识的主人！4、拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。教法、效果分析：教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确定的。所以采用好的教学方法，能起到事半功倍的效果！我采用如下的教学方法：（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙，变“要我学”为“我要学”。（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析、实验探究、归纳而获得的知识，是主动获知的能力层次的东西，这样可充分发挥学生的主体作用，培养学生科学的

13、学习方法，为学生的终身学习打好基础！（3）、小组合作、交流探究法：在学习中，单打独斗不是好的学习方法，只有交流和小组协作，才能适应未来的学习和探究。因此，我在平常的教学中，始终渗透这种思想和做法。通过合作和交流，既扩大了学生的视野，又促进了学生思考的途径！通过各种教学方法和教学情景的设立，将一节平常的课，上的有声有色，不再枯燥无味，达到了理想的效果，就是我们教学的奋斗目标！教材分析：离子反应是化学必修一学习离子反应方程式的书写后选修四化学反应原理的第三章、第四节的内容，本节课着重介绍离子反应的实质和离子反应方程式的正确书写。这节课在中学阶段基础理论知识中，占有及其重要的地位，贯穿于中学化学教材

14、的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在次之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，本节内容是在整个教材中起到了承上启下的作用。 教学重点：1、 认识离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。2、 知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐，并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验、离子方程式的书写，科学方法的训练。第四节 离子反应评测练习化学组1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D.氯化铁溶液与铁反应 Fe3+Fe=2Fe2+2、某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的 是（ ）A Fe2+ Na+ SO42- NO3- B Mg2+ Ca2+ Cl- SO42- C Ag+ K+ Ba2+ NO3- D K+ Na+ Cl- SO42-3、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为 （ ）A NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B B