高考化学复习浙江省金华十校高三下学期高考模拟考试理综化学试题解析版.docx

1、高考化学复习浙江省金华十校高三下学期高考模拟考试理综化学试题解析版高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）浙江省金华十校2014年高考模拟考试理综化学试题7下列说法不正确的是 A2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析 C石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型【答案】A【解析】 8下列说法正确的是 A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2

2、SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 C在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性 D抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体【答案】B【解析】 9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：YZ B最高价氧化物的水化物的酸性：XW CX元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物 DY的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能

3、高于H-Z键的键能【答案】D【解析】 10下列说法正确的是 A按系统命名法，有机物的名称为3，7一二甲基-4-乙基辛烷 B高聚物脲醛树脂（）的合成单体之一是 C1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH3CH2OH和2 mol CO2 D在酸性条件下，CH3CO18OC2 H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH11一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是 A电池工作时H+从M极区移向N极区 BN极为正极，发生还原反应 CM极的电极反应式为 C6H12 O6 +6H2O24e 6CO2+24 H+ D当N极消耗56 L

4、（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜【答案】D【解析】 试题分析：由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO2逸出，电极反应式为C6H12 O6 +6H2O24e 6CO2+24 H+，是氧化反应，右边电极发生的反应为O2得到电子变为H2O，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O是还原反应。因此M为负极，N为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H+从M极区移向N极区。若N极消耗5.6 L（标况下）O2，则电子转移n(e-)=(5.6 L22.4L/mol)4=1mol, 则有NA个H+通过离子交换膜.因此错误的选项为D。考点：考查原电池反应

5、在处理污水的应用的知识。12下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示向1L浓度均为01 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化 B图中逆反应的热效应H=E1 E2 c（Na+） D用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定HX的酸性最强13某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32、S2一、SO32、SO42 现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是 A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr B根

6、据实验中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+ C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2，不能确定是否含有SO32、SO42【答案】C【解析】 26（1 5分）某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的

7、气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示） （1）化合物M的化学式为 ；Z的原子结构示意图为 。 （2）写出下列反应的化学方程式。 A在高温下分解： _ ； M与水反应生成A和B： _ 。 （3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 。 （4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是 。（填编号） ACa(OH)2 BMgH2 CO2 DLaNi5 （5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子 。【答案】（1）CaCN2 （2）CaCO3CaO+CO2

8、 CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3（3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 （4）B D（5）取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，说明原溶液中的阴离子是NO2-。【解析】 考点：考查元素、物质的推断、核外电子排布式、化学方程式的书写、离子的检验及储氢材料的判断的知识。27（14分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g) 对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作K

9、P），则该反应的KP=-_。 该反应在低温下能自发进行，该反应的H 0。（选填“”、“t2t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应： H3和H1、H2的关系为H3= 。 在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50% 的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再 充入1 mol H2O（g），请在右图中画出tl时刻后 H2的体积分数变化趋势曲线。 甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。 某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反

10、应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正） v（逆）（选填”、“或“=”），判断的理由 。【答案】（1） D (2)H3=H1+H2。如图（起点，画在0.15到0.2之间，终点，不高于原平衡线都正确） =。温度不变K不变，加入3molCO后容器体积变为6L，经计算Qc=K=9,所以平衡不移动。【解析】 试题分析：(1)对于在一定体积的密闭容器内发生的有气体参加的反应来说，气体的物质的量的比等于压强之比。所以当反应达到平衡后，平衡时生成物各组分的压

11、强幂指数的乘积与反应物各组分的压强幂指数的乘积的比。放热反应和体系混乱程度增大的反应是自发进行的反应。对于反应2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)是混乱程度减小的反应，要使反应在低温下能自发进行，则该反应的H tlt2。错误。（2） 整理可得H3=H1H2。由于温度不变，所以化学平衡常数就不会变化。在加入1 mol H2O（g）的一瞬间，H2的物质的量没变，所以H2的体积分数为0.53=.由于增大反应物的考点：考查化学平衡状态的判断、热化学方程式的书写、生成物的体积分数与时间关系的图像的知识。28（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂

12、等。 Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是 。（2）反应前仪器a中加入的药品为 ，仪器c中加入的药品为 。（3）仪器b的名称是 。（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为 _ 。（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下： 操作为 。 （6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取2500

13、 mL于锥形瓶中，再用0.05000 molLl的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）， 平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。 测得产品的纯度为 。 关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是 。（填编号） A用碱式滴定管盛装碘标准溶液 B用移液管移取2500mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触 C如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定 D滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高考点：考查装置气密性的检查、学科网实验方案的设计、滴定法测定物质的纯度及实验误差分析的知识。29（15分）可降

14、解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F。回答下列问题：（1）反应的反应类型为 。（2）写出D的结构简武 。（3）E（C5H8O2）分子中所含官能团的名称 。（4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式 。（5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 与E具有相同官能团 能发生银镜反应 H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1:2:2:3 （6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%。以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）加成反应（2）（3）碳碳双键或酯基（4）（5）或；（6）（4）在一定条件下与反应合成聚碳酯的化学方程式为