粤教版九年级化学下册学案副本.docx

1、粤教版九年级化学下册学案 副本批 注第七章 溶液7.1溶解现象 （第一课时）学习目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念（重点）2、理解影响溶质溶解快慢的因素（难点）学习指导（一）1、教师演示实验7-1，学生观察后，口述实验现象，阅读教材，根据物质能不能溶解，将物质分为 和 两类。2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念，并完成以下空白。（1）由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的 而稳定的 ，叫溶液。从定义可以看出溶液的特征： 。（2）能溶解其他物质的物质叫 ，被溶解的物质叫做 。（3）根据溶液的组成填表溶 液溶 质溶 剂碘酒澄清石灰水CuSO4的水溶液蔗糖的水溶液稀硫酸

2、稀盐酸氨水溶液是由 和 组成，溶液的质量= + 。学习指导（二）1、阅读教材195页，了解溶液在日常生产、生活中的应用，例如：实验室中经常使用的 、 等；医疗上用的 等；家庭生活中的 、 等，都是水溶液。 2、阅读教材159页知识视察后，回答：批 注溶质可以是固体，如CuSO4溶液，溶质是 。固体、气体溶于液体时， 、 是溶质， 溶剂，当两种液体互相溶解时，通常把 一种叫溶剂，量少的一种做 。与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作 。溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。溶剂就是 。学习指导（三）1、悬浊液 2、乳浊液 3、乳化剂 4、乳化作用 练习1.(2014周南部阳)将下列物质放入水中

3、，能形成溶液的是( )A.面粉 B.泥土 C.白糖 D.植物油2.某食盐溶液的上层密度为1.2g/cm3，则其下层密度为(）A.大于1.2g/cm3 B.小于1.2g/cm3 C.等于1.2g/cm3 D.无法确定3.(2014湖南株洲)溶液是自然界中常见的物质,下列有关溶液的说法正确的是( )A、溶液的上层浓度小，下层浓度天B、溶液蒸干后，均能得到固体溶质C、溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现4、下列关于溶液的说法中错误的是（ ）溶质只能是固体 溶剂一定是水 一种溶液只含一种溶质溶液是无色的纯净物A. B. C. D.5.很多化学反应

4、都在溶液中进行的主要原因是（ ）A易于操作 B反应速率快 C.设备简单 D.不需加热6.(2013北京平谷）下列洗涤方法利用了乳化原理的是（ ）A.用酒精洗去试管中的碘B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用汽油洗去衣服上的油污D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈批 注7.1溶解现象（第2课时）学习目标：1、探究几种物质在水中溶解时，溶液的温度变化2、探究溶液导电的原因3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题（难点）学习过程：学习指导（一）1、提出问题，我们吃薄荷糖时，有凉爽感觉，你能知道什么原因吗？为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热？2、

5、制定实验方案，明确实验步骤3、学生分组实验将证据记录在下表溶质NaCl（3g）MH4NO3（3g）NaOH3g加入溶质前水的温度/溶解情况完全溶解溶质溶解后溶液的温度/结论4、解疑：吃薄荷糖为什么有凉爽感觉？ 。5、应用：能自制“化学冰袋”吗？ 。6、练习：夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化纳7、(2013江苏扬贺）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）A.氯化钠 B.硝酸铰C.浓硫酸 D.氢氧化钠批 注学习指导（二） 1、复习：铁、铝、铜等金

6、属导电的原因是 。2、提出问题：食醋、食盐水、饮料、酱油、蔗糖，能不能导电？3、实验，按7-4图进行实验并做好记录4、解释：NaCl是由 构成的化合物，当氯化钠溶于水时，在水分子作用下，使氯化钠晶体解离，并生成能自由移动的带正电的 和带负电的 ，因而氯化钠溶液导电。蔗糖水溶液不导电，因为在水溶液里蔗糖以 的形式存在的，设有可移动的 ，所以不导电。5、结论：如果溶液中有 ，该溶液便能导电，反之，溶液中设有 。该溶液便不能导电。练习：1、（1）在电解水实验中，加入少量NaOH或H2SO4的目的是 。（2）食盐溶液能导电，这是因为（ ）A、溶液中有自由移动的电子存在B、住址中存在道自由移动的阴、阳离

7、子C、溶液中有自由移动的阴、阳离子D、在电流作用下，产生了自由移动的离子2、(2013山东滨州)向如图所示装置的试管中加人某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵3、用下图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH，NO。固体加人到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。（1)由于试管内气体的压强 (填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。（2）NH,NO：固体溶于水 （选填“放出”或“吸收”）热量（3）活性炭吸附气体的能力随温度 而增强批 注7.2 物质溶解的量（第1课

8、时）学习目标：1、理解饱和溶液的含义（重点）2、了解饱和与不饱和溶液的转化（难点）学习过程：学习指导（一）1、教师演示实验7-7，学生观察，并将现象记录在课本上.2、阅读教材，理解记忆饱和溶液的概念后完成以下内容：（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里， ，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液.（2）溶液中已经有固体剩余，则该溶液一定是 溶液，但没有固体剩余的溶液不一定 ，也可能恰好饱和，判断某溶液是否是饱和溶液，关键看还能不能溶解该溶液的溶质，所以判断某溶液是否饱和，其方法是加少量该溶液的 ，看 从而来进行判断.（3）用实验的方法来理解“饱和溶液”时一定要指明“一定温度”，“一定量溶剂里”这两个条件

9、。实验7-7所得KClO3的饱和溶液中加入水后，发现KClO3又能溶解，所以离开了一定量溶剂无法确定是否饱和。实验7-7所得KNO3的不饱和和溶液降温，又有晶体折出，成了饱和溶液，所以离开了一定温度这个条件，也无法判断是否饱和。（4）练习1、饱和溶液是指（ ）A、含溶质较多的溶液B、还能继续溶解某种溶质的溶液C、不能继续溶解某种溶质的溶液D、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、某物质的饱和溶液一定是（ ）A、浓溶液B、稀溶液C、含100g水的溶液D、不能再溶解该物质的溶液批 注3、（2006，南和）t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中

10、，无法区分这两种溶液的是（ ）A、加一定量的水 B、加入少量硝酸钾晶体C、略降低温度 D、t时，蒸发少量水学习指导（二）教师演示实验7-8，学生观察，并填写教材204页空白后总结：1、由（1）可以得出：饱和溶液 后，转化为不饱和溶液。2、由（2）可以得出：饱和溶液 后，可转化为不饱和溶液。3、由（3）可以得出：不饱和溶液 后，可转化为饱和溶液。4、海水晒盐：是将 蒸发，溶液由不饱和变饱和，从而有盐折出，这是利用减少 的方法使不饱和溶液变饱和的。综上所述，填写以下空白：饱和溶液 不饱和溶液5、练习：（1）现有50g蔗糖的不饱和溶液可用 和 的方法使其饱和。（2）现有KNO3的饱和溶液，可用 和

11、的方法转化为不饱和溶液。1、将一瓶20时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是( ）A.降低温度 B.加人溶剂 C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂2.将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.倒出溶剂3.(20吸吸重庆A）下列有关溶液的说法错误的是（ ）A.浒浓-定是无色透明的 B溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体 D.稀溶液也可能是饱和溶液4.A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加人某溶质，且固体溶质质量依次；减少(温度相同），充分溶解(如图所示)，回答下列问题（填字母序号)。（1） 中盛的一定是

12、饱和溶液。（2） 中盛的可能是饱和溶液（3） 中盛的一定是不饱和溶液。（4）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶? 批 注 72物质溶解的量（第2课时） 学习目标：1、溶解度的概念（重点）2、认识溶解度曲线（难点）学习指导过程：学习指导（一）1、阅读教材溶解度概念部分，理解其含义，并完成以下空白。（1）溶解度的定义： 溶解度的四要素：提到某物质的溶解度时必须温度是 的；溶剂量是 g；溶液要达到 状态；单位是 。（2）理解溶解度的含义例1：在20时，KNO3的溶解度是31.6g，其含义是指在 时， 水中，溶解 KNO3，就达到 状态。 或者说是在20时，

13、100g的水中最多溶解 g的KNO3例2：在30时，100g水中溶解45.8gKNO3就达到了饱和状态，那么，在30时KNO3的溶解度是 ，若在100g30水中溶解45.8gKNO3，则所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶质的质量是 ，若在100g30的水中放60gKNO3固体，所得溶液的质量是 。学习指导（二）1、阅读教材，理解物质在水中的溶解能力，划分等级。难溶 微溶 可溶 易溶批 注1.关于硝酸钾溶解度的说法，正确的是（ ）A.20时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20时硝酸钾的溶解度是20gB.20时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液

14、，所以20时硝酸钾的溶解度是20gC.把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6gD.20时，把31-6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度是31.6g2.20时，NaCl的溶解度为36g。20时，在100g水中加入40gNaC1，充分搅拌后，所得溶液的质量( )A.140g B.136g C.100g D.36g3.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：温度/使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果20碘2g酒精10g全部溶解20碘2g水10g部分溶解从上表分析，可以得出的结论是：（ ）A.物质溶解性的大小

15、与溶质的性质有关B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关C.物质溶解性的大小与温度有关D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关4.在 下，某固态物质在 溶剂中达到饱知状态时所溶解的 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。20时，蔗糖的溶解度为204g，其含义是 时，在100g水里溶解蔗糖 g，恰好形成饱和溶液。批 注72物质溶解的量（第3课时）1.溶解度曲线的定义 （1）如图所示为几种固体物质的溶解度曲线，据此回答：根据硝酸钾的溶解度曲线，你得出的结论是 ；55时硝酸钾的溶解度 是 ，其含义是 ；根据教材中氢氧化钙的溶解度曲线，你得出的结论是 ；根据几种固体的溶解度曲线，你得出的结论是：多数固体物质的溶解

16、度随温度升高而 ，如（列出三种物质名称） ，有少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如氯化钠，此外，有极少数固体物质的溶解度温度升高而 ，如硫酸锂。2、据AB两物质的溶解度曲线回答问题。 （1）M点的意义是 。（2）当温度 时，A物质溶解度大于B物质溶解度。3.阅读教材“气体物质的溶解度”部分，归纳总结：（1）气体的溶解度大小除了跟气体本性和溶剂种类有关，还跟外界条件，如 ， 等有关。（2）当我们打开啤酒瓶盖时，就会有大量气泡逸出，这说明压强越小，气体的溶解度越 ，反之，压强越大气体物质的溶解度越 。（3）人喝了啤酒或汽水后，容易打嗝，这说明温度越高，气体物质的溶解度越 ，反之，温度越低，气体物

17、质的溶解度越 批 注1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ）A、甲的溶解度比乙大B、20时，50g水中最多能溶解30g甲C、t时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数D、将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到：t时，|两溶液均会析出晶体2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.甲物质的溶解度大于乙物质和丙物质的溶解度B.30时，甲、乙两物质的溶解度相等C.所有固体的溶解度都随温度的升高而增大D.丙物质属于易溶物质3.2014四川绵阳）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度 乙的溶解度(填“”“=”(2)将t2时

18、甲、乙的饱和溶液分别升温至t3，甲溶液中溶质的质量分数将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将 （3)t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是 A. m甲 m乙 B. m甲 m乙 C.m甲 =m乙 D.不确定4.(2014湖南株洲)如图所示为硝酸钾、氯化钠、硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图。由图可知：(1)当温度为25时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为 （请用序号作答）。（2)图中P点袋示硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱秒”）溶液。（3)从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐

19、增大、 （任写一条)等。批 注7.3溶液浓稀的表示（第1课时）学习目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。（重点）2、能进行简单的质量分数计算（难点）学习过程：学习指导（一）联系日常生活中实例引导理解质量分数。（1）一杯糖水越甜，其浓度越大；（2）有色溶液可以根据颜色的深浅来判断溶液的稀浓，教师演示7-9，学生观察并完成教材的空白处。以上事实只有粗略知道溶液的稀浓，不能精确地反映溶液中，溶质与溶液之间的质量关系。（3）引出新概念：溶质的质量分数（4）学生看教材，理解并掌握计算公式（5）当堂巩固完成教材211页练习10g蔗糖完全溶解在90g水中，所得溶液溶质质量分数是多少？解释该溶液

20、溶质的质量分数的含义：指在 g溶液中有 g溶质。已知30时，KClO3的溶解度为10g，在该温度下，将15gKClO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中：A、溶质质量：溶剂质量：溶液质量= B、溶质的质量分数为= 提示：在解决类似问题时，一定要注意固体物质是否完全溶解；某固体物质A在20的溶解度为25g，求该温度下，该物质A溶液的最大溶质质量分数是多少？批 注100gNaCl溶液将水蒸干后，得2.4gNaCl固体，求原溶液中溶质的质量分数。学习指导（二）1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。阅读教材212页例1.理解如何解决类似实际问题，并试着完成下面空白。所需溶液溶质的

21、质量分数为15%，其含义是 溶液中，溶质的质量为 。现需80这样的溶液，则需溶质的质量为： （列式计算）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则需水的质量为： （列式计算）也可以用：80（1-15%），来计算水的质量，你能说出其中的道理吗？批 注7.3溶液浓稀的表示（第2课时）学习目标：1、有关溶液稀释的计算（重点）2、配制一定溶质质量分数的溶液（难点）学习过程：学习指导（一）一、 溶液变稀有以下几种方法：（一）加溶剂例：把100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸需加水多少？提示：稀释前后溶液里的溶质质量保持不变，可以用方程来解.解：设需加水的质量为X。 100g98%=（100g+X）2

22、4.5% X= 300g练习（一）要使100g10%的蔗糖溶液，质量分数降到5%需加水多少？（二）加入低浓度溶液例：把100g10%的蔗糖溶液配制成质量分数为20%，需质量分数为50%的蔗糖溶液多少克？解：设需50%的蔗糖溶液质量为X。X=33.3g 答：需50%的蔗糖溶液33.3g批 注根据以上信息回答：100g10%是求 的质量；50%X是求 的质量；100g10%50%X是表示 的质量；100gX是表示 的质量；练习：现有1005%的NaCl溶液，若要配制成15%的NaCl溶液用来选择，需20%的NaCl溶液多少？二、溶液变浓有以下几种方法（一）加溶质例：现有80g15%的KNO3溶液，

23、若使质量分数达到35%，需加KNO3的质量是多少？解：设需加KNO3 的质量为X。X=20g解释：80g15%X表示求 的质量；批 注80gX表示求 的质量。练习3：向1005%NaCl溶液中加入多少NaCl后，使溶液的质量分数变为20%？（二）蒸发溶剂例：要使200g10%的蔗糖溶液溶成50%的蔗糖溶液需加热蒸发掉水的质量是多少？解：设蒸发掉水的质量为x200g10%=（200gx）50%X=160g 答：需蒸发掉水的质量为160g解释：200g10%表示求 的质量；（200g-x）50%，表示求 的质量。练习题4要使100g10%的NaCl溶液浓缩成15%的NaCl溶液，需加热蒸发掉水的质

24、量是多少？（三）加比原溶液浓的溶液例：想把100g4.9%H2SO4溶液配制成19.6%的H2SO4溶液，需质量分数为98%浓H2SO4 多少克？解：设需质量分数98%浓H2SO4 的质量为X。批 注X=18.75g答：需浓H2SO4的质量为18.75%。练习5：把100g5%的蔗糖溶液配制成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液需质量分数为50%的蔗糖溶液多少g？三、配制一定溶质质量分数的溶液.问题：如何配制50g质量分数为5%的NaCl溶液？器材：天平 量筒 烧杯 玻璃棒 步骤：1、计算： NaCl 水 2、称量 3、量的 4、溶解 练习：教师纠正基本操作批 注7.4晶体的生长学习目标： 1、了解

25、结晶的原理及方法2、了解过滤的原理，操作技能（重点）3、掌握分离几种固体混合物的方法（难点）学习过程：学习指导（一）1、观察教材215页图7-16，感受晶体美丽奇特的形状.2、教师演示实验7-11，学生观察并将记录记在课本上.3、形成晶体的过程叫做 4、结晶在日常生产中的应用广泛，如，从蔗糖中提取 从海水中提取 ，结晶的方法是 .学习指导（二）（一）混合物分离大致有二类常见题：1、第一类：一种可溶，而杂质不可溶，如粗盐提纯（NaCI和少量不溶性杂质）；方法：过滤具体步骤：溶解过滤蒸发结晶学生阅读教材217.操作指引后完成练习：一贴： 紧贴在 二低： 低于 低于滤纸边缘三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜

26、的 ，玻璃棒斜靠在 ，漏斗下端紧靠接液烧杯 。学生练习安装过滤装置实际操作：粗盐（NaCl和少量不溶性杂质）提纯。2、第二类：两种都可溶（KNO3 和少量NaCl杂质）批 注这两种物质中必有一种物质的溶解度受温度影响变化很大，如 。另一种物质的溶液度受温度影响变化不大如： 。学生阅读教材“方法与步骤”后填空。分离KNO3 和少量NaCl杂质的方法与步骤。 、趁热过滤 、再过滤 学生联系操作KNO3 和NaCl混合物，结晶方法是 批 注7.5乳化作用学习目标：1、知道一些常见的乳化现象（重难点）2、了解乳浊液的概念学习过程：一、 复习巩固1、结晶的常用方法有 法，如 ； 溶液如 。2、有少量粗盐

27、（NaCl和少量不溶性杂质）要提纯，一般步骤是 、 、 。3、现有KNO3 和少量NaCl的固体混合物，要想将KNO3中混合物中分离出来，采用的一般步骤 、趁热过滤 、 、再过滤 、 。4、安装和过滤时要注意做到“一贴”是指 ；“二低”分别是指 ；“三靠”是指盛液烧杯口紧靠在 ，玻璃棒斜靠在 一边，漏斗下端紧靠 。二、新授1、教师演示实验7-12，引导学生记录实验现象。2、学生阅读教材219页内容，理解乳浊液，乳化剂的概念。3、联系生活实际加深对乳化作用的理解。我们的衣服上不慎有了油污可以加 来清洗，其作用是 ；还可以用汽油来清洗，因为油不溶解在水里，却能溶解在汽油里，两者去污原理 （“一样”

28、“不一样”）阅读教材，了解乳化作用在生产和生活中的应用如 、 、 等生产过程都与乳化作用有关。4、学生阅读“知识视窗”内容，拓宽视野。批 注第八章 生活中的酸、碱、盐8.1重要的酸（第1课时）一、学习目标：1、盐酸、硫酸、的物理性质2、稀酸的化学性质（掌握）（重点难点）二、学习过程：学习指导（一）阅读教材224页了解常见的酸的物理性质及常见用途，并完成以下空白：盐酸，即 无色液体，易 有刺激性 ；硫酸， 液体，不易 ，强 性；硝酸，无色 ，易 ，强 性，有 气味。打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看到 这是因为浓盐酸易挥发 气体，该气体与空气中的水蒸气结合形成 小液滴，所以瓶口上方会有 。学习

29、指导（二）稀酸的化学性质 一、性质的学习1、回顾：向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳气体，会观察到 这是因为CO2与水反应生成碳酸碳酸，使紫色石蕊试液变成红色。2、拓展：教师演示：向石蕊试液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 _；换用稀硫酸，观察到的现象是 。3、总结： 能使紫色石蕊溶液变红。（性质1）4、练习：下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A、KNO3溶液 B、NaCl溶液 C、蔗糖溶液 D、食醋二、性质2的学问批 注1、回顾：金属铁能与 反应，产生氢气，反应的化学方程式为 。2、拓展：教师演示试验：Zn与稀硫酸，Mg与稀硫酸的反应，学生分别写出反应的化学方程式 （ ） （ ）并在括号内注明反应类型，分析：ZnSO4、MgCl2的构成ZnSO4是由Zn2+、SO42-构