C．原子半径：
Sn>As>S
D．表中，元素Pb的金属性最强
9．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：
CO（NH2）2+H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则
A．甲电极是阴极
B．电解质溶液可以是KOH溶液
C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移
D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2molNO2与水充分反应，转移电子数为NA
B．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1NA
C．0.5molNa2O2中O－的数目为NA
D．标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA
11．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A．a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）
B．b的分子式为C10H12O
C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．只能用钠鉴别a和b
12．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是
A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少
13．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
14．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4NA
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4g
D．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA
15．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．已知25℃时，Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。
某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步骤
现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液
在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。
用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：
在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象
B：
一段时间后，出现乳白色沉淀
C：
一段时间后，无明显变化
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲基氨基甲基）噻唑可按如下路线合成：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是__________，C中官能团的名称为______________。
（2）①、⑥的反应类型分别是__________、_____。
D的化学名称是______。
（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______。
（4）H的分子式为__________________。
（5）I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
_____________。
①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物
（6）设计由
，和丙烯制备
的合成路线______________（无机试剂任选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．实验室常利用“棕色环”现象检验NO3—离子。
其方法为：
取含有NO3—的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。
回答下列问题：
（1）基态Fe2+核外未成对电子个数为_____。
（2）形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe（H2O）6]2++NO3－+4H+=3[Fe（H2O）6]3++NO↑+2H2O
[Fe（H2O）6]2++NO=[Fe（NO）（H2O）5]2+（棕色）+H2O
[Fe（NO）（H2O）5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
（3）与NO互为等电子体的微粒是_____（任写一例）。
（4）SO42－的空间构型是_____，其中S原子的杂化方式是________。
（5）铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ－铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。
晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为_____。
δ－铁配位数为____。
②已知γ－铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为____nm（用含d、NA的式子表示）。
19．（6分）新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。
回答下列问题：
（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ·mol-1
②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566kJ·mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
④CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）∆H=__kJ·mol-1。
（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），有关数据如下：
①800°C时该反应的平衡常数K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）反应（NH4）2CO3+H2O+CO2
2NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：
①∆H__0（填“>”“<”或“=”）。
T1~T2区间，c（CO2）变化的原因是___。
②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c（H+）__c（OH-）（填“>”“<”或“=”）。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
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