人教版化学九年级下册第9单元《溶液》测试试题含答案.docx
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人教版化学九年级下册第9单元《溶液》测试试题含答案
第9单元《溶液》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，属于溶液的是（）
A．豆浆B．白酒C．奶茶D．鲜奶
2．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液中只能有一种溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D．溶液各部分的密度和浓度完全相同
3．下列说法不正确的是（）
A．生活污水可以随意排放B．氧气的化学性质比较活泼
C．碘酒是几种物质组成的混合物D．旧电池应由指定机构回收
4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．甲的溶解度受温度影响最大
B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，均得到饱和溶液
5．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
6．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．溶液具有均一性和稳定性
C．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D．除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用蒸发结晶的方法
7．溶液是一种重要的混合物，具有均一、稳定的特征。
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．均一、稳定的物质一定是溶液
B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
8．有20℃时某物质的饱和溶液200g，从中取出100g，下列有关说法不正确的是（）
A．此溶液中溶质质量分数不变B．此物质的溶解度（20℃时）不变
C．溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D．此物质的溶解度减小一半
9．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（00C---300C）如下表所示:
00C
100C
200C
300C
NaCl（g）
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O（g）
7.0
12.5
21.5
38.8
根据上表分析下列几种说法:
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C--300C之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）
A．①②B．①③④C．①②③D．①②④
10．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．物质在水中的溶解过程实质上是原子重新组合的过程
C．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃
12．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）（）
A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681
13．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
二、填空题
15．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如右图）过几天后观察到：
晶体上的缺口_____（填“有”或“没有”）了；晶体的质量____（填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”溶液）。
16．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据下图回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是________（用“>”、“<”或“=”表示）．
（2）将t2℃时相等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃，析出溶质最多的是_________，
（3）当甲中含有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用____________的方法．
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________（用“>”、“<”或“=”表示）．
17．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g硝酸钾固体中加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。
所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；20℃时硝酸钾的溶解度为_____。
若想让硝酸钾固体继续溶解，可采取的方法是_____（填一种）。
（2）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。
以冰糖晶体溶于水为例，加热可以加快其溶解速率，根据生活经验，请再写出一种可以加快冰糖晶体在水中溶解速率的方法_____。
（3）同学们设计了图甲所示实验。
当向固体X中加入液体Y后，氢氧化钙饱和溶液变浑浊。
下列选项不符合实验要求的是_____（填字母）。
A
B
C
D
X
镁
硝酸铵
生石灰
氢氧化钠
Y
盐酸
水
水
水
18．将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。
向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
（1）可以观察到的现象是试管中____________________；广口瓶中________________；导管中________________。
（2）试管中的固体是不是加入的CaO？
________。
（3）广口瓶和导管中发生现象的原因是什么？
__________________________。
19．如图为A、B、C三种国体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_______________。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是________（填序号）。
①降低温度②升高温度③蒸发溶剂④增加溶质
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_________。
（4）A中混有少量的C，为提纯A，可采用的方法是__________。
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:
__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
21．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：
1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
四、实验题
22．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。
（1）所需的氢氧化钠质量______g；需要水的质量__________，体积为________mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平_____（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需要的水，应选择的量筒的规格是_______mL（选填“10”、“100”或“250”）。
（3）配制的操作如下图，正确操作顺序为________（填字母）；
A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
①操作中砝码和食盐放置颠倒 ②食盐中混有少量不溶性杂质③量取水时俯视量筒读数④装瓶时有部分溶液洒落到瓶外⑤溶解食盐的烧杯内壁有水
23．某兴趣小组做了如下实验．
（实验一）提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）______．
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_______．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）_____．
A．量筒B．天平C．烧杯D．漏斗E．蒸发皿F．玻璃棒G．酒精灯
（实验二）溶解和结晶KNO3
请根据实验和KNO3溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
实验操作
实验结果
取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，20℃
全部溶解，得溶液①
再加XgKNO3，搅拌，20℃
恰好饱和，得溶液②
再加25gKNO3，搅拌，20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
晶体析出，得溶液⑤
（4）溶液③的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_____；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_____．
（5）析出晶体的质量为（填序号）_____．
A．25gB．X+25gC．X+100g．
五、计算题
24．某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。
（反应的化学方程式为:
）
（1）当沉淀完全时所需NaOH溶液的质量是____________________________克。
（2）计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数______________________。
（写出详细计算过程）
25．黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。
晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
实验
1
2
3
4
样品质量/g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸质量/g
80
100
120
100
产生气体质量/g
0.4
0.5
0.5
0.5
回答：
（1）第__________次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应。
（2）25g黄铜样品中锌的质量__________。
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数为_____________。
（写计算过程）
（4）现要配制200g这种溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________g，需加水的体积为___________mL（水的密度为1g/cm3）。
参考答案
1．B2．D3．A4．D5．B6．B7．C8．D9．B10．B11．C12．D13．B14．B
15．没有没变饱和
16．丙＞乙＞甲甲降温结晶（冷却热饱和溶液）乙>丙>甲
17．饱和31.6g加水充分溶解（或升高温度）用玻璃棒搅拌或将冰糖晶体粉碎B
18．溶液变浑浊溶液变浑浊有色液体右移不是该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出
19．C②③④BCA降温结晶
20．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑过滤CO27:
91290
21．Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑2CH4+3O2
2CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
22．1090g90左100A③
23．CBA．BCD．DFG．131.6g；①；②③．A．
24．4012%
25．216.25g24.5%50150
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