粤教版九年级化学下册学案副本.docx

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粤教版九年级化学下册学案副本

批注

第七章溶液

7.1溶解现象（第一课时）

学习目标：

1、知道溶液、溶质、溶剂的概念（重点）

2、理解影响溶质溶解快慢的因素（难点）

学习指导

（一）

1、教师演示实验[7-1]，学生观察后，口述实验现象，阅读教材，根据物质能不能溶解，将物质分为和两类。

2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念，并完成以下空白。

（1）由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的而稳定的，叫溶液。

从定义可以看出溶液的特征：

①②③。

（2）能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫做。

（3）根据溶液的组成填表

溶液

溶质

溶剂

碘酒

澄清石灰水

CuSO4的水溶液

蔗糖的水溶液

稀硫酸

稀盐酸

氨水

④溶液是由和组成，溶液的质量=+。

学习指导

（二）

1、阅读教材195页，了解溶液在日常生产、生活中的应用，例如：

实验室中经常使用的、等；医疗上用的等；家庭生活中的、等，都是水溶液。

2、阅读教材159页知识视察后，回答：

批注

①溶质可以是固体，如CuSO4溶液，溶质是。

②固体、气体溶于液体时，、是溶质，溶剂，当两种液体互相溶解时，通常把一种叫溶剂，量少的一种做。

与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作。

溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。

溶剂就是。

学习指导（三）

1、悬浊液

2、乳浊液

3、乳化剂

4、乳化作用

练习1.（2014·周南部阳）将下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A.面粉B.泥土C.白糖D.植物油

2.某食盐溶液的上层密度为1.2g/cm3，则其下层密度为（）

A.大于1.2g/cm3B.小于1.2g/cm3C.等于1.2g/cm3D.无法确定

3.（2014·湖南株洲）溶液是自然界中常见的物质,下列有关溶液的说法正确的是（）

A、溶液的上层浓度小，下层浓度天

B、溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C、溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

4、下列关于溶液的说法中错误的是（）

①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液只含一种溶质

④溶液是无色的纯净物

A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④

5.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（）

A易于操作B反应速率快C.设备简单D.不需加热

6.（2013·北京平谷）下列洗涤方法利用了乳化原理的是（）

A.用酒精洗去试管中的碘

B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用汽油洗去衣服上的油污

D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

批注

7.1溶解现象（第2课时）

学习目标：

1、探究几种物质在水中溶解时，溶液的温度变化

2、探究溶液导电的原因

3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

1、提出问题，我们吃薄荷糖时，有凉爽感觉，你能知道什么原因吗？

为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热？

2、制定实验方案，明确实验步骤

3、学生分组实验将证据记录在下表

溶质

NaCl（3g）

MH4NO3（3g）

NaOH3g

加入溶质前水的温度/℃

溶解情况

完全溶解

溶质溶解后溶液的温度/℃

结论

4、解疑：

吃薄荷糖为什么有凉爽感觉？

。

5、应用：

①能自制“化学冰袋”吗？

。

6、练习：

夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。

这种试剂可以是下列物质中的（）

A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、氢氧化纳

7、（2013·江苏扬贺）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）

A.氯化钠B.硝酸铰

C.浓硫酸D.氢氧化钠

批注

学习指导

（二）

1、复习：

铁、铝、铜等金属导电的原因是

。

2、提出问题：

食醋、食盐水、饮料、酱油、蔗糖，能不能导电？

3、实验，按7-4图进行实验并做好记录

4、解释：

①NaCl是由构成的化合物，当氯化钠溶于水时，在水分子作用下，使氯化钠晶体解离，并生成能自由移动的带正电的和带负电的，因而氯化钠溶液导电。

②蔗糖水溶液不导电，因为在水溶液里蔗糖以的形式存在的，设有可移动的，所以不导电。

5、结论：

如果溶液中有，该溶液便能导电，反之，溶液中设有。

该溶液便不能导电。

练习：

1、

（1）在电解水实验中，加入少量NaOH或H2SO4的目的是。

（2）食盐溶液能导电，这是因为（）

A、溶液中有自由移动的电子存在

B、住址中存在道自由移动的阴、阳离子

C、溶液中有自由移动的阴、阳离子

D、在电流作用下，产生了自由移动的离子

2、（2013·山东滨州）向如图所示装置的试管中加人某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）

A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵

3、用下图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变

化的关系”。

将NH，NO。

固体加人到水中搅拌，观

察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

（1）由于试管内气体的压强（填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升。

（2）NH,NO：

固体溶于水（选填“放出”或“吸收”）热量

（3）活性炭吸附气体的能力随温度而增强

批注

7.2物质溶解的量（第1课时）

学习目标：

1、理解饱和溶液的含义（重点）

2、了解饱和与不饱和溶液的转化（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

1、教师演示实验7-7，学生观察，并将现象记录在课本上.

2、阅读教材，理解记忆饱和溶液的概念后完成以下内容：

（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，

，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液.

（2）溶液中已经有固体剩余，则该溶液一定是溶液，但没有固体剩余的溶液不一定，也可能恰好饱和，判断某溶液是否是饱和溶液，关键看还能不能溶解该溶液的溶质，所以判断某溶液是否饱和，其方法是加少量该溶液的，看从而来进行判断.

（3）用实验的方法来理解“饱和溶液”时一定要指明“一定温度”，“一定量溶剂里”这两个条件。

①实验7-7所得KClO3的饱和溶液中加入水后，发现KClO3又能溶解，所以离开了一定量溶剂无法确定是否饱和。

②实验7-7所得KNO3的不饱和和溶液降温，又有晶体折出，成了饱和溶液，所以离开了一定温度这个条件，也无法判断是否饱和。

（4）练习

1、饱和溶液是指（）

A、含溶质较多的溶液

B、还能继续溶解某种溶质的溶液

C、不能继续溶解某种溶质的溶液

D、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

2、某物质的饱和溶液一定是（）

A、浓溶液

B、稀溶液

C、含100g水的溶液

D、不能再溶解该物质的溶液

批注

3、（2006，南和）t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）

A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体

C、略降低温度D、t℃时，蒸发少量水

学习指导

（二）

教师演示实验7-8，学生观察，并填写教材204页空白后总结：

1、由

（1）可以得出：

饱和溶液后，转化为不饱和溶液。

2、由

（2）可以得出：

饱和溶液后，可转化为不饱和溶液。

3、由（3）可以得出：

不饱和溶液后，可转化为饱和溶液。

4、海水晒盐：

是将蒸发，溶液由不饱和变饱和，从而有盐折出，这是利用减少的方法使不饱和溶液变饱和的。

综上所述，填写以下空白：

饱和溶液————————————不饱和溶液

5、练习：

（1）现有50g蔗糖的不饱和溶液可用和的方法使其饱和。

（2）现有KNO3的饱和溶液，可用和的方法转化为不饱和溶液。

1、将一瓶20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）

A.降低温度B.加人溶剂C.倒去一半溶液D.蒸发溶剂

2.将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）

A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.倒出溶剂

3.（20吸吸·重庆A）下列有关溶液的说法错误的是（）

A.浒浓-定是无色透明的B溶液由溶质和溶剂组成

C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液

4.A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加人某溶质，且固体溶质质量依次；减少（温度相同），充分溶解（如图所示），回答下列问题（填字母序号）。

（1）中盛的一定是饱和溶液。

（2）中盛的可能是饱和溶液

（3）中盛的一定是不饱和溶液。

（4）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶?

批注

7．2物质溶解的量（第2课时）

学习目标：

1、溶解度的概念（重点）

2、认识溶解度曲线（难点）

学习指导过程：

学习指导

（一）

1、阅读教材溶解度概念部分，理解其含义，并完成以下空白。

（1）溶解度的定义：

溶解度的四要素：

①提到某物质的溶解度时必须温度是的；

②溶剂量是g；

③溶液要达到状态；

④单位是。

（2）理解溶解度的含义

例1：

在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，其含义是指在℃时，

水中，溶解KNO3，就达到状态。

或者说是在20℃时，100g的水中最多溶解g的KNO3

例2：

在30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3就达到了饱和状态，那么，在30℃时KNO3的溶解度是，若在100g30℃水中溶解45.8gKNO3，则所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是，溶剂的质量是，溶质的质量是，若在100g30℃的水中放60gKNO3固体，所得溶液的质量是。

学习指导

（二）

1、阅读教材，理解物质在水中的溶解能力，划分等级。

难溶

微溶

可溶

易溶

批注

1.关于硝酸钾溶解度的说法，正确的是（）

A.20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

B.20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

C.把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

D.20℃时，把31-6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

2.20℃时，NaCl的溶解度为36g。

20℃时，在100g水中加入40gNaC1，充分搅拌后，所得溶液的质量（）

A.140gB.136gC.100gD.36g

3.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：

温度/℃

使用的溶质

使用的溶剂

观察到的实验结果

20

碘2g

酒精10g

全部溶解

20

碘2g

水10g

部分溶解

从上表分析，可以得出的结论是：

（）

A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关

B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关

C.物质溶解性的大小与温度有关

D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关

4.在下，某固态物质在溶剂中达到饱知状态时所溶解的

叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

20℃时，蔗糖的溶解度为204g，其含义是℃时，在100g水里溶解蔗糖g，恰好形成饱和溶液。

批注

7．2物质溶解的量（第3课时）

1.溶解度曲线的定义

（1）如图所示为几种固体物质的溶解度曲线，据此回答：

①根据硝酸钾的溶解度曲线，你得出的结论是；

②55℃时硝酸钾的溶解度是，其含义是

；

③根据教材中氢氧化钙的溶解度曲线，你得出的结论是

；

④根据几种固体的溶解度曲线，你得出的结论是：

多数固体物质的溶解度随温度升高而，如（列出三种物质名称），有少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠，此外，有极少数固体物质的溶解度温度升高而，如硫酸锂。

2、据AB两物质的溶解度曲线回答问题。

（1）M点的意义是。

（2）当温度时，A物质溶解度大于B物质溶解度。

3.阅读教材“气体物质的溶解度”部分，归纳总结：

（1）气体的溶解度大小除了跟气体本性和溶剂种类有关，还跟外界条件，如，等有关。

（2）当我们打开啤酒瓶盖时，就会有大量气泡逸出，这说明压强越小，气体的溶解度越，反之，压强越大气体物质的溶解度越。

（3）人喝了啤酒或汽水后，容易打嗝，这说明温度越高，气体物质的溶解度越，反之，温度越低，气体物质的溶解度越

批注

1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A、甲的溶解度比乙大

B、20℃时，50g水中最多能溶解30g甲

C、t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数

D、将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到：

t℃时，|

两溶液均会析出晶体

2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质和丙物质的溶解度

B.30℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.所有固体的溶解度都随温度的升高而增大

D.丙物质属于易溶物质

3.2014·四川绵阳）如图是甲、乙两种固体物质在

水中的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“<”“>”“=”

（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲

溶液中溶质的质量分数将（填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将

（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是

A.m甲>m乙B.m甲

4.（2014·湖南株洲）如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。

由图可知：

（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种

物质的溶解度大小关系为（请用序号作答）。

（2）图中P点袋示硝酸钾的（填“饱和”或

“不饱秒”）溶液。

（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有硼酸的

溶解度随着温度的升高逐渐增大、

（任写一条）等。

批注

7.3溶液浓稀的表示（第1课时）

学习目标：

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

（重点）

2、能进行简单的质量分数计算（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

联系日常生活中实例引导理解质量分数。

（1）一杯糖水越甜，其浓度越大；

（2）有色溶液可以根据颜色的深浅来判断溶液的稀浓，教师演示7-9，学生观察并完成教材的空白处。

以上事实只有粗略知道溶液的稀浓，不能精确地反映溶液中，溶质与溶液之间的质量关系。

（3）引出新概念：

溶质的质量分数

（4）学生看教材，理解并掌握计算公式

（5）当堂巩固

①完成教材211页练习

②10g蔗糖完全溶解在90g水中，所得溶液溶质质量分数是多少？

解释该溶液溶质的质量分数的含义：

指在g溶液中有g溶质。

③已知30℃时，KClO3的溶解度为10g，在该温度下，将15gKClO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中：

A、溶质质量：

溶剂质量：

溶液质量=

B、溶质的质量分数为=

提示：

在解决类似问题时，一定要注意固体物质是否完全溶解；

某固体物质A在20℃的溶解度为25g，求该温度下，该物质A溶液的最大溶质质量分数是多少？

批注

100gNaCl溶液将水蒸干后，得2.4gNaCl固体，求原溶液中溶质的质量分数。

学习指导

（二）

1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。

阅读教材212页例1.理解如何解决类似实际问题，并试着完成下面空白。

①所需溶液溶质的质量分数为15%，其含义是

溶液中，溶质的质量为。

②现需80㎏这样的溶液，则需溶质的质量为：

（列式计算）

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则需水的质量为：

（列式计算）也可以用：

80㎏×（1-15%），来计算水的质量，你能说出其中的道理吗？

批注

7.3溶液浓稀的表示（第2课时）

学习目标：

1、有关溶液稀释的计算（重点）

2、配制一定溶质质量分数的溶液（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

一、溶液变稀有以下几种方法：

（一）加溶剂

例：

把100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸需加水多少？

提示：

稀释前后溶液里的溶质质量保持不变，可以用方程来解.

解：

设需加水的质量为X。

100g×98%=（100g+X）×24.5%

X=300g

练习

（一）要使100g10%的蔗糖溶液，质量分数降到5%需加水多少？

（二）加入低浓度溶液

例：

把100g10%的蔗糖溶液配制成质量分数为20%，需质量分数为

50%的蔗糖溶液多少克？

解：

设需50%的蔗糖溶液质量为X。

X=33.3g

答：

需50%的蔗糖溶液33.3g

批注

根据以上信息回答：

①100g×10%是求的质量；

②50%×X是求的质量；

③100g×10%＋50%X是表示的质量；

④100g＋X是表示的质量；

练习：

现有100㎏5%的NaCl溶液，若要配制成15%的NaCl溶液用来选择，需20%的NaCl溶液多少㎏？

二、溶液变浓有以下几种方法

（一）加溶质

例：

现有80g15%的KNO3溶液，若使质量分数达到35%，需加KNO3的质量是多少？

解：

设需加KNO3的质量为X。

X=20g

解释：

80g15%＋X表示求的质量；

批注

80g＋X表示求的质量。

练习3：

向100㎏5%NaCl溶液中加入多少NaCl后，使溶液的质量分数变为20%？

（二）蒸发溶剂

例：

要使200g10%的蔗糖溶液溶成50%的蔗糖溶液需加热蒸发掉水的质量是多少？

解：

设蒸发掉水的质量为x

200g×10%=（200g－x）×50%

X=160g

答：

需蒸发掉水的质量为160g

解释：

200g×10%表示求的质量；

（200g-x）×50%，表示求的质量。

练习题4

要使100g10%的NaCl溶液浓缩成15%的NaCl溶液，需加热蒸发掉水的质量是多少？

（三）加比原溶液浓的溶液

例：

想把100g4.9%H2SO4溶液配制成19.6%的H2SO4溶液，需质量分数为98%浓H2SO4多少克？

解：

设需质量分数98%浓H2SO4的质量为X。

批注

X=18.75g

答：

需浓H2SO4的质量为18.75%。

练习5：

把100g5%的蔗糖溶液配制成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液需质量分数为50%的蔗糖溶液多少g？

三、配制一定溶质质量分数的溶液.

问题：

如何配制50g质量分数为5%的NaCl溶液？

器材：

天平量筒烧杯玻璃棒

步骤：

1、计算：

NaCl水

2、称量3、量的4、溶解

练习：

教师纠正基本操作

批注

7.4晶体的生长

学习目标：

1、了解结晶的原理及方法

2、了解过滤的原理，操作技能（重点）

3、掌握分离几种固体混合物的方法（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

1、观察教材215页图7-16，感受晶体美丽奇特的形状.

2、教师演示实验7-11，学生观察并将记录记在课本上.

3、形成晶体的过程叫做

4、结晶在日常生产中的应用广泛，如，从蔗糖中提取

从海水中提取，结晶的方法是.

学习指导

（二）

（一）混合物分离大致有二类常见题：

1、第一类：

一种可溶，而杂质不可溶，如粗盐提纯（NaCI和少量不

溶性杂质）；

①方法：

过滤

②具体步骤：

溶解——过滤——蒸发结晶

③学生阅读教材217.操作指引后完成练习：

一贴：

紧贴在

二低：

低于

低于滤纸边缘

三靠：

盛液烧杯口紧靠在倾斜的，玻璃棒斜靠在，漏斗下端紧靠接液烧杯。

④学生练习安装过滤装置

⑤实际操作：

粗盐（NaCl和少量不溶性杂质）提纯。

2、第二类：

两种都可溶（KNO3和少量NaCl杂质）

批注

这两种物质中必有一种物质的溶解度受温度影响变化很大，如。

另一种物质的溶液度受温度影响变化不大如：

。

学生阅读教材“方法与步骤”后填空。

①分离KNO3和少量NaCl杂质的方法与步骤。

、趁热过滤、再过滤

②学生联系操作KNO3和NaCl混合物，结晶方法是

批注

7.5乳化作用

学习目标：

1、知道一些常见的乳化现象（重难点）

2、了解乳浊液的概念

学习过程：

一、复习巩固

1、结晶的常用方法有法，如；溶液如。

2、有少量粗盐（NaCl和少量不溶性杂质）要提纯，一般步骤是、、。

3、现有KNO3和少量NaCl的固体混合物，要想将KNO3中混合物中分离出来，采用的一般步骤、趁热过滤、、再过滤、。

4、安装和过滤时要注意做到“一贴”是指

；“二低”分别是指

；“三靠”是指盛液烧杯口紧靠在，玻璃棒斜靠在

一边，漏斗下端紧靠。

二、新授

1、教师演示实验7-12，引导学生记录实验现象。

2、学生阅读教材219页内容，理解乳浊液，乳化剂的概念。

3、联系生活实际加深对乳化作用的理解。

①我们的衣服上不慎有了油污可以加

来清洗，其作用是；还可以用汽油来清洗，因为油不溶解在水里，却能溶解在汽油里，两者去污原理（“一样”“不一样”）

②阅读教材，了解乳化作用在生产和生活中的应用如、、等生产过程都与乳化作用有关。

4、学生阅读“知识视窗”内容，拓宽视野。

批注

第八章生活中的酸、碱、盐

8.1重要的酸（第1课时）

一、学习目标：

1、盐酸、硫酸、的物理性质

2、稀酸的化学性质（掌握）（重点难点）

二、学习过程：

学习指导

（一）

阅读教材224页了解常见的酸的物理性质及常见用途，并完成以下空白：

①盐酸，即无色液体，易有刺激性；硫酸，液体，不易，强性；硝酸，无色，易，强性，有气味。

②打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看到

这是因为浓盐酸易挥发气体，该气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，所以瓶口上方会有。

学习指导

（二）稀酸的化学性质

一、性质的学习

1、回顾：

向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳气体，会观察到这是因为CO2与水反应生成碳酸碳酸，使紫色石蕊试液变成红色。

2、拓展：

教师演示：

向石蕊试液中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________；换用稀硫酸，观察到的现象是。

3、总结：

能使紫色石蕊溶液变红。

（性质1）

4、练习：

下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A、KNO3溶液B、NaCl溶液

C、蔗糖溶液D、食醋

二、性质2的学问

批注

1、回顾：

金属铁能与反应，产生氢气，反应的化学方程式为。

2、拓展：

教师演示试验：

Zn与稀硫酸，Mg与稀硫酸的反应，学生分别写出反应的化学方程式（）

（）并在括号内注明反应类型，分析：

ZnSO4、MgCl2的构成ZnSO4是由Zn2+、SO42-构