C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物
D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能
【答案】D
【解析】
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物
的名称为3，7一二．甲基-4-乙基辛烷
B．高聚物脲醛树脂（
）的合成单体之一是
C．1mol葡萄糖能水解生成2rnolCH3CH2OH和2molCO2
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
11．一种新型污水处理装置如图所示。
该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是
A．电池工作时H+从M极区移向N极区
B．N极为正极，发生还原反应
C．M极的电极反应式为C6H12O6+6H2O－24e－6CO2↑+24H+
D．当N极消耗5．6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
【答案】D
【解析】
试题分析：
由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO2逸出，电极反应式为C6H12O6+6H2O－24e－6CO2↑+24H+，是氧化反应，右边电极发生的反应为O2得到电子变为H2O，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O是还原反应。
因此M为负极，N为正极。
根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H+从M极区移向N极区。
若N极消耗5.6L（标况下）O2，则电子转移n（e-）=（5.6L÷22.4L/mol）×4=1mol,则有NA个H+通过离子交换膜.因此错误的选项为D。
考点：
考查原电池反应在处理污水的应用的知识。
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示向1L浓度均为0．1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化
B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
C．图Ⅲ表示向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：
c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）
D．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
13．某废水中可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－
【答案】C
【解析】
26．（15分）某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。
X、Y是同周期相邻的两种元素。
M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。
（注：
以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为；Z的原子结构示意图为。
（2）写出下列反应的化学方程式。
A在高温下分解：
_________；M与水反应生成A和B：
__________________。
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式。
（4）储氢材料的研究很广泛。
下列物质中，可作为储氢材料的是。
（填编号）
A．Ca（OH）2B．MgH2C．O2D．LaNi5
（5）物质B有如下转化关系：
（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子。
【答案】
（1）CaCN2
（2）CaCO3
CaO+CO2↑CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑
（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（4）BD
（5）取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，说明原溶液中的阴离子是NO2-。
【解析】
考点：
考查元素、物质的推断、核外电子排布式、化学方程式的书写、离子的检验及储氢材料的判断的知识。
27．（14分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-_________________。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH0。
（选填“>”、“<”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知：
t2--tl=t3－t2）。
则下列说法不正确的是。
（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：
tl～t2>t2～t3
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。
合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=。
②在恒温条件下，将lmolCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%
的CO转化为CO2。
在tl时保持温度不变，再
充入1molH2O（g），请在右图中画出tl时刻后
H2的体积分数变化趋势曲线。
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。
某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正）v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由。
【答案】
（1）
<
D
（2）
ΔH3=ΔH1+ΔH2。
如图
（起点
，画在0.15到0.2之间，终点
，不高于原平衡线都正确）
=。
温度不变K不变，加入3molCO后容器体积变为6L，经计算Qc=K=9,所以平衡不移动。
【解析】
试题分析：
（1）
对于在一定体积的密闭容器内发生的有气体参加的反应来说，气体的物质的量的比等于压强之比。
所以当反应达到平衡后，平衡时生成物各组分的压强幂指数的乘积与反应物各组分的压强幂指数的乘积的比。
。
放热反应和体系混乱程度增大的反应是自发进行的反应。
对于反应2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）是混乱程度减小的反应，要使反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0.③A.由于该反应的正反应为放热反应。
所以随着反应的进行，体系的温度不断升高，正反应速率不断加快。
有更多的反应物变为生成物，所以逆反应速率也不断加快。
若反应达到平衡。
由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动。
V正应该减小。
但在c点未看到速率减小的趋势，学科网所以未达到平衡状态。
正确。
B．由速率图像可以看出：
反应速率a点小于b点。
正确。
C．由图像可以看出：
在从开始到t3以前，V正在不断的增大，反应正向进行。
反应未达到平衡状态。
因为反应是从正反应方向开始的，所以反应物浓度a点大于b点。
正确。
：
D.因为t2--tl=t3－t2，速率不断加快，单位时间内物质改变的浓度大，所以反应物的转化率NO的转化率：
t2～t3>tl～t2。
错误。
（2）
＋
整理可得
ΔH3=ΔH1＋ΔH2。
由于温度不变，所以化学平衡常数就不会变化。
在加入1molH2O（g）的一瞬间，H2的物质的量没变，所以H2的体积分数为0.5÷3=
.由于增大反应物的
考点：
考查化学平衡状态的判断、热化学方程式的书写、生成物的体积分数与时间关系的图像的知识。
28．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。
实验室制备保险粉的装置如下图所示。
涉及的总化学方程式如下：
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是。
（2）反应前仪器a中加入的药品为，仪器c中加入的药品为。
（3）仪器b的名称是。
（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。
反应的离子方程式为_________________。
（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：
操作②为。
（6）为了测产品的纯度，称取8.000g粗产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于锥形瓶中，再用0.05000mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
①测得产品的纯度为。
②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是。
（填编号）
A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高
考点：
考查装置气密性的检查、学科网实验方案的设计、滴定法测定物质的纯度及实验误差分析的知识。
29．（15分）可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为。
（2）写出D的结构简武。
（3）E（C5H8O2）分子中所含官能团的名称。
（4）写出在一定条件下D与
反应合成聚碳酯的化学方程式。
（5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①与E具有相同官能团
②能发生银镜反应
③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1:
2:
2:
3
（6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%。
以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
【答案】
（1）加成反应
（2）
（3）碳碳双键或酯基
（4）
（5）
或
；
（6）
（4）在一定条件下
与
反应合成聚碳酯的化学方程式为
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