版步步高《大一轮复习讲义》人教版第2章 第10讲 氧化还原反应的基本概念.docx

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版步步高《大一轮复习讲义》人教版第2章第10讲氧化还原反应的基本概念

第10讲　氧化还原反应的基本概念

复习目标

　1.了解氧化还原反应的概念。

2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。

考点一　氧化还原反应与四种基本反应类型

1．氧化还原反应的本质和特征

2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

（1）有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（×）

错因：

如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。

（2）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应（×）

错因：

如H2O2＋SO2===H2SO4属于氧化还原反应。

（3）Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应（√）

下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是____________（填序号）。

①Cu2S＋O2

2Cu＋SO2

②3O2

2O3

③Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3

CaO＋CO2↑

⑥2H2O2

2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl2

2FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪

1．（2020·北京密云区一模）下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）

A．氨气遇到HCl气体后产生白烟

B．品红溶液通入SO2气体后褪色

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝

D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

答案　C

2．（2020·天津市静海区大邱庄中学模拟）下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

B．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

答案　C

解析　A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。

3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。

制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2＋2C

Si＋2CO↑；②Si＋3HCl

SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2

Si＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是（　　）

A．①②③均属于氧化还原反应

B．只有①属于置换反应

C．只有①属于氧化还原反应

D．③属于复分解反应

答案　A

解析　①SiO2＋2C

Si＋2CO↑，属于氧化还原反应、置换反应；②Si＋3HCl

SiHCl3＋H2，属于氧化还原反应、置换反应；③SiHCl3＋H2

Si＋3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。

故①②③均属于氧化还原反应、置换反应，A正确；B、C错误；③不属于复分解反应，D错误。

考点二　氧化还原反应的概念

1．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

2．常见的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：

（2）常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：

（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：

Fe2＋、SO

主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

（1）金属阳离子一定只具有氧化性（×）

错因：

Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

（2）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（×）

错因：

Cl2和NaOH反应，氯元素既被氧化，又被还原。

（3）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（×）

错因：

Cl2和NaOH的反应，NaOH是反应物，既不是氧化剂，又不是还原剂。

（4）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（√）

（5）CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂（×）

错因：

CaO2和H2O反应，CaO2既是氧化剂又是还原剂。

1．用双线桥法标出MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生

________反应，HCl发生________反应；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______mol，盐酸表现的性质是________性和______性。

答案　

MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　2NA　2

还原　酸

2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________（填序号）。

①

②

③

④

其中①中MnO2的作用：

__________。

②中Cl2表现的性质：

______________________。

③中氧化产物和还原产物的质量比为________。

④中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

答案　④　催化剂　氧化性和还原性　5∶1　2∶1

题组一　氧化还原反应概念的判断

1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是（　　）

A

B

C

D

腌咸菜加氯化钠

食用盐中加碘酸钾

红酒中添加SO2

生活用水消毒加入次氯酸钙

答案　C

解析　腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意；食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意；红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，利用其氧化性，D不合题意。

2．（2020·青岛通济实验学校月考）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（　　）

A．溴发生了还原反应

B．二氧化硫在反应中被还原

C．溴在反应中失去电子

D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应

答案　A

解析　因Br元素的化合价由0降低为－1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A正确；S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；Br元素的化合价由0降低为－1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误；该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。

题组二　基于双线桥分析复杂氧化还原反应

3．（2020·江西赣州模拟）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法错误的是（　　）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

答案　D　

解析　反应中氯元素的化合价由＋5降低为＋4，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B项正确；反应中碳元素的化合价由＋3升高到＋4，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；反应中氯

元素的化合价由＋5降低为＋4,1molKClO3参加反应有1mol×（5－4）＝1mol电子转移，D项错误。

4．（2020·日照一模）Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。

制备反应为2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。

下列说法正确的是（　　）

A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1

B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原

C．上述反应中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为4NA

D．由以上信息可推知：

可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4

答案　D

解析　根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化合价为＋2价，A选项错误；上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由＋2价降至＋1价，生成1molCu2HgI4时，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还原为Cu＋，SO2被氧化为SO

，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。

走好关键第一步——正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6

Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3

Na2S2O3　S＋2　MO

　M＋5　C2O

　C＋3

HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1

FeO

　Fe＋（8－n）　Si3N4　Si＋4　N－3

BH

　B＋3　H－1

MnO（OH）　Mn＋3　FePO4　Fe＋3

LiFePO4　Fe＋2　N2H4　N－2

H2C2O4　C＋3

CrO

　Cr＋6

S2O

　S＋6　O－1、－2

考点三　氧化性、还原性强弱的比较

1．氧化性、还原性的判断

（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如：

浓H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性，如：

金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有氧化性又有还原性，如：

Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）===还原产物＋氧化产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物；

还原性：

还原剂>还原产物。

（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：

Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：

KMnO4>MnO2。

③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：

氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS，则氧化性：

Cl2＞S。

（1）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（√）

（2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（×）

错因：

Fe2＋除了具有氧化性，还具有还原性。

（3）元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（×）

错因：

氮的非金属性很强，但N2不活泼。

（4）金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（×）

错因：

Na、Mg在氧化还原反应中，分别失去1个、2个电子，但Na的金属性强。

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2

（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________________（填序号，下同）。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________________________。

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

答案　

（1）①③⑥⑦　

（2）⑤⑥⑦⑧　（3）②④

解析　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

（1）浓度：

同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。

如氧化性：

浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：

浓盐酸>稀盐酸。

（2）温度：

同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如：

热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

（3）酸碱性：

同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

如：

酸性条件：

2MnO

＋6H＋＋5SO

===2Mn2＋＋5SO

＋3H2O

中性条件：

2MnO

＋H2O＋3SO

===2MnO2↓＋3SO

＋2OH－

碱性条件：

2MnO

＋2OH－＋SO

===2MnO

＋SO

＋H2O

其氧化性为KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）。

题组一　氧化性、还原性强弱的判断

1．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

答案　D

2．铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI-淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

答案　C

解析　由①中现象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO

，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：

碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。

题组二　氧化性、还原性强弱的应用

3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

答案　C

解析　A项，还原性：

SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：

SO2＞I－，符合题意；C项，还原性：

H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性：

H2O2＞Fe2＋，符合题意。

4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

答案　A

解析　根据氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性Cl2>I2；C中氧化性Co2O3>Cl2；D中氧化性Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。

对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。

假设法突破氧化还原反应能否进行

先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性（或氧化性）的强弱，然后与题目提供的还原性（或氧化性）强弱顺序对照，若二者表示的还原性（或氧化性）强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。

题组三　氧化性、还原性强弱的实验探究

5．为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为________。

（3）A中发生反应的化学方程式：

_________________________________________________。

（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________（填“甲”“乙”或“丙”）。

过程ⅣB溶液中含有的离子

过程ⅥB溶液中含有的离子

甲

有Fe3＋无Fe2＋

有SO

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

丙

有Fe3＋无Fe2＋

有Fe2＋

答案　

（1）排出装置中的空气，防止干扰

（2）NaOH溶液

（3）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（4）2MnO

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋

（5）乙、丙

解析　

（1）通入一段时间N2，排出装置中的空气。

（2）氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。

（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气和水。

（4）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。

（5）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3＋，无Fe2＋，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。

1．正误判断

（1）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－（√）（2015·山东理综，11C）

（2）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>I2（√）（2015·广东理综，22C）

（3）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性（×）（2015·广东理综，22D）

（4）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数（√）

（2015·江苏，3C）

（5）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性（√）

（2015·江苏，4C）

2．[2020·新高考全国卷Ⅰ（山东），2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．谷物发酵酿造食醋

B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒

D．大气中NO2参与酸雨形成

答案　B

解析　谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。

3．（2020·北京，2）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）

A．用石灰乳脱除烟气中的SO2

B．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]处理污水

C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）

D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

答案　D

解析　用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；