会考分类汇编填空题.docx

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会考分类汇编填空题

2009-2014年会考题分类

（2009春）1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molBr2，则需消耗molCl2。

（2009夏）1．（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：

3Fe+xH2O（g）

Fe3O4+4H2，该化学方程式中x的数值是，其中作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molFe，则生成molH2。

（2010春）1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molNO2。

（2010夏）1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

其中，Fe2O3（填“被氧化”或“被还原”），CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。

在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。

（2011春）1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3。

在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molAl，则生成molFe。

（2011夏）1．（3分）氯气是化学工业的一种重要物质。

它与铜的反应为：

Cu+Cl2CuCl2。

在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molCu，则生成molCuCl2。

（2012春）1．（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：

N2+O2

2NO。

该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molN2，则生成molNO。

（2012夏）1．（3分）已知反应：

2NO+O2

2NO2。

其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molNO，则生成molNO2。

高温

（2013春）1．（3分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为

SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是

（填化学式）；若反应中消耗了2molC，则生成molSi。

（2013夏）1．（3分）工业上炼铁的主要反应为：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2。

其中，氧化剂是

（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molCO，则生成molFe。

（2014春）1．（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：

SiO2+2C

Si+2CO↑。

该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molC，则生成molSi。

（2014夏）1．（3分）工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为：

2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1molCu，则生成molCuSO4。

了解氧化还原反应的含义，能辨认氧化剂和还原剂，能找到给定反应中被氧化的物质，掌握简单的有关物质的量的化学计算。

（2009春）2．（3分）在①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是。

（2009夏）2．（3分）在3种有机物①CH2＝CH2、②

、③CH3COOH中，俗称醋酸的是____（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____。

（2010春）2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是。

（2010夏）2．（3分）在3种有机物① 酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____（填序号，下同）；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。

（2011春）2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，属于天然气主要成分的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，属于食醋主要成分的是。

（2011夏）2．（3分）在3种有机物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③中，可用于医用消毒剂的是（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是。

（2012春）2．（3分）在3种有机物①甲烷、②乙酸、③淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），有刺激性气味的是，可用作清洁能源的是。

（2012夏）2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于天然气主要成份的是（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是，能清除水壶水垢的是。

（2013春）2．（3分）在3种有机物①油脂、②葡萄糖、③蛋白质中，遇浓硝酸变黄的是（填序号，下同），能发生皂化反应的是，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是。

（2013夏）2．（3分）在3种有机物①苯 、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是

（填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是。

（2014春）2．（3分）在3种有机物①乙烯、②乙醇、③淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是，有特殊香味的是。

（2014夏）2．（3分）在3种有机物①甲烷、②乙酸、③油脂中，属于食醋主要成分的是（填序号，下同），可用作清洁能源的是，可用于制肥皂的是。

知道常见有机物（课本中各类物质的代表物）的俗称、用途、来源等。

（2009春）3.（4分）现有下列四种物质：

①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。

其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。

（2009夏）3．（4分）现有下列4种物质：

①NH3、②NO2、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液。

其中，常温下为红棕色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。

（2010春）3．（4分）现有下列4种物质：

①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。

其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。

（2010夏）3．（4分）现有下列4种物质：

①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe（OH）3胶体。

其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是（填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是。

（2011春）3．（4分）现有下列4种物质：

①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。

其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。

（2011夏）3．（4分）现有下列4种物质：

①Cl2、②NO、③Na2O2、④Na2SO4溶液。

其中，可用向上排空气法收集的气体是（填序号，下同）；常温下为无色的气体是；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是。

（2012春）3．（4分）现有下列4种物质：

①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液。

其中，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是。

（2012夏）3．（4分）现有下列4种物质：

①SO2、②SiO2、③Na2CO3、④NaHCO3。

其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同）；不溶于水的是；俗称纯碱的是；受热易分解的是。

（2013春）3．（4分）现有下列4种物质：

①NO、②Na2O2、③Na2SiO3、④浓H2SO4。

其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是；能使蔗糖变黑的是；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是。

（2013夏）3．（4分）现有下列4种物质：

①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2。

其中，受热分解产生CO2的是（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是。

（2014春）3．（4分）现有下列4种物质：

①SO2、②NH3、③Na2CO3、④浓H2SO4。

其中，遇氯化氢产生白烟的是（填序号，下同）；焰色反应为黄色的是；能使品红溶液褪色的是；具有脱水性的是。

（2014夏）3．（4分）现有下列4种物质：

①NO、②SiO2、③Na2O2、④NaHCO3。

其中，不溶于水的固体是（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是；能与CO2反应生成O2的是；受热分解产生CO2的是。

了解必修1中出现的常见无机物的俗称及主要性质，不要求写方程式。

（2009春）4.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁

____（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

（2009夏）4.（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：

（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是____、____（填化学式）。

（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶体。

当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是____（填序号）。

①氯化铁溶液②Fe（OH）3胶体

（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为。

（2010春）4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。

请回答：

（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。

向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：

其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

①产生白色沉淀

②产生红褐色沉淀

③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。

（2010夏）4．（4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。

请回答：

（1）三种金属中，____（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。

其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为。

钠与水反应时可观察到的实验现象有（填序号）。

①钠沉入水底②钠熔成小球

③钠四处游动④溶液变为红色

（2011春）4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。

写出②的离子方程式：

。

①Cu+HNO3（浓）

Cu（NO3）2

②Cu+HNO3（稀）

Cu（NO3）2

③CuCuOCu（NO3）2

（2011夏）

4．（4分）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

请回答：

（1）试管①中发生反应的化学方程式是。

（2）试管②中的实验现象是。

（3）试管③中NaOH溶液的作用是。

（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是（填序号）。

a.将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色

b.将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色

（2012春）

4．（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母）。

a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca（OH）2溶液

试管①中发生反应的化学方程式是。

（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）。

（3）通过上述实验，得出的结论是：

Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）。

（2012夏）4．（4分）某兴趣小组同学用下图所示装置制取氨气并探究氨气的性质。

请回答：

（1）图1试管中反应的化学方程式是。

（2）用图2装置收集氨气时，进气口是（填“a”或“b”）。

（3）向烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明。

（4）将烧杯中的蒸馏水换成AlCl3溶液，当氨气进入烧杯后，观察到溶液中的现象是。

（2013春）4．（4分）欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：

。

（2）实验结论：

氯气的氧化性比碘单质的（填“强”或“弱”）。

（3）装置②的作用是。

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是（填字母）。

a．浓硫酸b．FeCl2溶液c．饱和食盐水

（2013夏）4．（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。

已知：

Ⅰ.NaOH溶液与NO不反应

Ⅱ.NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：

2NaOH+2NO2

NaNO2+NaNO3+H2O

请回答：

（1）装置①中反应的化学方程式是______。

（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是______（填字母）。

a.N2b.O2

（3）装置④中盛放的试剂是______。

（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。

（2014春）4．（4分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

请回答:

（1）装置②中反应的化学方程式是。

（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，

说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，

试纸先变红后褪色，说明氯水具有（填字母）。

a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性

（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色。

（2014夏）4．（4分）某同学用下图所示装置探究SO2的性质。

请回答：

（1）装置②中发生反应的离子方程式是。

（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有性。

（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显（填字母）。

a．酸性b．碱性

（4）若X为（填化学式）溶液，可观察到装置①中无明显现象。

打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为。

«化学1»各部分知识的综合，主要考查钠、铝、铁单质及其化合物的性质，硝酸、硫酸、氨气的主要性质，反应现象及方程式书写。

（2009春）5．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：

。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。

（2009夏）5．（8分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是。

写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：

____。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是（填化学式）。

根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是

（填序号）。

（2010春）5．（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO

。

为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：

（1）原料①为。

（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：

____。

（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是；操作③需要用到的下列实验装置是（填字母）。

（2010夏）5．（8分）刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。

为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。

请回答：

（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为____。

（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为____。

（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和____，需要用到的玻璃仪器有

____（填字母）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯

（2011春）5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，

其生产流程如下：

请回答：

（1）工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。

a．电解法b．加热分解c．加入还原剂

（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。

（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。

（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是。

（2011夏）5．（8分）镁及其合金是用途广泛的金属材料。

从海水中提取镁的主要步骤如下：

请回答：

（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是（填序号）。

a.Nab.Fec.Ald.Hg

（2）若在实验室完成操作①，则需用到的玻璃仪器是。

（3）试剂②与Mg（OH）2反应的离子方程式是。

（4）在实验室中，检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：

取少量试剂②于试管中，，则证明试剂②中含有该阴离子。

（2012春）

5．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是。

（2）试剂①是。

（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是。

（4）加入盐酸的作用是。

（2012夏）5．（8分）海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

请回答：

（1）海水淡化的方法是（填字母）。

a．萃取b．蒸馏

（2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是（填字母）。

a．电解b．加热分解c．加还原剂

（3）反应②有生成，其离子方程式是

。

（4）实验室检验的方法是：

取少量溶液于试管中，则含有。

（2013春）5．（8分）实验室有200mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na＋和SO42－。

某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。

请回答：

（1）试剂W的名称是。

（2）反应③的离子方程式是

。

（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是（填字母）

。

a．Y的颜色为白色

b．分离Y和C的操作方法是过滤

c．加热时，Y失去水生成红棕色粉末

d．Y溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色

（4）废液中Na＋的物质的量浓度为

。

（2013夏）5．（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：

（1）气体W的化学式是。

（2）反应①的离子方程式是

。

（3）试剂X、Y、Z依次是。

（4）下列说法正确的是（填字母）

。

a．溶液A的焰色反应为黄色

b．反应②和③之后均需进行过滤操作

c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量

（2014春）5．（8分）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。

为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：

已知：

向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得。

请回答：

（1）分离X和Y的实验操作方法是。

（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是

。

（3）下列说法正确的是（填字母）

。

a．W能与稀盐酸反应b．铁矿废料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄

（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为

。

（2014夏）5．（8分）某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。

为测定其中铝的含量，取5.00g样品进行如下实验：

请回答：

（1）分离A和B的实验操作方法是。

（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是

。

（3）下列说法正确的是（填字母）

。

a．实验中可以用硝酸代替盐酸

b．向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色

c．D受热失水生成的物质常用作