高中化学实验铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告练习新人教必修.docx

1、高中化学实验铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告练习新人教必修铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告一、实验名称：铁的氢氧化物和铁盐的性质二、实验目的：1.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。 2.认识铁盐和亚铁盐之间的转化及其检验。三、实验准备： 四、实验步骤：五、实验现象：【反思交流】1、有什么方法是氢氧化钠与硫酸亚铁反应的现象更明显？2、检验二价铁和三价铁离子，还有哪些方法？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NAB用浓盐酸分别与Mn

2、O2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2NAC将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NAD2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA2已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C按照甲丙乙丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境3改变下列条件，只对化学反应

3、速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是A催化剂 B浓度 C压强 D温度4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-5设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NAB常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0

4、.056NAC向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为D6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA6某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：闭合K工作过程中，下列分析错误的是A甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe电极区附近pH增大C一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快7关于氮肥的说法正确的是（）A硫铵与石灰混用肥效增强 B植物吸收氮肥属于氮的固定C使用碳铵应深施

5、盖土 D尿素属于铵态氮肥8下列说法不正确的是（ ）A稳定性：HBrHIHatB酸性：H3PO4H2SO4AsSD表中，元素Pb的金属性最强9尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6eCO2+N2+6H+，则A甲电极是阴极B电解质溶液可以是KOH溶液CH+从甲电极附近向乙电极附近迁移D每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）210设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2 molNO2与水充分反应，转移电子数为NAB含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的数目为0.1NAC0.5mol

6、Na2O2中O的数目为NAD标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA11萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是Aa中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)Bb的分子式为C10H12OCa和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D只能用钠鉴别a和b12下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A气态氢化物的稳定性 B最高价氧化物对应水化物的酸性C单质与氢气反应的难易 D单质与氢气反应放出热量的多少13化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用

7、可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放14已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NAB向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2数目一定为0.4NAC用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA15下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和

8、NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16已知25时，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。(3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉

9、淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用_。三、推断题（本题包括1个小题，共1

10、0分）17研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是_，C中官能团的名称为 _。(2)、的反应类型分别是_、_。D的化学名称是_。(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)H的分子式为 _。(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应 与NaOH反应生成两种有机物(6)设计由，和丙烯制备的合成路线_(无机试剂任选)。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）1

11、8实验室常利用“棕色环”现象检验NO3 离子。其方法为：取含有 NO3 的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_。(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：3Fe( H2O)62+ + NO3+4H+ =3Fe(H2O)63+ + NO +2H2O Fe( H2O)62+ + NO=Fe(NO) (H2O)52+(棕色)+ H2OFe(NO)(H2O)52+中，配体是_、_，配位数为_。(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_ (任写一例)。(4)SO42的空间构型是_，其中

12、 S 原子的杂化方式是_ 。(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912以下排列构成的晶体叫做铁； 在 912至 1394之间排列构成的晶体叫做 铁；在 1394以上排列构成的晶体， 叫做铁。晶胞剖面结构如图所示：铁的原子堆积方式为 _ 。铁配位数为 _ 。已知铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为_nm(用含 d、NA 的式子表示)。19（6分）新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJmol-12CO2(g)=2

13、CO(g)+O2(g) H=+566kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJmol-1。（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：800C时该反应的平衡常数K=_。容器2中x=_，n=_。若800起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正_v逆(填“”“”“”“”或“=”)。在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是_。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1D