会考分类汇编填空题.docx

1、会考分类汇编填空题2009-2014年会考题分类(2009春)1（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。(2009夏)1（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + xH2O（g）Fe3O4 + 4H2，该化学方程式中x的数值是 ，其中作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol Fe，则生成 mol H2。(2010春)1（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) =

2、 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol NO2。(2010夏)1（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。其中，Fe2O3 （填“被氧化”或“被还原”），CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。(2011春)1（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （

3、填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。(2011夏)1（3分）氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。（2012春）1（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2 + O2 2NO。该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1 mol N2 ，则生成 mol NO。(2012夏)1（3分）已知反应：2NO + O2 2NO2。其中，氧化剂是 （填化学式），

4、被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1 mol NO ，则生成 mol NO2。高温（2013春）1（3分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2 2C Si 2CO。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol C ，则生成 mol Si。(2013夏)1（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。 （2014春） 1（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：

5、SiO2 + 2C Si + 2CO。该反应中，还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1 mol C，则生成 mol Si。(2014夏)1（3分）工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1mol Cu ，则生成 mol CuSO4。了解氧化还原反应的含义，能辨认氧化剂和还原剂，能找到给定反应中被氧化的物质，掌握简单的有关物质的量的化学计算。(2009春)2（3分）在 CH4、 CH2CH2、 CH3CH2OH三种有机

6、物中，属于天然气主要成分的是_（填序号，下同），俗称“酒精”的是_，可用于合成聚乙烯塑料的是 。(2009夏)2（3分）在3种有机物 CH2CH2、 CH3COOH中，俗称醋酸的是_（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是_。(2010春)2（3分）在3种有机物 CH4、 CH2CH2、 CH3COOH中，属于食醋的主要成分是 （填序号，下同），属于沼气的主要成分是_，可作为植物生长调节剂的是 。(2010夏)2（3分）在3种有机物 酒精、 醋酸、 油脂中，能除去水壶中水垢的是_(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是_；能用于制肥皂

7、的是_。(2011春)2（3分）在3种有机物 CH4、 CH3CH2OH、 CH3COOH中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。(2011夏)2（3分）在3种有机物 CH2CH2、 CH3CH2OH、 中，可用于医用消毒剂的是 （填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 。（2012春）2（3分）在3种有机物 甲烷、 乙酸、 淀粉中，遇碘变蓝的是 （填序号，下同），有刺激性气味的是 ，可用作清洁能源的是 。(2012夏)2（3分）在3种有机物 CH4、 CH2CH2、 CH3COOH

8、中，属于天然气主要成份的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，能清除水壶水垢的是 。（2013春）2（3分）在3种有机物 油脂、 葡萄糖、 蛋白质中，遇浓硝酸变黄的是 （填序号，下同），能发生皂化反应的是 ，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是 。(2013夏)2（3分）在3种有机物 苯、 乙酸、 葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是 （填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是 ；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是 。（2014春）2（3分）在3种有机物 乙烯、 乙醇、 淀粉中，遇碘变蓝的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，有特殊香味的是 。(2014夏) 2（

9、3分）在3种有机物 甲烷、 乙酸、 油脂中，属于食醋主要成分的是 （填序号，下同），可用作清洁能源的是 ，可用于制肥皂的是 。知道常见有机物（课本中各类物质的代表物）的俗称、用途、来源等。(2009春)3.（4分）现有下列四种物质： SO2、 NO、 Na2SO4溶液、 AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。(2009夏)3（4分）现有下列4种物质： NH3、 NO2、 NaCl溶液、 Na2CO3溶液。其中，常温下为红棕色的气体是 （填序号，下同），能使湿

10、润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ，与盐酸反应能生成气体的溶液是 ，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是 。(2010春)3（4分）现有下列4种物质： NH3、 SO2、 NaCl溶液、 H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。(2010夏)3（4分）现有下列4种物质： Cl2、 NO、 NH4Cl溶液、 Fe(OH)3胶体。其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是 （填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是 ；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石

11、蕊试纸变蓝的是 ；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是 。(2011春)3（4分）现有下列4种物质： NH3、 NO2、 FeCl2溶液、 NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。(2011夏)3（4分）现有下列4种物质： Cl2、 NO、 Na2O2、 Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是 （填序号，下同）；常温下为无色的气体是 ；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是 。（20

12、12春）3（4分）现有下列4种物质： NH3、 NO2、 Al2O3、 AlCl3溶液。其中，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是 ；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是 ；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是 。(2012夏)3（4分）现有下列4种物质： SO2、 SiO2、 Na2CO3、 NaHCO3。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同）；不溶于水的是 ；俗称纯碱的是 ；受热易分解的是 。（2013春）3（4分）现有下列4种物质： NO、 Na2O2、 Na2SiO3、 浓H2SO4。其中，遇空气变红棕色的是 （填序

13、号，下同）；能与水反应生成氧气的是 ；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 。(2013夏)3（4分）现有下列4种物质： NH3、 SO2、 NaHCO3、 Ca(ClO)2 。其中，受热分解产生CO2的是 （填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是 ；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 ；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是 。 （2014春） 3（4分）现有下列4种物质： SO2、 NH3、 Na2CO3、 浓H2SO4。其中，遇氯化氢产生白烟的是 （填序号，下同）；焰色反应为黄色的是 ；能使品红溶液褪色的是 ；具有脱水性的是 。 (2014夏)3（4分）现有下列4种物质： NO、 S

14、iO2、 Na2O2、 NaHCO3。其中，不溶于水的固体是 （填序号，下同）；遇空气变红棕色的是 ；能与CO2反应生成O2的是 ；受热分解产生CO2的是 。了解必修1中出现的常见无机物的俗称及主要性质，不要求写方程式。(2009春)4.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_，由此说明，钠的金属性比铁_（填“强”或“弱”）。 （2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色

15、沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。(2009夏)4.（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是_、_（填化学式）。 （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是_（填序号）。 氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶体 （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为 。(2010春)4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化

16、铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。(2010夏)4（4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属中，_（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸； （填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。（2）三种金属在一定条件下均能

17、与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为 。钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号）。 钠沉入水底 钠熔成小球 钠四处游动 溶液变为红色(2011春)4（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。写出的离子方程式： 。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3

18、)2 (2011夏)4（4分）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。请回答：（1）试管中发生反应的化学方程式是 。（2）试管中的实验现象是 。（3）试管中NaOH溶液的作用是 。（4）终止反应，将试管中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是 （填序号）。a. 将少量水慢慢倒入试管中，观察溶液的颜色 b. 将试管中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色（2012春）4（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是 （填字

19、母）。 a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 试管中发生反应的化学方程式是 。（2）如乙图所示，试管中装入的固体应该是 （填化学式）。（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。(2012夏)4（4分）某兴趣小组同学用下图所示装置制取氨气并探究氨气的性质。请回答：（1）图1试管中反应的化学方程式是 。（2）用图2装置收集氨气时，进气口是 （填“a”或“b”）。 （3）向烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明 。（4）将烧杯中的蒸馏水换成AlCl3溶液，当氨气进入烧杯后，观察到溶液中的现象是 。（2013春）4（4分）

20、欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。请回答：（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式： 。（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的 （填“强”或“弱”）。（3）装置的作用是 。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是 （填字母）。a浓硫酸 bFeCl2溶液 c饱和食盐水(2013夏)4（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。已知：. NaOH溶液与NO不反应 . NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH + 2NO2 NaNO

21、2 + NaNO3 + H2O 请回答： （1）装置中反应的化学方程式是_。（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是_（填字母）。 a. N2 b. O2 （3）装置中盛放的试剂是_。（4）实验时观察到装置中液面上方气体为红棕色，装置中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的_（填“强”或“弱”）。（2014春）4（4分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。 请回答: （1）装置中反应的化学方程式是 。 （2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）。 （3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，

22、说明氯水具有 （填字母）。 a酸性和漂白性 b碱性和漂白性 （4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置中的溶液加入盛有 （填化学式） 溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色。(2014夏) 4（4分）某同学用下图所示装置探究SO2的性质。请回答： （1）装置中发生反应的离子方程式是 。 （2）若X为品红溶液，可观察到装置中溶液褪色，说明SO2具有 性。 （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置中溶液变红，说明SO2的水溶液显 （填字母）。 a酸性 b碱性（4）若X为 （填化学式）溶液，可观察到装置中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为 。化学1各部分知识的综合，主

23、要考查钠、铝、铁单质及其化合物的性质，硝酸、硫酸、氨气的主要性质，反应现象及方程式书写。 (2009春)5（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。(2009夏)5（8分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）若气体

24、X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是 。写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_。（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是 （填化学式）。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是 （填序号）。(2010春)5（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）原料为 。（2）写出加入原料后反应的离子方程式：_。（3）该流程若在实验室中完成，操作需要用

25、到的玻璃仪器的名称是 ；操作需要用到的下列实验装置是 （填字母）。(2010夏)5（8分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。请回答：（1）原料的焰色反应呈黄色，其化学式为_。（2）加入原料后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为_。（3）若在实验室中完成操作，其步骤包括搅拌和_，需要用到的玻璃仪器有_（填字母）。 a. 烧杯 b. 漏斗 c. 玻璃棒 d. 酒精灯(2011春)5（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2

26、O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答：（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。 a电解法 b加热分解 c加入还原剂（2）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是 （填序号）。（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。(2011夏)5（8分）镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：请回答：（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是 （填序号）。a. Na b. Fe c. Al d. Hg（2）若在实验室完成操作，则需用到的玻璃仪器是 。（3）试剂与Mg(OH)2反应的离子方程式是 。

27、（4）在实验室中，检验试剂中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂于试管中， ，则证明试剂中含有该阴离子。（2012春）5（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是 。（2）试剂是 。（3）加入试剂后，发生反应的离子方程式是 。（4）加入盐酸的作用是 。(2012夏)5（8分）海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：请回答：（1）海水淡化的方法是 （填字母）。a萃取 b蒸馏 （2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是 （填

28、字母）。a电解 b加热分解 c加还原剂（3）反应有 生成，其离子方程式是 。（4）实验室检验 的方法是：取少量溶液于试管中， 则含有 。（2013春）5（8分）实验室有200 mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。请回答：（1）试剂W的名称是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是 （填字母）。aY的颜色为白色b分离Y和C的操作方法是过滤c加热时，Y失去水生成红棕色粉末dY溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色 （4）废液中Na的物质的量浓度为 。(2013夏)5（8分）现有含NaCl、N

29、a2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）。请回答：（1）气体W的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）试剂X、Y、Z依次是 。（4）下列说法正确的是 （填字母）。a溶液A的焰色反应为黄色b反应和之后均需进行过滤操作c若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀和的质量，可计算出各组分的量（2014春）5（8分）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成。为测定其中铁元素的含量，取20.0 g 样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显

30、现象；H2体积为标准状况下测得。请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是 。（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。aW能与稀盐酸反应 b铁矿废料中一定含有Al2O3 c向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄 （4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为 。(2014夏)5（8分）某金属废料是由Fe、Al、Cu三种金属组成。为测定其中铝的含量，取5.00 g 样品进行如下实验：请回答：（1）分离A和B的实验操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a实验中可以用硝酸代替盐酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液变成红色cD受热失水生成的物质常用作